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Polaridade das moléculas e
 Forças Intermoleculares
    Autor: Rosbergue Lúcio
• O álcool se mistura à água. O óleo não se
  mistura à água. Será isso um simples
  capricho da natureza? A Química explica.
Conceitos gerais
• Numa ligação covalente os elétrons são
  compartilhados por dois átomos que se
  ligam:
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Conceitos gerais
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  são iguais como na figura abaixo, não há
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  eletrônico mais do que o outro. As
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Conceitos gerais -
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          É a "força" que o átomo tem de
          capturar elétrons dos outros para
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Ligações polares e apolares
• Ligações apolares: apresentam diferença
  de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou
  muito próximo de zero).Exemplos:
Cl – Cl
3,0 – 3,0    Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 3,0 = 0

F – F
4,0 – 4,0   Δ = 4,0 – 4,0 = 0
Ligações polares e apolares
• Ligações polares: apresentam diferença de
  eletronegatividade (Δ) diferente de zero
  Exemplos:
H – Cl
2,1 – 3,0    Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 2,1 = 0,9

 I – F
                                  Essa ligação é mais
2,5 – 4,0   Δ = 4,0 – 2,5 = 1,5   polar que a anterior
Momento dipolar resultante (μr)
• Teoricamente, a determinação    da polaridade de
  uma molécula é feita pela soma dos vetores de
  polarização de todas as ligações da molécula. A
  resultante       é denominada  momento     dipolar
  resultante (μr).



      Enfatizando: o momento dipolar resultante (μr) depende da
      eletronegatividade dos elementos participantes da ligação
      e da geometria molecular.
      Veja o próximo slide.
Momento dipolar resultante (μr)
• Essa determinação é feita considerando os
  vetores momento dipolo de cada ligação. Veja os
  exemplos a seguir:
Fórmula     Geometria        Polaridade
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Solubilidade X Polaridade
Solubilidade X Polaridade

A análise dos experimentos permite
a seguinte conclusão:



• Substância   polar dissolve substância polar.
• Substância   apolar dissolve substância apolar.
• Substância   polar não dissolve substância
  apolar.
• Substância   apolar não dissolve substância
  polar.                                 Regras!
                                         Há exceções!
Forças Intermoleculares
A capacidade das lagartixas em escalar
praticamente qualquer superfície, se dá
através     da     interação     de forças
intermoleculares, que ocorrem entre a
superfície e as patas do animal.
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• Só     faz   sentido      falar  em    ligações
  intermoleculares para os estados líquido e
  sólido, pois no estado gasoso (ideal) as
  moléculas estão isoladas.
• As forças atrativas intermoleculares podem ser
  classificadas em:
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  – interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças
    de dispersão de London;
  – ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.
Forças (ou ligações) de Van der
         Waals (ou de London)
• Ocorrem em qualquer tipo
  de molécula, sendo o único
  tipo de força entre moléculas
  apolares;
• Mesmo sendo apolar, a
  molécula    contém    muitos
  elétrons, que se movimentam
  rapidamente.            Pode
  acontecer,     num      dado
  instante, de uma molécula       Não confunda ligação
  estar com mais elétrons de
                                  covalente (interatômica)
  um lado que do outro; essa
  molécula                        com              ligação
  estará, então, momentaneam      intermolecular.
  ente polarizada;
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• As moléculas polares
  constituem       dipolos
  permanentes.     Quando
  estão nos estados sólido
  e líquido, as substâncias
  formadas por moléculas
  polares orientam-se de
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  positivo de uma fica
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Pontes de hidrogênio

     • Um caso extremo de atração
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       ligado a átomos pequenos e
       fortemente
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     • DICA: Flúor, Oxigênio e
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Água Líquida x Gelo




O gelo tem as suas moléculas arrumadas
numa             grade           cristalina
espacial, organizada e mais espaçada do
que a água líquida. Por esse motivo o gelo
é menos denso que a água no estado
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     • Outra            consequência
       importante das pontes de
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Resumo de Forças
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Por hoje é só. Bons es-
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Polaridade das moléculas e forças intermoleculares

