O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados da matéria. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, mais volátil a substância será. Detalha os tipos de ligações intermoleculares incluindo ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e London, e como cada uma contribui para a coesão dos diferentes estados físicos.

1. As forças
Intermoleculares
O
H
H
H
H O
Prof.: Nilsonmar

2. As forças Intermoleculares
Como você explica o fato de
uma mesma substância poder
se apresentar na forma sólida,
líquida e gasosa?
 É a intensidade da força
entre as moléculas .

3. As forças Intermoleculares
Importante:
 Quanto menos intensas forem as forças
intermoleculares, mais volátil será a substância e
menor será sua temperatura de ebulição.

4. As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
 A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e
gasoso é consequência da atração entre moléculas
através das ligações intermoleculares (ligação entre
moléculas).

5. As forças Intermoleculares
O
H
H
H H O
O
H
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H
 As ligações intermoleculares são mais fracas do que as
ligações interatômicas (ligações entre átomos que
constituem as moléculas).

6. As forças Intermoleculares
Forças intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusão
O
H
H
O
H
H
Clica Enter

7. As forças Intermoleculares
O
H
O
H
H
Quanto mais fortes as ligações
H
intermoleculares, maior será a energia posta
em jogo para romper as ligações entre
moléculas, de forma que se dê a mudança de
estado físico.

8. Moléculas
 As unidades constituintes da
estrutura são moléculas.
 As moléculas podem ser
polares ou apolares.
 As ligações químicas que se
estabelecem entre as unidades
constituintes da estrutura são
ligações dipolo-dipolo e
ligações de London.

9. Ligações dipolo-dipolo
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 As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas
polares ( mR ¹ 0 ).

10. Ligações de Hidrogênio
O
H
H
d+ d+
H H O
O
H
H
d+
d-
d+
d+ d+
d- d-
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 A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo.
 As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com
eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.

11. Tensão Superficial
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 As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais
fortes.

12. Ligações dipolo-dipolo
H
H
H
S H O
Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )
 O que condiciona a diferença no estado físico destas
substâncias são as ligações de H que se estabelecem
entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não
se estabelecem ligações de H.

13. Ligações dipolo-dipolo
H
H
S
H
H
S
Entre moléculas de H2S estabelecem-se
ligações dipolo-dipolo.
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14. Ligações de Hidrogénio
O
d+
H
H
d+ d+
d+ d+
d- d-
H H O
O
H
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d+
H
d-
 É necessário fornecer mais energia à água para romper essas
ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser
maior.

15. Ligações de Hidrogénio Clica Enter

16. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de london)
A
Molécula
apolar
d+ d-
Dipolo
instantâneo
Acontece em moléculas APOLARES.
Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de
uma forma esférica à volta do núcleo.
O movimento do elétron, provoca num
determinado instante um dipolo instantâneo.

17. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de London)
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Esta polarização é induzida à moléculas
vizinhas, resultando daí forças de atração entre
moléculas.

18. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de London)
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A B
A B
d+ d- d+ d- d-
Molécula
apolar
Dipolo
instantâneo
A ligação de London depende :
- do número de elétrons;
- do tamanho da molécula;
d+
Dipolo
induzido

19. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de London)
9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I
À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº
de elétrons) as forças de dispersão de London são
mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e
o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.