Propriedades fisicas dos comp. org.
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As propriedades físicas dos compostos orgânicos dependem das ligações químicas entre seus átomos e das forças intermoleculares. A solubilidade depende da polaridade, com substâncias polares se dissolvendo em outras polares. Moléculas polares possuem distribuição assimétrica de cargas, enquanto apolares têm distribuição simétrica. As forças intermoleculares incluem ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e van der Waals.
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Propriedadesfisicasdoscompostosorganicos 1250879229
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, incluindo pontos de fusão, ebulição, solubilidade, densidade e viscosidade. Também aborda a solubilidade dos compostos orgânicos em termos de polaridade e forças intermoleculares como ligações de hidrogênio e forças de van der Waals.
Propriedades físicas dos compostos orgânicos
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, incluindo forças intermoleculares, ponto de fusão, ponto de ebulição, polaridade e solubilidade. Ele explica a polaridade em moléculas, definindo moléculas polares e apolares, e discute como a eletronegatividade afeta a polaridade. Também descreve os três tipos principais de forças intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo induzido e pontes de hidrogênio.
Propriedades F Sicas
1. O documento discute a polaridade molecular, classificando moléculas em polares ou apolares dependendo da distribuição de carga.
2. A polaridade ocorre quando há diferença de eletronegatividade entre átomos, fazendo com que um atraia mais os elétrons da ligação.
3. Forças intermoleculares, como as de van der Waals, são responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos e mudanças de estado.
Ana muniz forçasintermoleculares
Este documento descreve as principais forças intermoleculares, incluindo forças iôn-dipolo, dipolo-dipolo, de London e de hidrogênio. Explica que quando moléculas se aproximam, interagem através de seus campos magnéticos, gerando forças entre elas. Essas forças dependem da polaridade das moléculas e da proximidade entre elas.
Polaridade das moléculas e forças intermoleculares
O documento discute conceitos de polaridade molecular, ligações polares e apolares, e as forças intermoleculares que regem a solubilidade e as propriedades físicas de substâncias. Explica que moléculas polares se dissolvem em outras polares, e apolares em outras apolares, devido às forças dipolo-dipolo, de dispersão de London, e pontes de hidrogênio entre moléculas.
Ligacoes quimicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
Ligações Químicas dentro da Química Orgânica
O documento discute as ligações químicas em compostos orgânicos, com foco em ligações covalentes. Explica os conceitos de hibridização de orbitais sp3, sp2 e sp para descrever as geometrias moleculares e tipos de ligação. Também aborda as forças intermoleculares e como elas afetam propriedades como ponto de fusão, solubilidade e densidade.
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Ligaçoes quimicas
O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Também aborda as representações esquemáticas dessas ligações e como elas influenciam as propriedades dos materiais.
Ligações químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, dividindo-as em fortes (iônicas, covalentes e metálicas) e fracas (Van der Waals). Explica que os átomos buscam configurações estáveis compartilhando ou transferindo elétrons, resultando em diferentes tipos de ligação que influenciam as propriedades dos materiais.
Ciência dos Materiais
O documento discute as ligações químicas em materiais, comparando as estruturas e propriedades do grafite e diamante. O grafite possui anéis hexagonais de carbono no mesmo plano com ligações duplas conjugadas, enquanto o diamante tem cada átomo de carbono ligado a outros quatro em uma estrutura tetraédrica, explicando suas diferentes propriedades como condutividade elétrica.
Ligações químicas
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
Ligações Químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas que ocorrem quando um metal reage com um não-metal. Explica que os metais transferem elétrons para os não-metais, formando íons positivos e negativos que se atraem e formam cristais iônicos. Como exemplo, descreve a reação do sódio com o cloro para formar cloreto de sódio, representando a transferência de elétrons na fórmula de Lewis.
Ligações Químicas Aula 1
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
Ligações químicas
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
Ligações químicas
O documento discute os diferentes tipos de ligação química e geometria molecular, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e interações moleculares. Também explica a teoria da hibridização dos orbitais e como ela determina a geometria molecular de acordo com a combinação de orbitais atômicos.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
Quimica geral 1
O documento resume os principais tópicos de Química Geral que podem cair no ENEM, incluindo: 1) definição de química e diferença entre fenômenos físicos e químicos; 2) estados da matéria; 3) teoria atômica e estrutura atômica; 4) tabela periódica e propriedades periódicas. Além disso, aborda tópicos como ligações químicas, equações químicas e soluções.
Aula 01 e 02 eletroestática
O documento discute os conceitos básicos de eletrostática, incluindo a natureza da eletricidade, átomos, moléculas, carga elétrica, eletrização por atrito e indução. Explica que a matéria é composta por átomos formados por núcleos e elétrons, e que a eletricidade surge quando há desequilíbrio na distribuição de cargas entre corpos.