  • 1. Polaridade das moléculas e Forças Intermoleculares Autor: Rosbergue Lúcio
  • 2. • O álcool se mistura à água. O óleo não se mistura à água. Será isso um simples capricho da natureza? A Química explica.
  • 3. Conceitos gerais • Numa ligação covalente os elétrons são compartilhados por dois átomos que se ligam: • Em átomos diferentes: O Cloro atrai o par eletrônico para si. Por isso, dizemos que o Cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que a ligação covalente está polarizada.
  • 4. Conceitos gerais • Evidentemente, quando os dois átomos são iguais como na figura abaixo, não há razão para um átomo atrair um par eletrônico mais do que o outro. As moléculas neste caso são apolares.
  • 5. Conceitos gerais - Eletronegatividade É a "força" que o átomo tem de capturar elétrons dos outros para si.
  • 6. Ligações polares e apolares • Ligações apolares: apresentam diferença de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou muito próximo de zero).Exemplos: Cl – Cl 3,0 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 3,0 = 0 F – F 4,0 – 4,0 Δ = 4,0 – 4,0 = 0
  • 7. Ligações polares e apolares • Ligações polares: apresentam diferença de eletronegatividade (Δ) diferente de zero Exemplos: H – Cl 2,1 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 2,1 = 0,9 I – F Essa ligação é mais 2,5 – 4,0 Δ = 4,0 – 2,5 = 1,5 polar que a anterior
  • 8. Momento dipolar resultante (μr) • Teoricamente, a determinação da polaridade de uma molécula é feita pela soma dos vetores de polarização de todas as ligações da molécula. A resultante é denominada momento dipolar resultante (μr). Enfatizando: o momento dipolar resultante (μr) depende da eletronegatividade dos elementos participantes da ligação e da geometria molecular. Veja o próximo slide.
  • 9. Momento dipolar resultante (μr) • Essa determinação é feita considerando os vetores momento dipolo de cada ligação. Veja os exemplos a seguir:
  • 10. Fórmula Geometria Polaridade Molecular μr da molécula
  • 12. Solubilidade X Polaridade A análise dos experimentos permite a seguinte conclusão: • Substância polar dissolve substância polar. • Substância apolar dissolve substância apolar. • Substância polar não dissolve substância apolar. • Substância apolar não dissolve substância polar. Regras! Há exceções!
  • 14. A capacidade das lagartixas em escalar praticamente qualquer superfície, se dá através da interação de forças intermoleculares, que ocorrem entre a superfície e as patas do animal.
  • 15. Conceitos gerais • Só faz sentido falar em ligações intermoleculares para os estados líquido e sólido, pois no estado gasoso (ideal) as moléculas estão isoladas. • As forças atrativas intermoleculares podem ser classificadas em: – interação dipolo permanente-dipolo permanente; – interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de dispersão de London; – ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.
  • 16. Forças (ou ligações) de Van der Waals (ou de London) • Ocorrem em qualquer tipo de molécula, sendo o único tipo de força entre moléculas apolares; • Mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula Não confunda ligação estar com mais elétrons de covalente (interatômica) um lado que do outro; essa molécula com ligação estará, então, momentaneam intermolecular. ente polarizada;
  • 17. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo • As moléculas polares constituem dipolos permanentes. Quando estão nos estados sólido e líquido, as substâncias formadas por moléculas polares orientam-se de forma que o pólo positivo de uma fica voltado para o negativo da outra.
  • 18. Pontes de hidrogênio • Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialment e o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. • DICA: Flúor, Oxigênio e Nitrogênio (FON);
  • 19. Água Líquida x Gelo O gelo tem as suas moléculas arrumadas numa grade cristalina espacial, organizada e mais espaçada do que a água líquida. Por esse motivo o gelo é menos denso que a água no estado líquido.
  • 20. Pontes de hidrogênio • Outra consequência importante das pontes de hidrogênio existentes na água é sua alta tensão superficial.
  • 22. Por hoje é só. Bons es- tudos e até a próxima!!.