Este documento discute as forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas nos diferentes estados da matéria. Ele descreve as principais forças intermoleculares como forças de London, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, íon-dipolo e como essas forças afetam propriedades como ponto de fusão e ebulição. Ele também discute exemplos dessas forças no cotidiano como a adesão de lagartixas em paredes.

1. FORÇAS (INTERAÇÕES)
INTERMOLECULARES

2. FORÇAS INTERMOLECULARES
Definição: São forças
de atração que
ocorrem entre as
moléculas, mantendo-
as unidas. São essas
forças as responsáveis
pelos três estados
físicos. Sem elas, só
existiriam gases.

3. Forças intermoleculares
• Forças de dispersão (de London)
• Dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Íon-dipolo

4. Forças intermoleculares
Van der Waals

5. FORÇAS DE LONDON
As forças de London são interações
origi-
nadas quando a aproximação entre moléculas
apolares provoca uma assimetria em suas
nuvens eletrônicas.

6. FORÇAS DE LONDON
No estado sólido ou líquido, devido à sua
maior proximidade, ocorrerá uma deformação
momentânea nas nuvens eletrônicas das
moléculas, originando pólos – e + .

7. Exemplo:

8. Exemplo:

9. Exemplo:
δ+ δ-

10. Exemplo:
δ+ δ-

11. Exemplo:
δ+ δ- δ+ δ-

12. Exemplo:
δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ-

13. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
• O pólo positivo de uma molécula atrai o
pólo negativo de outra molécula, e assim
sucessivamente.
As forças dipolo-dipolo são mais intensas
que as forças de London.

14. Ligações de Hidrogênio

15. Ligações de Hidrogênio
• Ocorrem quando temos o hidrogênio
ligado a átomos pequenos e extremamente
eletronegativos, especialmente o flúor, o
oxigênio e o nitrogênio .

16. Ligações de Hidrogênio

18. Por que o gelo flutua?
 No gelo, cada molécula de água
está cercada por outras quatro,
formando um arranjo tetraédrico.
Esse arranjo tetraédrico de
moléculas forma estruturas
maiores, com nítidas orientações
hexagonais, repetindo-se em
todas as direções.
 Na formação do sólido, as
moléculas se afastam umas das
outras, fazendo com que o
volume aumente. A água se
expande ao congelar e o sólido
passa a ter menor densidade que
o líquido.

19. Por que o gelo flutua?

20. ÍON-DIPOLO

21. FORÇAS INTERMOLECULARES
Comparando as ligações químicas:
http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html

22. TENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas localizadas no interior de um
líquido sofrem atrações intermoleculares em
todas as direções.

23. TENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas da superfície do líquido só são
atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos
lados”, criando uma película.

24. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Basicamente dois fatores ,
massa molecular e forças
intermoleculares, influenciam
as propriedades físicas (PF e
PE) das substâncias.

25. MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR
APROXIMADAMENTE IGUAIS:

26. MOLÉCULAS COM MESMO TIPO
DE FORÇA INTERMOLECULAR:

27. REGRA DE SOLUBILIDADE
“O SEMELHANTE DISSOLVE
SEMELHANTE”
• POLAR DISSOLVE POLAR
• APOLAR DISSOLVE APOLAR

28. FORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANO
• Como a lagartixa consegue andar pelas
paredes?
São forças intermoleculares
as responsáveis pela adesão
da pata da lagartixa à parede.
Mais precisamente entre a
superfície e as moléculas dos
“setae”, pelos microscópicos
que cobrem as patas das
lagartixas.

29. FORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANO
• E como o homem-aranha consegue andar pelas
paredes?

30. FORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANO
• Solubilização do açúcar
Deve-se à capacidade que as moléculas de
água têm de interagir com as de sacarose.