Interações intermoleculares laureana

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Interações intermoleculares laureana

  1. 1. INTERAÇÕESINTERMOLECULARES
  2. 2. Interações Intermoleculares:• São forças atrativas que mantém as moléculas unidas;• São fracas (são facilmente rompidas – baixa temperatura de fusão e ebulição);• São exclusivas de compostos moleculares (ligações covalentes entre átomos – moléculas);
  3. 3. • São conhecidas como INTERAÇÕES DE VAN DER WAALS;- DIPOLO INSTÂNTANEO-DIPOLO INDUZIDO;- DIPOLO PERMENENTE-DIPOLO PERMANENTE;- LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO.
  4. 4. Polaridade da molécula: MoléculaPolar: Apolar:μ≠0 μ=0
  5. 5. Ex.: moléculas apolares
  6. 6. Ex.: moléculas polares μ≠0
  7. 7. Dipolo instantâneo-dipolo induzido:• São conhecidas como forças de dispersão de London;• Ocorre entre moléculas apolares e entre átomos dos gases nobres;• Uma distribuição desigual dos elétrons na molécula apolar leva à formação de um DIPOLO INSTANTÂNEO, que INDUZ um dipolo na molécula apolar vizinha.
  8. 8. Mecanismo para a formação do dipolo induzido:
  9. 9. Mecanismo para a formação do dipoloinduzido nos átomos dos gases nobres:
  10. 10. Exemplos: I2(s)CO2(s
  11. 11. Resumo: Molécula Apolar Polar H-FONDipolo induzido Dipolo-dipolo Lig. Hidrogênio
  12. 12. Força das interações:Dipolo induzido Dipolo-dipolo Lig. Hidrogênio

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