O documento discute as forças intermoleculares, incluindo forças de London, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e íon-dipolo. Essas forças mantêm as moléculas juntas nos três estados da matéria e explicam propriedades como ponto de fusão, ebulição e tensão superficial.

1. FORÇAS (INTERAÇÕES)FORÇAS (INTERAÇÕES)
INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES
Módulos 10 e 11

2. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
DefiniçãoDefinição: São forças: São forças
de atração quede atração que
ocorrem entre asocorrem entre as
moléculas, mantendo-moléculas, mantendo-
as unidas. São essasas unidas. São essas
forças as responsáveisforças as responsáveis
pelos três estadospelos três estados
físicos. Sem elas, sófísicos. Sem elas, só
existiriam gases.existiriam gases.

3. Forças intermoleculares
• Forças de dispersão (de London)
• Dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Íon-dipolo

4. Van der Waals
Forças intermoleculares

5. FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON
As forças de London são interaçõesAs forças de London são interações
origi-origi-
nadas quando a aproximação entre moléculasnadas quando a aproximação entre moléculas
apolaresapolares provoca uma assimetria em suasprovoca uma assimetria em suas
nuvens eletrônicas.nuvens eletrônicas.

6. FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON
No estado sólido ou líquido, devido à suaNo estado sólido ou líquido, devido à sua
maior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomaior proximidade, ocorrerá uma deformação
momentâneamomentânea nas nuvens eletrônicas dasnas nuvens eletrônicas das
moléculas, originando polos – e + .moléculas, originando polos – e + .

7. Exemplo:

8. Exemplo:

9. Exemplo:
δ+ δ-

10. Exemplo:
δ+ δ-

11. Exemplo:
δ+ δ- δ+ δ-

12. Exemplo:
δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ-

13. FORÇAS DIPOLO-DIPOLOFORÇAS DIPOLO-DIPOLO
• O polo positivo de uma molécula atrai oO polo positivo de uma molécula atrai o
polo negativo de outra molécula, e assimpolo negativo de outra molécula, e assim
sucessivamente.sucessivamente.
As forças dipolo-dipolo são mais intensasAs forças dipolo-dipolo são mais intensas
que as forças de London.que as forças de London.

14. Ligações de Hidrogênio

15. • Ocorrem quando temos oOcorrem quando temos o hidrogêniohidrogênio
ligado a átomos pequenos e extremamenteligado a átomos pequenos e extremamente
eletronegativos, especialmente oeletronegativos, especialmente o flúorflúor,, oo
oxigêniooxigênio e oe o nitrogênionitrogênio ..
Ligações de Hidrogênio

16. Ligações de Hidrogênio

18.  No gelo, cada molécula de água
está cercada por outras quatro,
formando um arranjo
tetraédrico. Esse arranjo
tetraédrico de moléculas forma
estruturas maiores, com nítidas
orientações hexagonais,
repetindo-se em todas as
direções.
 Na formação do sólido, as
moléculas se afastam umas das
outras, fazendo com que o
volume aumente. A água se
expande ao congelar e o sólido
passa a ter menor densidade
que o líquido.
Por que o gelo flutua?

19. Por que o gelo flutua?

20. ÍON-DIPOLOÍON-DIPOLO

21. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Comparando as ligações químicas:Comparando as ligações químicas:
http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html

22. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas localizadas no interior de umAs moléculas localizadas no interior de um
líquido sofrem atrações intermoleculares emlíquido sofrem atrações intermoleculares em
todas as direções.todas as direções.

23. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas da superfície do líquido só sãoAs moléculas da superfície do líquido só são
atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dosatraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos
lados”, criando uma película.lados”, criando uma película.

24. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL

25. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DASPONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS
SUBSTÂNCIAS MOLECULARESSUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Basicamente dois fatores ,Basicamente dois fatores ,
massa molecular e forçasmassa molecular e forças
intermolecularesintermoleculares, influenciam, influenciam
as propriedades físicas (PF eas propriedades físicas (PF e
PE) das substâncias.PE) das substâncias.

26. MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULARMOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR
APROXIMADAMENTE IGUAIS:APROXIMADAMENTE IGUAIS:

27. MOLÉCULAS COM MESMO TIPOMOLÉCULAS COM MESMO TIPO
DE FORÇA INTERMOLECULAR:DE FORÇA INTERMOLECULAR:

28. RAMIFICAÇÃO E PONTO DERAMIFICAÇÃO E PONTO DE
EBULIÇÃOEBULIÇÃO

29. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANONO COTIDIANO
• Como a lagartixa consegue andar pelasComo a lagartixa consegue andar pelas
paredes?paredes?
São forças intermolecularesSão forças intermoleculares
as responsáveis pela adesãoas responsáveis pela adesão
da pata da lagartixa à parede.da pata da lagartixa à parede.
Mais precisamente entre aMais precisamente entre a
superfície e as moléculas dossuperfície e as moléculas dos
“setae”, pelos microscópicos“setae”, pelos microscópicos
que cobrem as patas dasque cobrem as patas das
lagartixas.lagartixas.

30. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANONO COTIDIANO
• E como o homem-aranha consegue andar pelasE como o homem-aranha consegue andar pelas
paredes?paredes?

31. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANONO COTIDIANO
• Solubilização do açúcarSolubilização do açúcar
Deve-se à capacidade que as moléculas deDeve-se à capacidade que as moléculas de
água têm de interagir com as de sacarose.água têm de interagir com as de sacarose.