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Eletronegatividade
É a capacidade que os átomos possuem para atrair elétrons.
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > ....> H
Eletronegatividade cresce
Polaridade das ligações
Considere a molécula de HF. Embora o par de elétrons esteja sendo compartilhado,
ele se encontra mais deslocado no sentido do flúor.
Assim, aparece no flúor uma carga parcial negativa e no hidrogênio uma carga parcial
positiva.
Esta é uma ligação covalente do tipo polar.
+ -
2
Agora, considere a molécula de H2.
Como os dois átomos são iguais e possuem a mesma eletronegatividade, os
elétrons serão atraídos igualmente e não haverá polarização.
Neste caso dizemos que é uma ligação covalente do tipo apolar.
Atenção: toda ligação iônica é polar! Pois já possuem polos definidos.
Exemplo: Na+ Cl-
3
Polaridade e Solubilidade
Substâncias polares tendem a se dissolver bem em outras substâncias polares.
Substâncias apolares tendem a se dissolver bem em outras substâncias apolares.
Resumindo:
→ Polar dissolve polar
→ Apolar dissolve apolar
Polares Apolares
4
Forças intermoleculares
São as forças que mantêm as moléculas unidas.
→ Ligação de hidrogênio
São interações que ocorrem entre moléculas que apresentam átomos de hidrogênio (H)
ligados a flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N).
É uma ligação extremamente forte.
5
→ Ligação dipolo-permanente
Ocorre entre molécula polares.
6
→ Ligação dipolo-induzido
Ocorre entre molécula apolares.
7
→ Ligação de hidrogênio
→ Ligação dipolo-permanente
→ Ligação dipolo-induzido
Aumenta a
intensidade da
força
Quanto mais intensa a força intermolecular, maiores serão as temperaturas
de fusão e de ebulição. Ou seja, mais difícil será de quebrar as ligações.

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  • 1. 1 Eletronegatividade É a capacidade que os átomos possuem para atrair elétrons. F > O > N > Cl > Br > I > S > C > ....> H Eletronegatividade cresce Polaridade das ligações Considere a molécula de HF. Embora o par de elétrons esteja sendo compartilhado, ele se encontra mais deslocado no sentido do flúor. Assim, aparece no flúor uma carga parcial negativa e no hidrogênio uma carga parcial positiva. Esta é uma ligação covalente do tipo polar. + -
  • 2. 2 Agora, considere a molécula de H2. Como os dois átomos são iguais e possuem a mesma eletronegatividade, os elétrons serão atraídos igualmente e não haverá polarização. Neste caso dizemos que é uma ligação covalente do tipo apolar. Atenção: toda ligação iônica é polar! Pois já possuem polos definidos. Exemplo: Na+ Cl-
  • 3. 3 Polaridade e Solubilidade Substâncias polares tendem a se dissolver bem em outras substâncias polares. Substâncias apolares tendem a se dissolver bem em outras substâncias apolares. Resumindo: → Polar dissolve polar → Apolar dissolve apolar Polares Apolares
  • 4. 4 Forças intermoleculares São as forças que mantêm as moléculas unidas. → Ligação de hidrogênio São interações que ocorrem entre moléculas que apresentam átomos de hidrogênio (H) ligados a flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N). É uma ligação extremamente forte.
  • 5. 5 → Ligação dipolo-permanente Ocorre entre molécula polares.
  • 6. 6 → Ligação dipolo-induzido Ocorre entre molécula apolares.
  • 7. 7 → Ligação de hidrogênio → Ligação dipolo-permanente → Ligação dipolo-induzido Aumenta a intensidade da força Quanto mais intensa a força intermolecular, maiores serão as temperaturas de fusão e de ebulição. Ou seja, mais difícil será de quebrar as ligações.