O documento descreve as principais forças intermoleculares: 1) força de dipolo permanente entre moléculas polares; 2) força de van der Waals em todas as substâncias; 3) pontes de hidrogênio entre moléculas polares com átomos de hidrogênio ligados a átomos pequenos e eletronegativos. Essas forças definem propriedades como ponto de fusão e ebulição.

2.  São as forças de atração que unem as
moléculas.
 Essas forças definem várias propriedades
físicas, tais como Ponto de fusão, Ponto de
Ebulição e solubilidade
 São elas:
1. Dipolo-dipolo ou dipolo permanente
2. Dipolo Induzido ou dipolo instantâneo
3. Pontes de Hidrogênio

3.  Este tipo de força ocorre exclusivamente
entre moléculas polares, pois estas
apresentam os pólos positivo e negativos
permanentes.

4.  Essa ligação ocorre em todas as substâncias,
polares ou apolares. Porém, são de grande
importância nas substâncias apolares, pois
apesar de fracas, constituem o único tipo de
interação intermolecular que ocorre entre
suas moléculas.
Força deVan der Waals
ou de London

5.  São as forças de atração que unem as moléculas
polares em que o átomo de H está ligado
diretamente a átomos pequenos e muitos
eletronegativos (F,O,N).
Ponte de Hidrogênio

6. FORÇAS
INTERMOLECULARES
MOLÉCULA EXEMPLOS
FORÇA DIPOLO-INDUZIDO
OU DEVAN DERWAALS OU
DE LONDON
APOLAR
H2, N2, S8,
C8H18, CCℓ4,
CO2...
FORÇA DIPOLO
PERMANENTE OU DEVAN
DERWAALS
POLAR
HCℓ, PCℓ3,
HCN...
LIGAÇÃO DE H OU
PONTE DE H
POLAR COM:
H-F, H-O, H-N
HF, H2O,
NH3,
HCOOH...

7. FORÇA
DIPOLO-
PERMANENTE
LIGAÇÃO
DE
HIDROGÊNIO
FORÇA
DIPOLO
INDUZIDO