O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.

1. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES PARTE 1
Professora : Adrianne Mendonça

2. TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
 Concentração é o termo que utilizamos para fazer
a relação entre a quantidade de soluto e a
quantidade de solvente em uma solução.
As quantidades podem ser dadas em massa,
volume, mol, etc.
Observe:
m1= 2g
n2 = 0,5mol
V = 14L

3. TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
 Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice:
1 = para quantidades relativas ao soluto
2 = para quantidades relativas ao solvente
nenhum índice = para quantidades relativas à
solução .
 Exemplos:
massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g
número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 =
0,5mol
volume da solução de 14L: V = 14L

4. AS CONCENTRAÇÕES PODEM SER:
 Concentração Comum
 Molaridade
 Título
 Fração Molar
 Normalidade

5. CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
 É a relação entre a massa do soluto em gramas e o
volume da solução em litros.
Onde:
C = concentração comum (g/L)
m1= massa do soluto(g)
V = volume da solução (L)

6. EXEMPLO:
 Qual a concentração comum em g/L de uma
solução de 3L com 60g de NaCl?
 Substituindo :
 C=m/v
 C = 60g /3l
 C = 20 g /l
 Onde : m representa massa em g , v representa
o volume em litro da solução

7. IMPORTANTE !!!
 Concentração comum é diferente de densidade,
apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença
:
A densidade é sempre da solução, então:
 d solução = m da solução / v da solução
 m solução = m soluto + m solvente = m1+m2 = m

8. MOLARIDADE (M)
 A molaridade de uma solução é a concentração em
número de mols de soluto e o volumede 1L de
solução .
 M = n1 /v
 Onde : M (molaridade em mol /l)
 n1 (número de mols do soluto )
 v ( volume da solução )

9. MOLARIDADE (M)
 O cálculo da molaridade é feito através da fórmula
acima ou por regra de três. Outra fórmula que
utilizamos é para achar o número de mols de um
soluto:
 n= m1 /MM
 Onde:
n = número de mols (mol)
m1 = massa do soluto (g)
MM = massa molar (g/mol)

10. EXEMPLO:

Qual a molaridade de uma solução de 3L com
87,75g de NaCl?

n= m1/ MM M = n1 / v
 n= 87;75 /58.5 M= 1,5 /3
 n= 1, 5 mol M= 0,5 mol /l ou 0,5 molar

11. TÍTULO () E PERCENTUAL (%)
 É a relação entre soluto e solvente de uma solução
dada em percentual (%).
Os percentuais podem ser:
- Percentual massa/massa ou peso/peso:
%m/m ; %p/p
 Percentual massa/volume:
%m/V ; %p/V
 Percentual volume/volume:
%v/v

12. EXEMPLOS:
 NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução
50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de
solução (m/v)
46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de
solução (v/v)
O título não possui unidade. É adimensional. Ele
varia entre 0 e 1.
O percentual varia de 0 a 100.

13. ILUSTRANDO
 T = m1 /m ou T = m1 / m1+ m2
 Para encontrar o valor percentual através do título:
 % = 100. T

14. EXEMPLO
 Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água.
Qual o título em massa da solução? E seu título
percentual?
 Tm = m (soluto) / m (solução)
Tm = 8 / 50
Tm = 0,16
T%= 0,16 * 100 = 16%
Onde: Tm = Título em massa
T% = Título em porcentagem
m (solução) = massa do soluto + massa do
solvente

15. OBRIGADA !!!!