O documento discute conceitos de polaridade molecular, ligações polares e apolares, e as forças intermoleculares que regem a solubilidade e as propriedades físicas de substâncias. Explica que moléculas polares se dissolvem em outras polares, e apolares em outras apolares, devido às forças dipolo-dipolo, de dispersão de London, e pontes de hidrogênio entre moléculas.

1. Polaridade das moléculas e
Forças Intermoleculares
Autor: Rosbergue Lúcio

2. • O álcool se mistura à água. O óleo não se
mistura à água. Será isso um simples
capricho da natureza? A Química explica.

3. Conceitos gerais
• Numa ligação covalente os elétrons são
compartilhados por dois átomos que se
ligam:
• Em átomos diferentes:
O Cloro atrai o par eletrônico para si. Por isso, dizemos que
o Cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que a
ligação covalente está polarizada.

4. Conceitos gerais
• Evidentemente, quando os dois átomos
são iguais como na figura abaixo, não há
razão para um átomo atrair um par
eletrônico mais do que o outro. As
moléculas neste caso são apolares.

5. Conceitos gerais -
Eletronegatividade
É a "força" que o átomo tem de
capturar elétrons dos outros para
si.

6. Ligações polares e apolares
• Ligações apolares: apresentam diferença
de eletronegatividade (Δ) igual a zero (ou
muito próximo de zero).Exemplos:
Cl – Cl
3,0 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 3,0 = 0
F – F
4,0 – 4,0 Δ = 4,0 – 4,0 = 0

7. Ligações polares e apolares
• Ligações polares: apresentam diferença de
eletronegatividade (Δ) diferente de zero
Exemplos:
H – Cl
2,1 – 3,0 Eletronegatividade: Δ = 3,0 – 2,1 = 0,9
I – F
Essa ligação é mais
2,5 – 4,0 Δ = 4,0 – 2,5 = 1,5 polar que a anterior

8. Momento dipolar resultante (μr)
• Teoricamente, a determinação da polaridade de
uma molécula é feita pela soma dos vetores de
polarização de todas as ligações da molécula. A
resultante é denominada momento dipolar
resultante (μr).
Enfatizando: o momento dipolar resultante (μr) depende da
eletronegatividade dos elementos participantes da ligação
e da geometria molecular.
Veja o próximo slide.

9. Momento dipolar resultante (μr)
• Essa determinação é feita considerando os
vetores momento dipolo de cada ligação. Veja os
exemplos a seguir:

10. Fórmula Geometria Polaridade
Molecular μr da molécula

11. Solubilidade X Polaridade

12. Solubilidade X Polaridade
A análise dos experimentos permite
a seguinte conclusão:
• Substância polar dissolve substância polar.
• Substância apolar dissolve substância apolar.
• Substância polar não dissolve substância
apolar.
• Substância apolar não dissolve substância
polar. Regras!
Há exceções!

13. Forças Intermoleculares

14. A capacidade das lagartixas em escalar
praticamente qualquer superfície, se dá
através da interação de forças
intermoleculares, que ocorrem entre a
superfície e as patas do animal.

15. Conceitos gerais
• Só faz sentido falar em ligações
intermoleculares para os estados líquido e
sólido, pois no estado gasoso (ideal) as
moléculas estão isoladas.
• As forças atrativas intermoleculares podem ser
classificadas em:
– interação dipolo permanente-dipolo permanente;
– interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças
de dispersão de London;
– ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.

16. Forças (ou ligações) de Van der
Waals (ou de London)
• Ocorrem em qualquer tipo
de molécula, sendo o único
tipo de força entre moléculas
apolares;
• Mesmo sendo apolar, a
molécula contém muitos
elétrons, que se movimentam
rapidamente. Pode
acontecer, num dado
instante, de uma molécula Não confunda ligação
estar com mais elétrons de
covalente (interatômica)
um lado que do outro; essa
molécula com ligação
estará, então, momentaneam intermolecular.
ente polarizada;

17. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo
• As moléculas polares
constituem dipolos
permanentes. Quando
estão nos estados sólido
e líquido, as substâncias
formadas por moléculas
polares orientam-se de
forma que o pólo
positivo de uma fica
voltado para o negativo
da outra.

18. Pontes de hidrogênio
• Um caso extremo de atração
dipolo-dipolo ocorre
quando temos o hidrogênio
ligado a átomos pequenos e
fortemente
eletronegativos, especialment
e o flúor, o oxigênio e o
nitrogênio.
• DICA: Flúor, Oxigênio e
Nitrogênio (FON);

19. Água Líquida x Gelo
O gelo tem as suas moléculas arrumadas
numa grade cristalina
espacial, organizada e mais espaçada do
que a água líquida. Por esse motivo o gelo
é menos denso que a água no estado
líquido.

20. Pontes de hidrogênio
• Outra consequência
importante das pontes de
hidrogênio existentes na água
é sua alta tensão superficial.

21. Resumo de Forças
Intermoleculares

22. Por hoje é só. Bons es-
tudos e até a próxima!!.