1. Polaridade das moléculas e
Forças Intermoleculares
Autor: Rosbergue Lúcio

2. • O álcool se mistura à água. O óleo não se
mistura à água. Será isso um simples
capricho da natureza? A Química explica.

3. Conceitos gerais
• Numa ligação covalente os elétrons são
compartilhados por dois átomos que se
ligam:
• Em átomos diferentes:
O Cloro atrai o par eletrônico para si. Por isso, dizemos que
o Cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que a
ligação covalente está polarizada.

4. Conceitos gerais
• Evidentemente, quando os dois átomos
são iguais como na figura abaixo, não há
razão para um átomo atrair um par
eletrônico mais do que o outro. As
moléculas neste caso são apolares.

5. Conceitos gerais Eletronegatividade
É a "força" que o átomo tem de
capturar elétrons dos outros para
si.

6. Ligações polares e apolares
• Ligações apolares: apresentam diferença
de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou
muito próximo de zero).Exemplos:
Cl – Cl
3,0 – 3,0
F – F
4,0 – 4,0
Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 3,0 = 0
Δ = 4,0 – 4,0 = 0

7. Ligações polares e apolares
• Ligações polares: apresentam diferença de
eletronegatividade (Δ) diferente de zero
Exemplos:
H – Cl
2,1 – 3,0
I – F
2,5 – 4,0
Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 2,1 = 0,9
Δ = 4,0 – 2,5 = 1,5
Essa ligação é mais
polar que a anterior

8. Momento dipolar resultante (μr)
• Teoricamente, a determinação
da polaridade de
uma molécula é feita pela soma dos vetores de
polarização de todas as ligações da molécula. A
resultante
é denominada
momento
dipolar
resultante (μr).
Enfatizando: o momento dipolar resultante (μr) depende da
eletronegatividade dos elementos participantes da ligação
e da geometria molecular.
Veja o próximo slide.

9. Momento dipolar resultante (μr)
• Essa determinação é feita considerando os
vetores momento dipolo de cada ligação. Veja os
exemplos a seguir:

10. Fórmula
Molecular
Geometria
μr
Polaridade
da molécula

11. Solubilidade X Polaridade

12. Solubilidade X Polaridade
A análise dos experimentos permite
a seguinte conclusão:
• Substância
• Substância
• Substância
apolar.
• Substância
polar.
polar dissolve substância polar.
apolar dissolve substância apolar.
polar não dissolve substância
apolar não dissolve substância
Regras!
Há exceções!

13. Forças Intermoleculares

14. A capacidade das lagartixas em escalar
praticamente qualquer superfície, se dá
através
da
interação
de
forças
intermoleculares, que ocorrem entre a
superfície e as patas do animal.

15. Conceitos gerais
• Só
faz
sentido
falar
em
ligações
intermoleculares para os estados líquido e
sólido, pois no estado gasoso (ideal) as
moléculas estão isoladas.
• As forças atrativas intermoleculares podem ser
classificadas em:
– interação dipolo permanente-dipolo permanente;
– interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças
de dispersão de London;
– ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.

16. Forças (ou ligações) de Van der
Waals (ou de London)
• Ocorrem em qualquer tipo
de molécula, sendo o único
tipo de força entre moléculas
apolares;
• Mesmo sendo apolar, a
molécula
contém
muitos
elétrons, que se movimentam
rapidamente. Pode acontecer,
num dado instante, de uma
molécula estar com mais
elétrons de um lado que do
outro; essa molécula estará,
então,
momentaneamente
polarizada;
Não confunda ligação
covalente (interatômica)
com
ligação
intermolecular.

17. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo
• As moléculas polares
constituem
dipolos
permanentes.
Quando
estão nos estados sólido
e líquido, as substâncias
formadas por moléculas
polares orientam-se de
forma que o pólo
positivo de uma fica
voltado para o negativo
da outra.

18. Pontes de hidrogênio
• Um caso extremo de atração
dipolo-dipolo
ocorre
quando temos o hidrogênio
ligado a átomos pequenos e
fortemente eletronegativos,
especialmente
o flúor, o
oxigênio e o nitrogênio.
• DICA: Flúor, Oxigênio e
Nitrogênio (FON);

19. Água Líquida x Gelo
O gelo tem as suas moléculas arrumadas
numa
grade
cristalina
espacial,
organizada e mais espaçada do que a
água líquida. Por esse motivo o gelo é
menos denso que a água no estado líquido.

20. Pontes de hidrogênio
• Outra
consequência
importante das pontes de
hidrogênio existentes na água
é sua alta tensão superficial.

21. Resumo de Forças
Intermoleculares

22. Por hoje é só. Bons estudos e até a próxima!!.