1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos. 2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica. 3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.

1. GEOMETRIA MOLECULAR
Professora : Adrianne Mendonça

2. GEOMETRIA MOLECULAR
 As moléculas formadas por ligações
covalentes podem apresentar de dois a
milhares de átomos.
 Os átomos se alinham formando formas
geométricas em relação aos núcleos dos
átomos.
 TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES
ELETRÔNICOS DA CAMADA DE
VALÊNCIA.

3.  Os pares eletrônicos ao redor de um átomo
central – participantes ou não de ligações
covalentes – devem estar dispostos de modo a
garantir a menor repulsão possível.
O2

4.  Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos)
SEMPRE
apresentarão
geometria linear!!!!

5. PARA MOLÉCULAS MAIORES

6. PODE SER:
a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central
após estabilizar.
Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) ,
etc.
BeH2
CO2

7. 2. MOLÉCULA COM TRÊS ÁTOMOS
PODE SER:
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central
após estabilizar.
Ex: H2O; O3; SO2
(molécula da H2O) (molécula de SF2)

8. PODE SER:
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após
estabilizar ;
Ex: H2CO3; SO3; BH3 ;
molécula de BI3

9. b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no
elemento central após estabilizar.
 Ex: NH3; PCl3

10. 4. MOLÉCULA COM CINCO
ÁTOMOS SERÁ:
Tetraédrica se não sobrar elétrons no
elemento central após estabilizar.
Ex: CH4 ; CH3Cl

11. 4. MOLÉCULA COM CINCO ÁTOMOS
SERÁ:
“TETRAÉDRICA”
Tetracloreto de carbono CCl4
Tetrabrometo de silício SiBr4

12. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
 POLOS: presença de cargas em determinada
região
 LIGAÇÔES IÔNICAS:
 Toda ligação Iônica é POLAR!!!
Na+
Cl-
 cargas (polos) reais
TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

13.  LIGAÇÔES COVALENTES
 Compartilhamento de pares de elétrons
 A polaridade estará relacionada com a diferença
de eletronegatividade e a consequente
deformação da nuvem eletrônica.

14. IMPORTANTE !!!
 Para moléculas diatômicas em que não há
diferença de eletronegatividade:
MOLECULA APOLAR

15. IMPORTANTE !!!
 Para moléculas diatômicas em que há diferença
de eletronegatividade:
MOLECULA POLAR

16. DETERMINAÇÃO DA POLARIDADE
EM MOLÉCULAS MAIORES
 Pode –se determinar a polaridade de uma
molécula através do vetor momento dipolar
resultante

18. APOLA
R
POLAR
POLAR
POLAR
POLAR
POLAR
POLAR
POLAR
POLAR

19. POLARIDADE E SOLUBILIDADE
 Semelhante dissolve semelhante.
 Soluto polar tende a dissolver bem em solvente
polar.
 Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente
apolar.

21. Força de Interação ou
Ligação
Intermolecular

22.  O que mantêm as moléculas unidas nos três
estados (sólido, líquido e gasoso) são as
chamadas ligações ou forças ou interações
moleculares.
 São três tipos de forças:
 Ligação de Hidrogênio
 Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)
 Dipolo instantâneo (DI), força de van der
Waals ou força de dispersão de London

23. DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO
INDUZIDO
 Ocorrem em todas as substâncias apolares
 F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

24. DIPOLO -DIPOLO
 Força de atração entre dipolos, positivos e
negativos.
 Ex: HCl -HI - PCl3

25. LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
 São interações que ocorrem entre moléculas que
apresentem H ligados diretamente a
F O ou N

28. FORÇAS INTERMOLECULARES E
TEMPERATURA E FUSÃO E
EBULIÇÃO

29. EXERCICIO 1
A) trigonal plana.
B) piramidal.
C) angular.
D) linear.
E) tetraédrica.
(PUC-RIO 2008)
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de v
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dió

30. EXERCÍCIO 2
 UEM – PR) Considerando a molécula de amônia,
assinale a alternativa correta.
 a) A geometria molecular corresponde a um
tetraedro regular.
 b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de
hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo
equilátero.
 c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de
nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado
pelo par de elétrons livres.
 d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de
um triângulo equilátero.
 e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos
de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas.

31. EXERCICIO 3
 UFC-1999) Considere a espécie química molecular
 hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem
 eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente.
 Experimentos de susceptibilidade magnética
indicaram que a espécie XY2 é apolar. Com base
nessas informações, é
 correto afirmar que a estrutura e as ligações
químicas da
 molécula XY2 são, respectivamente:
 a) piramidal e covalentes polares.
 b) linear e covalentes polares.
 c) bipiramidal e covalentes apolares.
 d) angular e covalentes apolares.
 e) triangular e covalentes apolares.

32. CURIOSIDADE
 (
3. Molécula com quatro átomos pode ser:
a. Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após
estabilizar.
Ex: H2CO3; BH3 ; SO3
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após
estabilizar.
Ex: NH3; PCl3
4. Molécula com cinco átomos pode ser:
a. Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após
estabilizar.
Ex: CH4 ; CH3Cl

33. CURIOSIDADE
 IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR
1. Molécula com dois átomos é linear.
Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2
2. Molécula com três átomos pode ser:
a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central
após estabilizar.
Ex: HCN; CO2; BeH2
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central
após estabilizar.
Ex: H2O; O3; SO2

34. CURIOSIDADE
 MOLÉCULAS POLARES
São moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redor
do átomo central apresentando a formação de polos. Seu momento
dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água.
Uma molécula será POLAR se apresentar um dos seguintes
critérios, caso não será APOLAR.
1. Apresentar átomos ligados ao elemento central diferentes,
independentemente da sua geometria.
2. Caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, a
geometria deve ser angular ou trigonal piramidal.
Exemplo 1: DIÓXIDO DE CARBONO ( CO2)
CO2 => O = C = O

35. CURIOSIDADE
 O carbono do grupo 14, apresenta quatro elétrons no seu último nível e faz
duas ligações duplas, uma com cada oxigênio, não sobrando elétrons. Isto
classifica a molécula como Linear com dois ligantes iguais, logo APOLAR e
insolúvel na água.
Exemplo 2: METANAL ( HCHO )
HCHO => H - C = O
l
H
O carbono apresenta ligantes diferentes, logo é POLAR e solúvel na água.
Pelo fato de não sobrar elétrons no carbono, pois fez quatro ligações, e
apresentar três ligantes possui geometria Trigonal Plana.

36. CURIOSIDADE
 Exemplo 3: METANO ( CH4)
H
l
CH4=> H - C - H
l
H
Pelo fato de não sobrar elétrons no carbono, pois fez
quatro ligações e apresentar quatro ligantes iguais
possui geometria Tetraédrica, sendo uma molécula
APOLAR e insolúvel na água.

37. CURIOSIDADE
 exemplo 4: AMÔNIA ( NH3)
NH3 => H - N - H
l
H
O nitrogênio do grupo 15 apresenta cinco
elétrons no seu último nível e faz três ligações
simples com três ligantes(hidrogênios),
sobrando elétrons. Isto classifica a molécula
como Trigonal Piramidal com três ligantes
iguais, logo POLAR e solúvel na água.

38. OBRIGADA !!
!