O documento descreve a evolução do modelo atômico de Bohr em 1913, que explicava a órbita dos elétrons em níveis de energia definidos. Posteriormente, Sommerfeld admitiu que os níveis poderiam ser subdivididos em subníveis. O modelo atômico atual incorpora as contribuições de de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, definindo os orbitais eletrônicos.

1. Modelo atômico de Bohr (1913)
explica a órbita dos elétrons

2. O surgimento dos quanta
-O primeiro passo no
desenvolvimento da teoria
quântica foi dado por Max
Planck, em 1900.
- A energia não é emitida de
forma contínua, mas em
“blocos”, denominados
quantum de energia.

3. Espectros Atômicos
Espectro da luz visível

4. Espectros Atômicos
Espectro descontínuo

5. Espectros Atômicos
Cada elemento químico emitia (ou
absorvia) luz com um espectro
descontínuo de raias.
carbono
hélio

6. Postulados de Bohr
- Os elétrons nos átomos descrevem sempre
órbitas circulares ao redor do núcleo,
chamadas de camadas ou níveis de energia.
- Cada um desses níveis
possui um valor
determinado de energia
(estados estacionários).

7. Postulados de Bohr
- Os elétrons podem saltar de um nível para
outro mais externo, desde que absorvam uma
quantidade definida de energia (quantum de
energia).

8. Postulados de Bohr
- Ao voltar ao nível mais interno, o elétron
emite um quantum de energia, na forma de
luz de cor bem definida ou outra radiação
eletromagnética.

9. Níveis de Energia
K 2 elétrons
L 8 elétrons
M 18 elétrons
N 32 elétrons
O 32 elétrons
P 18 elétrons
Q 8 elétrons

10. DOIS NOVOS ELEMENTOS
NA TABELA PERIÓDICA
Em 2010 a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada)
aprovou o elemento batizado de Copernicium (Cn), que havia sido
descoberto em 1996. Em 2011 a tabela periódica ganhou dois novos
elementos químicos. No dia 08/06/2011 a IUPAC oficializou a
adição dos elementos de número atômico 114 e 116.

11. Sommerfeld (1916)
Sommerfeld admitiu que os níveis de
energia (camadas) seriam formados por
subníveis de energia (subcamadas).

12. Modelo Atômico Atual
L. de Broglie (1924)
Princípio da Dualidade
onda-partícula do elétron
W. Heisenberg (1926)
Princípio da Incerteza

13. Modelo Atômico Atual
E. Schrödinger (1926)
Orbital: região do espaço
ao redor do núcleo, onde
há maior probabilidade
de se encontrar o elétron

14. Diagrama de Linus Pauling
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