O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.

1. TERMOQUÍMICA
Professora : Adrianne Mendonça

2. TERMOQUÍMICA
 As transformações físicas e as reações
químicas quase sempre estão envolvidas em
perda ou ganho de calor. O calor é uma das
formas de energia mais comum que se
conhece.
A Termoquimica é uma parte da Química que
faz o estudo das quantidades de calor
liberadas ou absorvidas durante as reações
químicas. A maioria das reações químicas
envolve perda ou ganho de calor (energia).

3. ILUSTRANDO ...
 As transformações físicas também são
acompanhadas de calor, como ocorre na
mudança de estados físicos da matéria.
 absorção de calor

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

liberação de calor

4. NOTE !!!
 Quando a substância passa do estado físico sólido para
liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de
calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para
líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de
calor.
Essa energia que vem das reações químicas é
decorrente de rearranjo das ligações químicas dos
reagentes transformando-se em produtos. Essa energia
armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de
dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a
entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de
entalpia (ΔH).
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos
produtos e a entalpia dos reagentes.

5. NOTE !!!

6. TIPOS DE REAÇÕES

 As reações químicas podem ser de dois
tipos:
- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)

7. REAÇÃO ENDOTÉRMICA

8. NOTE !!!
 Se o valor for positivo (+) a reação é
endotérmica.
A reação absorveu energia para acontecer.

9. REAÇÃO EXOTÉRMICA

10. NOTE !!!
 Se o valor for negativo (-) a reação é
exotérmica.
A reação perdeu energia para acontecer.

11. ENTALPIA
 Tipos de Entalpias
 Através de algumas reações, é possível
calcular o valor da variação de entalpia.
- Entalpia de Formação
- Entalpia de Combustão
- Entalpia de Ligação
- Entalpia de Neutralização
- Entalpia de Dissolução

12. ENTALPIA DE FORMAÇÃO OU CALOR DE
REAÇÃO
 A Entalpia de formação é a energia da reação
quando forma 1 mol de substância, a partir das
substâncias químicas (elemento no seu estado
padrão).
 Estado Padrão: é a forma mais estável de uma
substância a 25°C e a 1atm de pressão. São as
substâncias simples.
As substâncias que participam da reação de
formação devem ser simples. Devem informar o
estado físico. Sua variação de entalpia de
formação padrão é zero.

13. TABELA

14. ENTALPIA DE COMBUSTÃO
 É sempre uma reação exotérmica. É o calor
liberado na reação de combustão de 1 mol
de uma substância em presença de gás
oxigênio O2(g)
 COMBUSTÃO COMPLETA: mais quantidade
de oxigênio. Forma gás carbônico e água.

15. ENTALPIA DE COMBUSTÃO /
COMBUSTÃO INCOMPLETA
 menos quantidade de oxigênio. Produz
menos quantidade de energia. Forma mais
resíduos como monóxido de carbono (CO) e
água (H2O).

16. TABELA DE ΔH°COMB DE ALGUMAS
SUBSTÂNCIAS
SUBSTÂNCIA FÓRMULA ΔH°comb (kcal/mol)
Hidrogênio H2(g) -68,3
Carbono Grafite C(grafite) -94,1
Monóxido de
Carbono
CO(g) -67,6
Metano CH4(g) -212,8
Etano C2H6(g) -372,8
Propano C3H8(g) -530,6
Butano C4H10(g) -688,0
Benzeno C6H6(g) -781,0
Etanol H3C – CH2 – OH(l) -326,5
Ácido Acético H3C – COOH(l) -208,5
Glicose C6H12O6(S) -673,0
Sacarose C12H22O11(S) -1348,9

17. ENTALPIA DE LIGAÇÃO
 Durante as reações químicas, as ligações químicas
dos reagentes e produtos são alteradas. Podemos
calcular o ΔH pela análise desses novos rearranjos.
 A entalpia de ligação é a variação de entalpia
verificada na quebra de 1mol de uma determinada
ligação química, sendo que todas as substâncias
estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.
 Reagentes = sempre são quebradas as ligações =
ENDOTÉRMICA (+)
Produtos = sempre são formadas as ligações =
EXOTÉRMICA (-)

18. TABELA
LIGAÇÃO H°(kJ/MO
L)
LIGAÇÃOH°(kJ/MO
L)
LIGAÇÃOH°(kJ/MO
L)
H – H 436 H – Br 366 N – C 305
H – O 463 H – I 299 C ≡ C 837
N – N 163 H – N 388 C = C 612
N = N 409 H – C 412 C – C 348
N ≡ N 944 O = O 496 C – Cl 338
H – F 565 O – C 360 Br – Br 193
H – Cl 431 O = C 743 Cl – Cl 242

19. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
 É a entalpia de uma reação de neutralização
(entre um ácido e uma base formando sal e
água). A reação é exotérmica.
É a variação de entalpia verificada na
neutralização de 1mol de H+ do ácido por
1mol de OH-da base, sendo todas as
substâncias em diluição total ou infinita, a
25°C e 1atm.

20. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO
 É a variação de entalpia envolvida na
dissolução de 1mol de determinada
substância numa quantidade de água
suficiente para que a solução obtida seja
diluída.

21. NOTE !!!

22. LEI DE HESS
 O químico e médico Germain Henry Hess
(1802-1850) desenvolveu importantes
trabalhos na área de Termoquímica.
A Lei de Hess é uma lei experimental e
estabelece que a variação de entalpia de
uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final da reação.

23. OBSERVAÇÃO !!!
 A Lei de Hess também pode ser chamada de
Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma
forma de calcular a variação de entalpia
através dos calores das reações
intermediárias. Podem ser infinitas variações
de entalpia.

24. OBRIGADA !!!