Este documento descreve as forças intermoleculares, incluindo sua definição, tipos (dipolo-dipolo, forças de London, ligação de hidrogênio), e como afetam as propriedades físicas dos compostos. Explica que as forças intermoleculares surgem da atração entre nuvens eletrônicas e núcleos atômicos de moléculas, e são responsáveis pela existência dos três estados físicos.

1. Forças Intermoleculares

2. FORÇAS INTERMOLECULARES
• Johannes Diederik
Van der Waals (18371923), físico
holandês, recebeu o
Prémio Nobel da
Física em 1910 pelas
suas pesquisas sobre
os estados gasoso e
líquido.

3. DEFINIÇÃO
• Tem origem eletrônica: surgem de uma
atração eletrostática entre nuvens de
elétrons e núcleos atômicos.
• As moléculas de uma substância sólida ou
líquida se mantêm unidas através da atração
existente entre elas.
• E são estas forças as responsáveis pela
existência de 3 estados físicos. Sem elas, só
existiriam gases.

4. • As forças intermoleculares são fracas, se
comparadas com as ligações covalentes e
iônicas.

5. • As forças intermoleculares são responsáveis
por várias propriedades físicas dos
compostos, como ponto de fusão, ponto de
ebulição, solubilidade (miscibilidade), tensão
superficial, etc.

6. POLARIDADE
Quanto maior a diferença na
Eletronegatividade (En) entre os átomos da
ligação, maior a Polaridade.
↑∆En ⇒ ↑Polaridade
Deste modo, nós temos:
Ligação covalente apolar - Os átomos ligados
têm igual eletronegatividade.
Ligação covalente polar - Os átomos ligados
têm diferente eletronegatividade.

7. POLARIDADE
As ligações dos compostos orgânicos - Entre
átomos de Carbono ou entre átomos de Carbono e
Hidrogênio: Apolares/pouco polares ( ↓∆En).
Outro elemento químico (O, N, Halogênios) ⇒
Polaridade.
A presença destes polos (δ+/δ-) que faz com que as
moléculas se aproximem e, consequentemente,
ocorra a interação entre elas, as chamadas Forças
Intermoleculares.

8. POLARIDADE
A intensidade da atração entre as moléculas
depende da intensidade de seus dipolos.
Assim, quanto maior a diferença na
Eletronegatividade, maior a intensidade dos
polos. Logo, maior a Polaridade.
Consequentemente, maior a força de atração
entre as moléculas, ou seja, maior a Força
Intermolecular.

9. FORÇAS INTERMOLECULARES
As Forças Intermoleculares são classificadas
conforme a intensidade do dipolo da molécula.
Então reveja os tipos de Forças
Intermoleculares:
– Dipolo-Dipolo
– Dipolo instantâneo ( Força de London)
– Ligação (ou Ponte) de Hidrogênio

10. Forças
Intermoleculares
Molécula
Exemplos
Dipolo-dipolo
Polar
H2, N2, S8,
C8H18, CCℓ4, CO2...
Força de London
Apolar
HCℓ, PCℓ3,
HCN...
Ligação de
hirogenio
POLAR COM: H-F,
H-O, H-N
HF, H2O,
NH3, HCOOH...

11. DIPOLO-DIPOLO
Ocorrem em moléculas polares, de modo que a
extremidade negativa do dipolo de
uma molécula se aproxime da extremidade positiva
do dipolo de outra molécula. São mais
fortes que as forças de dipolo instantâneo. Mistura
de forças dipolo-dipolo atrativas e repulsivas.
Características de grupos polares Ex.: C-X 7A, C-N,
C-O).

12. DIPOLO-DIPOLO

13. FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON
São as únicas que não foram estudadas pelo físico
holandês Johannes Diederik Van der Waals, eles
foram elucidadas pelo físico alemão Fritz Wolfgang
London, por isso essas forças são denominadas de
forças de London, forças de dispersão de London
ou Dipolo induzido - Dipolo induzido.
É a mais fraca de todas as forças intermoleculares.

14. FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON
É uma atração que ocorre entre moléculas
apolares, que quando se aproximam umas
das outras, causam uma repulsão entre suas
nuvens eletrônicas, que então se deformam,
induzindo a formação de dipolos.
É característica das cadeias carbônicas.
Ex.: H2; N2; O2; CO2; BF3; CH4; He; Ne;
etc.

15. FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON
O núcleo de uma
molécula (ou átomo)
atrai os elétrons da
molécula adjacente
(ou átomo).
Nesse instante, forma-se
um dipolo (denominado
dipolo instantâneo).
Força de dispersão de London: é significativa somente quando as
moléculas estão próximas.

16. FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON
•A ligação de London depende :
- do número de electrões;
- do tamanho da molécula;
- da forma da molécula.
São encontradas em todas as substâncias.
A intensidade dessas forças aumenta com o
aumento da massa molecular e dependem
das formas moleculares.

17. FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON
• 9F
;
17
Cl ;
35
Br
;
53
I
À medida que o raio atómico aumenta (aumento do
nº de electrões) as forças de dispersão de London
são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o
flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é
sólido.

18. PONTE (OU LIGAÇÃO) DE
HIDROGÊNIO
Forças de natureza elétrica do tipo dipolodipolo, porém bem mais intensas.
O corre quando a molécula é polar e possui H
ligado a elemento muito eletronegativo e de
pequeno raio (F, O, N), de modo que o
hidrogênio de uma molécula estabelece uma
ligação com o átomo muito eletronegativo de
outra molécula.

19. PONTE (OU LIGAÇÃO) DE
HIDROGÊNIO
São as interações mais fortes.
Por serem muito fortes, as ligações de
Hidrogênio contribuem de modo decisivo na
ligação intermolecular total.
•Ex.: H2O; HF; NH3; etc.

20. PONTE (OU LIGAÇÃO) DE
HIDROGÊNIO
•Exemplos de
ligação de
hidrogênio. As
linhas sólidas
representam
ligações covalentes,
as linha vermelhas
pontilhadas
representam
ligações de

21. PONTE (OU LIGAÇÃO) DE
HIDROGÊNIO
• Energias das ligações de hidrogênio:
4 kJ/mol a 25 kJ/mol ou mais.
• São muito mais fracas que as ligações
químicas ordinárias.
• No entanto, às ligações de hidrogênio são
geralmente mais fortes que as forças
dipolo-dipolo e de dispersão.

22. INTENSIDADE CRESCENTE DAS
FORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇA
DE
LONDON
DIPOLO-DIPOLO
LIGAÇÃO
HIDROGÊNIO
DE

23. COMPARANDO AS FORÇAS
INTERMOLECULARES

24. REFERÊNCIAS
• ATKINS, Peter. LORETTA, Jones. Princípios
de química: questionando a vida moderna e
o meio ambiente; tradução Ricardo Bicca de
Alencastro.- 3º Ed- Porto Alegre: Bookman,
2006. 968 paginas.
• RUSSEL, J. Química Geral. V1 São Paulo:
Pearson Makron Books, 1994.