O documento descreve as principais forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas: forças de London entre moléculas apolares, dipolo permanente entre moléculas polares e ligações de hidrogênio quando o hidrogênio está ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio. Essas forças intermoleculares determinam os diferentes estados físicos da matéria e a compreensão delas é importante para explicar propriedades como temperatura de ebulição.

1. Interações
Moleculares
CONCEITO
Forças de atração que ocorrem entre as moléculas
para manterem-nas unidas. Elas são responsáveis
pelos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Nelas, a extremidade positiva de uma molécula
atrai a extremidade negativa da molécula vizinha e
assim por diante.
Quando a molécula é apolar, a força de atração
predominante é do tipo dipolo induzido-dipolo
induzido, também chamado dipolo instantâneo ou
força de London.
Quando a molécula é polar, podem ocorrer dois
tipos de força de atração: o dipolo permanente e
a ligação de hidrogênio, também chamada de
ponte de hidrogênio.
FORÇAS DE LONDON
É a interação mais fraca de todas e ocorre em
moléculas apolares. Neste caso, a molécula estará
momentaneamente polarizada e por indução
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2. elétrica, irá provocar a polarização de uma
molécula vizinha (dipolo induzido), levando as
duas a se atraírem mutuamente.
No estado sólido ou líquido, devido à sua maior
proximidade, ocorrerá uma deformação
momentânea nas nuvens eletrônicas das
moléculas, originando polos – e +.
Exemplos: Cl2, CO2, H2
DIPOLO PERMANENTE
Interação é a que ocorre entre moléculas polares,
nas quais há de um lado um átomo mais
eletropositivo e do outro, um átomo mais
eletronegativo. Estabelece-se de modo que a
extremidade negativa do dipolo de uma molécula
se oriente na direção da extremidade positiva do
dipolo de outra molécula.
Exemplos: HCl, HBr, HI
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3. LIGAÇOES DE HIDROGÊNIO
Ocorre quando o hidrogênio (H) estiver ligado a
flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N), elementos
de alta eletronegatividade.
Exemplos: H20, NH3, HF, alcoóis, fenóis, ácidos
carboxílicos, aminas, amidas.
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4. Observação:
- As pontes de hidrogênio são mais fortes que as
atrações dipolo-dipolo.
Exercícios
1- (UEPG) Identifique as forças intermoleculares
que unem moléculas de H2O, de HCl e de CCl4
entre si, respectivamente, e assinale a alternativa
correta.
a) Ligação de hidrogênio, metálica e Van der
Walls.
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5. b) Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e Van der
Walls.
c) Van der Walls, dipolo-dipolo e metálica.
d) Metálica, iônica e covalente.
e) Ligação de hidrogênio, iônica e Van der Walls.
2- (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:
a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento
muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento
muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente nos ácidos de Arrhenius.
3- (FEeVale/1-2001) O CO2 é de importância
crucial em vários processos que se desenvolvem
na Terra, participando, por exemplo, da
fotossíntese, fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e
marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é
apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO2
são do tipo:
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) covalente.
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6. 4- (UFSC-2007) A adulteração da gasolina visa à
redução de seu preço e compromete o
funcionamento dos motores. De acordo com as
especificações da Agência Nacional de Petróleo
(ANP), a gasolina deve apresentar um teor de
etanol entre 22% e 26% em volume. A
determinação do teor de etanol na gasolina é feita
através do processo de extração com água.
Considere o seguinte procedimento efetuado na
análise de uma amostra de gasolina: em uma
proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de
gasolina e 50 mL de água. Após agitação e
repouso observou-se que o volume final de
gasolina foi igual a 36 mL. De acordo com as
informações acima, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01) A determinação de etanol na amostra em
questão atende as especificações da ANP.
02) No procedimento descrito acima, a mistura
final resulta num sistema homogêneo.
04) A água e o etanol estabelecem interações do
tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
08) As interações entre as moléculas de etanol e
de água são mais intensas do que aquelas
existentes entre as moléculas dos componentes da
gasolina e do etanol.
16) Água e moléculas dos componentes da
gasolina interagem por ligações de hidrogênio.
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7. 5- (Mack-2004) A alternativa que apresenta
somente moléculas polares é:
Dados: (número atômico)
H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.
(tabela de eletronegatividade)
F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H
a) N2 e H2
b) H2O e NH3
c) PH3 e CO2
d) H2S e CCl4
e) CH4 e HCl
6- (UFC-2005) A atividade contraceptiva dos DIUs
(Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é atribuída,
em parte, à ação espermaticida de sais de cobre
(II) que são gradativamente liberados por estes
diafragmas no útero feminino. Quanto aos sais de
cobre (II) em meio aquoso, assinale a alternativa
correta.
a) Apresentam interações íon-dipolo.
b) Permanecem no estado sólido.
c) Envolvem interações entre espécies apolares.
d) A configuração eletrônica do íon cobre (II) é
1s² 2s² 2p³.
e) O íon cobre(II) encontra-se na forma reduzida,
Cu²-.
7- A capacidade que um átomo tem
de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois
formam uma ligação química, é denominada
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8. eletronegatividade. Esta é uma das propriedades
químicas consideradas no estudo da polaridade
das ligações. Assinale a opção que apresenta,
corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se2
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
8- A compreensão das interações intermoleculares
é importante para a racionalização das
propriedades físico-químicas macroscópicas, bem
como para o entendimento dos processos de
reconhecimento molecular que ocorrem nos
sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as
temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à
pressão atmosférica.
Líquido Fórmula Química TE (ºC)
Acetona (CH3)2CO 56
Água H2O 100
Etanol CH3CH2OH 78
Com relação aos dados apresentados na tabela
acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na
acetona são mais fortes que aquelas presentes na
água.
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9. b) as interações intermoleculares presentes no
etanol são mais fracas que aquelas presentes na
acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta
ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a
mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no
etanol são mais fracas que aquelas presentes na
água.
9- No gelo seco, as moléculas do dióxido de
carbono estão unidas por:
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.
10- Pode-se verificar que uma massa de água
ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que
no estado líquido. Isto pode ser explicado pela
natureza dipolar das ligações entre os átomos de
hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula
de água e pela rigidez dos cristais. As interações
entre as moléculas de água são denominadas:
a) forças de Van der Waals.
b) forças de dipolo induzido.
c) forças de dipolo permanente.
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10. d) pontes de hidrogênio.
e) ligações covalentes.
11- Um dos testes realizados para a determinação
da quantidade de álcool na gasolina é aquele em
que se adiciona água à mesma, ocasionando a
extração do álcool pela água. Isso pode ser
explicado pelo fato de álcool e água possuírem:
a) ligações covalentes simples e dativas.
b) forças de atração por pontes de hidrogênio.
c) forças de atração por forças de Van der Waals.
d) o grupo OH- carboxila.
e) moléculas apolares.
12- (UEM – Adaptado) Assinale o que for correto.
01) A interação existente entre um lipídio (óleo ou
gordura) com a água é do tipo van der Waals.
02) Numa amostra de amônia líquida, as
interações intermoleculares predominantes são do
tipo forças de London.
04) Na água sólida, as interações intermoleculares
predominantes são do tipo ligações de hidrogênio.
08) A força de van der Waals (ou de London) é
típica na interação entre moléculas apolares.
16) As interações intermoleculares que podem
ocorrer no metóxi-pentano são dipolo-dipolo e Van
der Waals.
GABARITO
1- C
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11. 2- B
3- D
4- 04 + 08 = 12
5- B
6- A
7- E
8- E
9- B
10- D
11- B
12- 04 + 08 + 16 = 28
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