O documento fornece informações sobre o modelo atômico clássico, números atômicos e de massa, isótopos, isóbaros e isótonos. Também lista alguns metais e suas ligas metálicas mais comuns com suas aplicações.

1. DICAS FUVEST
2014
Marcelo
Química

2. MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
O átomo é constituído de um núcleo, onde se
encontram os prótons e os nêutrons, e de uma
eletrosfera, onde estão os elétrons.

3. Número Atômico (Z)
É o número de prótons no núcleo de um átomo. É o
número que identifica um átomo.
Representação: zE
ex: 8O; 11Na; 26Fe
Num átomo neutro: o número de prótons é igual ao
número de elétrons.
Número de Massa (A)
É a soma do número de prótons (Z) de nêutrons (N).
A=Z+N
Representação: AE ou EA
ex: o alumínio tem 13 prótons e 14 nêutrons
A = 13+14 = 27

4. ISÓTOPOS
Isótopos de um elemento – átomos do
mesmo elemento químico (com o mesmo
número atômico) e com #A e #N.

5. ISÓBAROS
Átomos que
apresentam o mesmo
número de massa (A)
e #Z e #N.
ISÓTONOS
Átomos que
apresentam o mesmo
número de nêutrons
(N) e #Z e #A.

8. Metais e ligas metálicas
Material
Aços em geral
Composição básica
Ligas de Fe-C
Alumínio
Al
Bronze
Cu-Sn
Cobre
Latão
Cu
Cu-Zn
Ligas de alumínio-lítio
Ligas de magnésio
Al-Li
Mg
Ligas de titanio
Ligas de zinco
Ti
Zn
Aplicação mais comum
Estruturas, máquinas,
motores, peças automotivas e
tubulações em geral
Utensílios domésticos e peça
automotivas
Peças automotivas e
decorativas
Fios e cabos elétricos
Peças automotivas,
instrumentos musicais e
bijuterias
Peças para aeronaves
Peças para aeronaves
esportivas
Peças para espaçonaves
Galvanização de peças
metálicas