Interações intermoleculares elaborado pela Prof. jaqueline

1. Prof: Jaque S E Pires

2. Interações Intermoleculares
•São interações que ocorrem entre moléculas
•São fracas quando comparadas com a
ligação covalente
•Todas as interações intermoleculares
são forças de Van der Waals
•Todas ocorrem por atração eletrostática

3. 1) Dipolo instantâneo – Dipolo induzido,
Forças de Dispersão ou Forças de London
•É a mais fraca de todas
•Existe em todas as substâncias moleculares
•Entre moléculas APOLARES é a única interação
existente
O H2 se liquefaz por aumento da pressão
e diminuição da temperatura

4. Nuvem eletrônica
•Elétrons em movimento numa molécula apolar
ou átomo criam um dipolo instantâneo
•O dipolo instantâneo induz pólos
nas moléculas vizinhas

7. Fatores que afetam a intensidade da
dipolo instantâneo – dipolo induzido
Polarizabilidade
•Mede a facilidade com que a nuvem
eletrônica é distorcida
•Depende:
Tamanho da molécula ou átomo
(atração do núcleo)
Número de elétrons (repulsão)

8. I2 é sólido Cl2 é gasoso
I I apolar Cl Cl apolar
Dip. Inst – Dip. Ind. Dip. Inst – Dip. Ind.
MAIS
INTENSAS
As moléculas de I2 são maiores
e apresentam mais elétrons, logo
são mais polarizáveis

9. APOLARES
Quanto maior a molécula, maior a
nuvem eletrônica, maior a polarizabilidade,
mais intensas as interações Dip. Inst. – Dip.
Ind., maior a temperatura de ebulição

10. Número de átomos na molécula
PROPANO
TEhexano> TEpropano
HEXANO
As moléculas de hexano apresentam mais átomos
na cadeia e, consequentemente, mais pontos para
induzir interações. A maior superfície de
interação dessas moléculas acarreta interações
Dip. Inst. – Dip. Ind. mais intensas.

12. Disposição de átomos na molécula
pentano
neopentano
As moléculas de pentano apresentam maior
superfície de interação, logo, as interações Dip.
Inst. – Dip. Ind. são mais intensas

13. 2) Dipolo – Dipolo ou
Dipolo Permanente- Dipolo Permanente
•Só ocorre entre moléculas polares
•Esse tipo de interação é mais intensa que a dipolo
instantâneo – dipolo induzido
HBr na fase sólida

15. QUAL SUBSTÂNCIA POSSUI A MAIOR
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO?
H ..
Apolar Polar
P
Si 32 g/mol H H 34 g/mol
H H D.I. H D.I. + D.P.
H
As moléculas apresentam massas próximas e,
portanto, a intensidade da D.I. também é parecida.
Logo, como o PH3 apresenta interações mais
intensas (D.I.+D.P), possui maior T.E.

16. O Polar
Apolar
58 g/mol
58 g/mol
D.I. + D.P.
D.I.
As moléculas apresentam massas próximas e
polarizabilidade semelhante. Dessa forma, as
moléculas de propanona estabelecem interações
intermoleculares (D.I.+D.P.) mais intensas, tendo
essa substância maior temperatura de ebulição

17. H Polar
Cl H Polar
Br
D.I.+D.P. D.I.+D.P.
HCl é mais polar, uma vez que o cloro é mais
eletronegativo. Portanto, a D.P. é mais
intensa.
HBr é maior e mais polarizável. Por isso
a D.I. é mais intensa.

18. MOLÉCULAS POLARES:
•20% das interações são D.P.
•80% das interações são D.I.
Logo, moléculas polares maiores
apresentam interações
intermoleculares mais intensas.

19. 3) Dipolo – Dipolo Induzido
•Ocorre entre moléculas polares e apolares
O O O C O
Mais solúvel em água
Quanto mais polarizável for a molécula apolar, maior
é a solubilidade em água, pois mais intensas são as
interações dipolo – dipolo induzido.

20. 4) Ligação de Hidrogênio
•Ocorre entre moléculas polares ou grupos polares
•É a mais forte das interações intermoleculares
•Uma molécula faz ligação de hidrogênio quando ela
tem H ligado a FON (elementos muito
eletronegativos e pequenos)

21. •A ligação de hidrogênio é a interação entre o H
ligado a FON com um par de elétrons não
ligantes do outro FON.

22. Obs: A ligação de hidrogênio é mais intensa
devido ao pequeno tamanho e à alta
eletronegatividade do FON. O H está
desprotegido, com o próton exposto.
metanal

23. Uma molécula de água pode
estabelecer até 4 ligações
de hidrogênio

24. Estrutura da água sólida

25. Etanol
A propanona é mais volátil
Propanona devido às interações
intermoleculares mais fracas

26. A molécula pode fazer ligação de
hidrogênio com a água se tiver
FON num grupo polar

27. Entre
grupos da
mesma
molécula
CUIDADO! Não tem L.H.

28. OH
OH
OCH3
CH3O CHO
CHO
Tem L.H. intra Não tem L.H. intra

29. Ácido maléico Ácido fumárico
Molécula polar
Molécula apolar
Mais solúvel em água
Maior T.E.
L.H. intra

30. O ácido fumárico não apresenta L.H.
intramolecular; logo estabelece mais L.H.
intermoleculares, que são as interações
rompidas na ebulição.
A molécula de ácido maléico é mais polar
e estabelece L.H. mais favoráveis com as
moléculas de água. Dessa forma, a
solubilidade em água é maior.

31. A íon – dipolo
apresenta
intensidade
semelhante à
Ligação de
Hidrogênio

32. Outras interações:
5) Íon - dipolo
•Ocorre entre íons e moléculas polares
Solvatação

34. •O cristal iônico é mantido por forças
eletrostáticas não direcionais
•A solvatação impede que os íons se
reencontrem e reconstituam o cristal iônico
•Quando o solvente é a água:
solvatação = hidratação
Intensidade da íon - dipolo

35. Quanto menor for o íon, maior será a
Força da íon – dipolo. Logo:
∆HhidrataçãoLi+ > ∆HhidrataçãoK+

36. 6) Íon – dipolo induzido:
•Ocorre entre íons e moléculas apolares
A intensidade da íon – dipolo induzido é
um pouco maior do que a da dipolo
instantâneo – dipolo induzido