Ligações covalentes trabalho de quimica
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, criando uma atração mútua. Pode ser simples (1 par de elétrons), dupla (2 pares) ou tripla (3 pares). A polaridade depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Ligação covalente forma moléculas onde os átomos compartilham elétrons de valência.
Aula sobre ligações químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
ligacoes quimicas
Este documento descreve as ligações químicas covalentes e iônicas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros para formar compostos químicos e que há dois tipos principais de ligações: ligações iônicas, que envolvem a transferência de elétrons entre íons, e ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Também descreve como os íons são formados e como as atrações eletrostáticas entre íons opostos levam à formação
Resumo polaridade, geometria molecular e ligações intermoleculares
O documento discute os principais conceitos de geometria molecular, incluindo como a presença de elétrons não ligantes influencia a geometria e como o número de átomos determina a geometria esperada de moléculas. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas, bem como as principais forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas e influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
Polaridade das Ligações, Geometria Molecular e Força Molecular
O documento discute conceitos de polaridade de ligações químicas, geometria molecular e polaridade de moléculas. É dividido em seções onde alunos explicam esses tópicos de forma concisa, com exemplos ilustrativos.
Captulo iii ligaes qumicas
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos. Explica que as ligações ocorrem quando há atração suficientemente forte entre átomos para mantê-los unidos, formando moléculas. Detalha os três principais tipos de ligações químicas primárias - iônica, covalente e metálica - definidos pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos eletropositivos e eletronegativos. Também menciona ligações secundárias mais fracas.
Ligações químicas, Forças intermoleculares, Geometria molecular
O documento discute os principais tipos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica), forças intermoleculares e geometria molecular. É explicado que as ligações químicas determinam como os átomos se ligam e as forças intermoleculares mantêm unidas moléculas com ligações covalentes. A geometria molecular descreve como os átomos estão arranjados espacialmente nas moléculas.
Modelos atômicos jaque
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com Dalton e sua teoria atômica, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e outros, até chegar no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
Propriedades das ligações
O documento discute:
1) Propriedades de ligação química, geometria molecular e teoria de ligação;
2) Propriedades de compostos iônicos, covalentes e metais;
3) Como a geometria molecular é determinada pela teoria de repulsão de pares eletrônicos.
Quil006 forças intermolecculares material
1) As forças intermoleculares determinam as propriedades físicas dos materiais e são responsáveis pelas diferenças entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
2) Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, incluindo forças de van der Waals, ligação de hidrogênio e interações iônico-dipolo.
3) As forças intermoleculares afetam propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e tensão superficial. Quantas mais fortes forem as for
ForçAs Intermoleculares - ProfºPyt
O documento discute os diferentes tipos de interações intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, interações iôn-dipolo, dipolo-dipolo e forças de Van der Waals. Explica como a ligação de hidrogênio causa a água ter um ponto de ebulição mais alto do que seria esperado e contribui para sua tensão superficial. Também descreve como as forças de Van der Waals surgem de dipolos temporários nas moléculas.
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áGua
A molécula da água é composta por dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio unidos por ligações covalentes. A molécula é eletricamente neutra, mas polar devido à distribuição desigual de elétrons, tornando-se positiva do lado do hidrogénio e negativa do lado do oxigénio. As moléculas de água ligam-se entre si através de pontes de hidrogénio, conferindo à água elevada coesão molecular.
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1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
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A Revolução Francesa de 1789 foi um movimento burguês inspirado pelas ideias iluministas que derrubou a monarquia absoluta na França e estabeleceu uma monarquia constitucional. Após períodos de assembleias, terror e diferentes governos, Napoleão Bonaparte tomou o poder em 1799, encerrando o processo revolucionário.
A revolução americana de 1776
A Revolução Americana de 1776 levou à independência das 13 colônias britânicas na América do Norte e ao estabelecimento dos Estados Unidos da América. Após impostos excessivos e as Leis Intoleráveis, os colonos declararam independência em 1776, iniciando uma guerra que só terminou em 1783 com o reconhecimento formal da independência pelos britânicos. A independência estimulou outros movimentos revolucionários e marcou o início da era das revoluções.
Reação de eswterificação em ppt
O documento descreve as reações de esterificação e hidrólise. A reação de esterificação ocorre entre álcoois e ácidos carboxílicos produzindo ésteres e água. A reação de hidrólise é a reação inversa que quebra ésteres em ácidos carboxílicos e álcoois na presença de água. A hidrólise pode ocorrer em meio ácido ou básico, gerando ácidos ou sais orgânicos respectivamente.
