As forças intermoleculares mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido e incluem ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e London. Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior a energia necessária para romper as ligações entre moléculas e maior o ponto de fusão e ebulição. As ligações de hidrogênio na água são particularmente fortes, explicando porque seu ponto de ebulição é mais alto do que outras substâncias com ligações mais fracas.

1. As forças
Intermoleculares
O
H
H
H
H O

2. As forças Intermoleculares
O que mantém as moléculas unidas nos estados
sólido e líquido são as forças intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares

3. As forças Intermoleculares
 As ligações intermoleculares são mais fracas do
que as ligações intramoleculares (ligações entre
átomos que constituem as moléculas).
O
H
H
H
H
O
O
H
H

4. As forças Intermoleculares
Johannes Diederik
Van der Waals
(1837-1923), físico
holandês, recebeu o
Prêmio Nobel da
Física em 1910 pelas
suas pesquisas
sobre os estados
gasoso e líquido.

5. Ligações dipolo-dipolo
 Ocorre em moléculas polares. O polo negativo atrai o
polo positivo de outra molécula, e vice- versa
S
H
H
H
H
S
S
H
H
+
-
+ +
+
+ +
-
-

6. Ligações dipolo-dipolo
H
H
H
H
S
 Entre moléculas de H2S estabelecem-se
ligações dipolo-dipolo.
S
Clica Enter

7. Ligações dipolo-dipolo
H
H
H
H
S
 Quando maior for a diferença de
eletronegatividade entre os átomos, mais forte
será a ligação dipolo-dipolo
S
Clica Enter

8. Ligações de Hidrogênio
 As ligações de H estabelecem-se entre átomos muito
eletronegativos (F, O e N) e o átomo de H.
O
H
H
H
H
O
O
H
H
+
-
+ +
+
+ +
-
-
Clica Enter

9. Ligações de Hidrogênio
 As ligações de H são das ligações intermoleculares mais
fortes.
O
H
H
H
H
O
O
H
H
+
-
+ +
+
+ +
-
-
Clica Enter

10. Ligações de hidrogênio
 Ligação dipolo-dipolo
O
H
H
H
H
O
S
H
H
 Ligação por ponte de H
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11. Dipolo-Dipolo induzido
 Ocorre nas moléculas Apolares.
 Uma força maior pode deslocar o par eletrônico
para um dos átomos da molécula criando um
DIPOLO INDUZIDO.
H
H
O
+
+
Cl
Cl
Clica Enter

12. Dipolo-Dipolo Induzido
 As “moléculas” ficam ligadas por forças
dipolo permanente -dipolo induzido.
Dipolo 1 Molécula
apolar Dipolo 1 Dipolo
induzido
+
-
+ -
-
+
Clica Enter

13. Ligações de London
 O Dipolo instantâneo exerce uma força de
atração sobre a molécula vizinha, e vive-
versa, surge então uma força de atração
temporária chamada de forças de dispersão
B
Molécula
apolar
Dipolo
instantâneo
+ +
-
- -
Dipolo
induzido
A A B
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+

14. Ligações de London
 Esse tipo de força também é conhecida como
força DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO
INDUZIDO
B
Molécula
apolar
Dipolo
instantâneo
+ +
-
-
- -
Dipolo
induzido
A A B
Clica Enter

15. Forças Intermoleculares
Quanto mais fortes as ligações
intermoleculares, maior será a energia
necessária para romper as ligações entre
moléculas.
O
H
H
O
H
H

16. As forças Intermoleculares
Para moléculas de tamanho aproximado:
Forças intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusão e ebulição
O
H
H
O
H
H
Clica Enter

17. H
H
H
H O
S
 O que condiciona a diferença no estado físico destas
substâncias são as ligações de H que se estabelecem
entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S
se estabelecem ligações dipolo-dipolo.
Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )

18. Ligações de Hidrogênio
 É necessário fornecer mais energia à água para romper
essas ligações ( Hidrogênio ), por isso o seu ponto de
ebulição é maior que o do H2S
O
H
H
H
H
O
O
H
H
+
-
+ +
+
+ +
-
-
Clica Enter

19. As forças Intermoleculares
Pontes de hidrogênio
Dipolo –dipolo induzido
Dipolo-dipolo
Dipolo induzido-dipolo induzido
Energia
da
ligação

20. Em 1960, o alemão Uwe Hiller
sugeriu que um tipo de força
atrativa, entre as moléculas da
parede e as moléculas da pata
da lagartixa, fosse a
responsável.
Mais tarde...
"Full, Adhesive force of a single gecko foot-hair" (Autumn, K.
et al., Nature 405, 681-685 (2000)), Revista Nature
São forças intermoleculares as
responsáveis pela adesão da
pata da lagartixa à parede. Mais
precisamente entre a superfície
e as moléculas dos "setae",
pelos microscópicos que
cobrem as patas das lagartixas.

21. Tensão superficial da água

22. Todas as proteínas que compõe o nosso organismo são constituídas por
sequências de amino-ácidos, ligados covalentemente. Estes compostos possuem
grupos -OH e -NH capazes de formar uma forte rede de ligações intermoleculares.
O DNA de todos os humanos: sua forma de dupla-hélice - é mantida graças às
ligações hidrogênio entre os grupos dos -OH e -NH das bases nitrogenadas
heterocíclicas que o compõe: GCAT.

23. As moléculas de água interagem
muito mais fortemente com suas
vizinhas do que com as moléculas do
ar, na interface. As moléculas que
estão no interior da gota, por
exemplo, interagem com outras
moléculas em todas as direções; as
moléculas da superfície, por outro
lado, interagem somente com
moléculas que estão nas suas
laterais ou logo abaixo. Este
desbalanço de forças
intermoleculares faz com que estas
moléculas, da superfície, sejam
atraídas para o interior do líquido,
criando a uma tensão superficial
As ligações hidrogênio, no estado
sólido, conferem à água uma
organização reticular quase
cristalina, com um maior espaço
entre as moléculas, ou seja, uma
menor densidade. Por esse motivo,
o gelo flutua na água