O documento discute as forças intermoleculares de Van der Waals que ocorrem entre moléculas. Estas forças podem ser divididas em forças de atração entre moléculas polares devido a dipolos permanentes e induzidos, e forças de dispersão entre moléculas apolares. Ligação de hidrogênio também é discutida como uma força intermolecular entre moléculas contendo hidrogênio, nitrogênio ou oxigênio.

1. São forças de natureza eletroestática que se
estabelecem entre as moléculas de uma dada
substância e designam-se por interações de
Van der Waals.

2. A nuvem eletrónica é assimétrica levando a
formação de um dipolo permanente (onde há
maior ou menor concentração de eletrões).
1) Nas moléculas polares
As forças de interação estabelecem-se por atração
eletroestática.

3. Os eletrões oscilam na nuvem eletrónica
originando dipolos instantâneos (os eletrões
concentram-se, instantaneamente, numa região da
nuvem eletrónica) e dipolos induzidos (dipolo
formado na região oposta ao dipolo instantâneo).
2) Nas moléculas apolares
As forças intermoleculares designam-se por forças
de dispersão ou forças de London.

4. Nota:
A maioria das substâncias moleculares apolares
encontram-se no estado gasoso, a temperatura
ambiente, porque as forças de dispersão são mais
fracas que as forças de interação das moléculas
polares.

5. Estabelecem-se entre moléculas polares que
possuam hidrogénio e azoto, oxigénio ou fluor.
3) Ligações por pontes de hidrogénio ou
ligações de hidrogénio
A ligação de hidrogénio estabelece-se por atração
eletroestática entre o polo positivo do hidrogénio e
o polo negativo do azoto, oxigénio ou fluor.

7. Sólidos amorfos – as unidades estruturais (átomos,
moléculas ou iões) não apresentam
nem têm um arranjo bem definido.
Sólidos cristalinos – as unidades estruturais (átomos,
moléculas ou iões) ocupam
posições específicas bem
definidas com uma ordem rígida
que se repete no espaço.

8. Os sólidos cristalinos podem ser:
Sólidos moleculares -Constituídos por moléculas;
-São quebradiços e maus
condutores da corrente elétrica;
-p.f. e p.e. baixos.
Sólidos covalentes -Apresentam estruturas gigantes e
muito elaboradas cujas unidades
estruturais são átomos;
-No geral, são duros e quebradiços;
-Maus condutores da corrente
elétrica;
-p.f. e p.e. elevados.

9. Sólidos iónicos -Constituídos por iões positivos e
negativos formando estruturas gigantes;
-Quebradiços mas resistentes a
deformação;
-A ligação iónica é muito forte;
-p.f. e p.e. elevados;
-Apenas conduzem a corrente elétrica
quando dissolvidos em água.

10. Sólidos metálicos -Os átomos do metal originam catiões
metálicos quando cedem eletrões
formando estruturas maleáveis;
-Têm elevada densidade;
-Bons condutores térmicos e elétricos;
-p.f. e p.e. elevados.