O documento discute as principais forças intermoleculares: 1) Dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) Dipolo induzido entre moléculas apolares, e 3) Ligação de hidrogênio, o tipo mais forte, entre moléculas com átomos de F, O ou N. Essas forças determinam propriedades como a temperatura de ebulição, sendo ligação de hidrogênio a mais forte e van der Waals a mais fraca.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula FORÇAS INTERMOLECULARES Curso MotivAÇÃO
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Pré-requisito: Polaridade das moléculas
As interações que ocorre entre as moléculas e que as mantém unidas umas as outras são chamadas de forças intermoleculares.
Os tipos de forças intermoleculares são:
1-Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente
2-Dipolo induzido ou Forças de Van der Waals ou Forças de Dispersão de London
3-Ponte de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio.
1-DIPOLO –DIPOLO
- Ocorrem entre moléculas POLARES.
*O HCl é uma molécula polar.Repare que ela possui dois pólos: um positivo(+) e outro negativo(-),por isso essa molécula é chamada de Dipolo(que
possui 2 pólos).A parte negativa da molécula atrai a parte positiva da outra molécula.Temos então um Dipolo se ligando a um outro Dipolo.....Esse
tipo de ligação é chamada de Dipolo-Dipolo.
*Outros ex.:HBr,H2S,CO,HCCl3,SO2  Todas são Polares
2-DIPOLO-INDUZIDO
- Ocorrem entre moléculas APOLARES.
*Ex.:H2,Cl2,F2,O2,CO2,CH4,C2H6  Todas são Apolares
3-LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO ou PONTES DE HIDROGÊNIO
- Ocorrem entre moléculas POLARES.
Na verdade é tipo especial de Dipolo-Dipolo, que ocorrem entre moléculas que possuam o H ligado ao F,O ou N (FON).São ligações mais fortes que
as anteriores.São as mais importantes e que mais caem em provas.Quando uma molécula tiver um OH ela fará ponte de hidrogênio.
Ex.:H2O
NH3
HF
Curiosidades:
-As ligações de H são responsáveis pela tensão superficial da H2O,permitindo que alguns insetos
possam pousar sobre ela sem afundar.Essas ligações são responsáveis pelo fenômeno de capilaridade
e também estão presentes na molécula de DNA promovendo a ligação entre as bases nitrogenadas.
-A largatixa consegue andar pela parede graças as forças de Van der Waals presentes entre as patas
da largatixa e a parede.
FORÇAS INTERMOLECULARES x TEMPERATURA DE EBULIÇÃO(TE)
-Dois fatores interferem na Temperatura de ebulição:a massa e as forças intermoleculares
1)Massa Molecular = Terá maior TE a molécula com maior massa
2)Forças Intermoleculares = Comparando moléculas de massas aproximadamente iguais,terá maior TE quem tiver a força intermolecular mais
forte...........mas qual a ordem de força das ligações intermoleculares?.....veja abaixo.
DIPOLO-INDUZIDO < DIPOLO-DIPOLO < PONTE DE HIDROGÊNIO
RESUMINDO:
LIGAÇÃO INTERMOLECULAR MOLÉCULA TE
Dipolo-Induzido ou Van Der Waals Apolar Baixo
Dipolo-Dipolo Polar Medio
Ponte de Hidrogênio Polar Alto
“Como o Oxigênio tentou suicídio?.... Pulando da ponte de hidrogênio.!!!
*Nessas moléculas o que ocorre é que em uma fração de segundos uma
certa quantidade de elétrons se desloca para um dos lados da molécula,
fazendo com que por um instante ela adquira pólos( positivo e negativo).
Quando essa molécula adquire essa polaridade instantânea ela induz que
outras moléculas próximas também adquiram pólos. Com essa polaridade
induzida as moléculas se atraem entre si por uma força chamada de
Dipolo-Induzido ou Forças de Dispersão de London ou Forças de Van der
Waals. Esse processo se repete milhões de vezes em 1 segundo,ficando
esse “liga e desliga” toda hora,por isso,são ligações fracas.