Resumo comp. org
O documento resume os principais conceitos da química orgânica, incluindo a definição da área, compostos de carbono, funções orgânicas, cadeias carbônicas e classes de compostos.
Rad.org.(simpsons)
1) A química orgânica estuda compostos de carbono e surgiu após a descoberta de Woller em 1828.
2) Acreditava-se que substâncias orgânicas vinham apenas de seres vivos, mas em 1828 descobriu-se que podiam ser sintetizadas em laboratório.
3) O carbono forma cadeias e ligações simples, duplas ou triplas, e é o elemento principal de compostos como fibras, alimentos e combustíveis.
Reações organicas
O documento descreve diferentes tipos de reações de oxidação de compostos orgânicos, incluindo combustão, oxidação branda e enérgica, ozonólise e reações de álcoois. As reações de oxidação envolvem o aumento do número de oxigênio nos átomos de carbono e podem formar aldeídos, cetonas ou ácidos carboxílicos.
Reações orgânicas em power point
1. O documento descreve diversas reações orgânicas, classificando-as em reações de substituição, adição, eliminação e oxidação. 2. As reações de substituição ocorrem principalmente em compostos saturados como alcanos e haletos, enquanto as reações de adição ocorrem em alcenos. 3. As reações de oxidação incluem a ozonólise de alcenos, que produz aldeídos ou cetonas, e a oxidação branca por permanganato de potássio.
Reação de eswterificação em ppt
O documento descreve as reações de esterificação e hidrólise. A reação de esterificação ocorre entre álcoois e ácidos carboxílicos produzindo ésteres e água. A reação de hidrólise é a reação inversa que quebra ésteres em ácidos carboxílicos e álcoois na presença de água. A hidrólise pode ocorrer em meio ácido ou básico, catalisada por íons H+ ou formando sais orgânicos, respectivamente.
Radicais quím.org.
Este documento fornece uma lista de radicais orgânicos comuns, incluindo radicais alquil, alquenil, alquinil e aril. Ele define os nomes sistemáticos e não sistemáticos para cada radical, bem como quaisquer informações adicionais relevantes, como posições de substituição para radicais aril.
Funções.org.oxig.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) São fornecidas as nomenclaturas oficiais e usuais destes compostos, assim como exemplos de estruturas e usos.
3) Os compostos orgânicos oxigenados descritos desempenham papéis importantes como solventes, combustíveis, flavorizantes e agent
Solventes org.
O documento descreve vários solventes orgânicos, suas propriedades físico-químicas, como são absorvidos pelo corpo, e seus efeitos tóxicos. Detalha a toxicocinética e toxicodinâmica do benzeno, tolueno, xileno, estireno, n-hexano, metanol, solventes clorados, cloreto de metileno, percloretileno, tetracloreto de carbono e anilina.
Isomeria
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria plana, geométrica e óptica.
2) A isomeria plana inclui isomeria de função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
3) A isomeria geométrica ocorre quando há diferenças na posição de átomos em estruturas tridimensionais, como em compostos com ligações duplas ou cíclicos.
Isomeria plana
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria plana, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação e tautomeria.
2) Exemplos são fornecidos para cada tipo de isomeria, como éteres e álcoois para isomeria de função e 1-propanol e 2-propanol para isomeria de posição.
3) A tautomeria é descrita como um equilíbrio em solução aquosa entre formas aldeído-enólica e cetona-enólica.
Isomeria geom e óptica
O documento discute os tipos de isomeria geométrica e estereoisomeria que podem ocorrer em compostos orgânicos. Apresenta os conceitos de isomeria cis-trans em compostos com dupla ligação de carbono e compostos cíclicos, e explica a isomeria óptica em compostos com carbono assimétrico, incluindo a lei de van't Hoff.
Hc nomenclatura
1) O documento apresenta as regras básicas para a nomenclatura de compostos orgânicos, incluindo hidrocarbonetos, alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.
2) A nomenclatura é baseada na estrutura do composto, com prefixos indicando o número de átomos de carbono e sufixos indicando o tipo de ligação.
3) A nomenclatura oficial é a IUPAC, que segue princípios como cada composto ter um nome único e possibilidade de deduzir a estrutura a partir
Funções.org.oxig.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) São fornecidas as nomenclaturas oficiais e usuais destes compostos, assim como exemplos de estruturas e usos.
3) Os ésteres são utilizados como flavorizantes.
Funções org.oxig. + nitrog. maio 2010
1) O documento descreve as principais funções orgânicas, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos, compostos aromáticos e seus derivados.
2) A nomenclatura e propriedades dessas funções são explicadas, assim como exemplos de cada uma.
3) As informações são apresentadas de forma didática, com introdução, nomenclatura, dicas e exemplos de cada função orgânica.
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Propriedades fisicas dos comp. org.
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