O documento discute as forças intermoleculares e os estados físicos. Explica que líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão, enquanto as moléculas nos gases não possuem essas forças. Detalha os tipos de forças intermoleculares como forças de Van der Waals, dipolo-dipolo, e pontes de hidrogênio, e como elas afetam pontos de fusão e ebulição.

1. AS FORÇAS
INTERMOLECULARES
E OS ESTADOS FÍSICOS

2. Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão.
Sem as FORÇAS INTERMOLECULARES, todas as substâncias seriam gases.

3. • As forças intermoleculares são genericamente denominadas
forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês
Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência dessas
forças.
• As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas
polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a
explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.

4. Apolar + Apolar Van der Waals
Polar + Polar Dipolo – Dipolo
H – F, O, N Pontes de Hidrogênio

5. REVISANDO...
MOLÉCULA COVALENTE APOLAR
• Quando não há diferença de eletronegatividade;

6. REVISANDO...
MOLÉCULA COVALENTE POLAR
• Quando há diferença de eletronegatividade;

7. TIPOS DE FORÇAS
INTERMOLECULARES
• Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são
as únicas que acontecem entre as moléculas apolares.
• Quando essas moléculas estão no estado sólido ou líquido,
devido à proximidade existente entre elas, ocorre uma
deformação momentânea das nuvens eletrônicas, originando
pólos + e -.
Forças dipolo induzido-dipolo induzido

9. FORÇAS DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO
PERMANENTE OU DIPOLO-DIPOLO
• Esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas
polares. Veja, como exemplo, a interação que existe no HCl sólido:

10. PONTES DE HIDROGÊNIO
• Força intensa;
• Ligados a elementos altamente
eletronegativos

11. TENSÃO SUPERFICIAL

12. FORÇAS INTERMOLECULARES E
TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO

14. (PUC RS) A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da
capilaridade, a forma esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos
poderem andar sobre a água. A alta tensão superficial da água é uma
consequência direta:
a) da sua viscosidade.
b) do seu elevado ponto de fusão.
c) do seu elevado ponto de ebulição.
d) das atrações intermoleculares.
e) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e “O”.

15. (FEeVale/1-2001) O CO2 é de importância crucial em vários
processos que se desenvolvem na Terra, participando, por
exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo
que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças
intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças dipolo-permanente.

16. (UMG) Um sólido A tem cheiro. Seus pontos de fusão e ebulição são baixos. É
isolante elétrico em estado sólido ou fundido. É insolúvel em água.
As interações que mantêm a substância A no estado sólido devem ser do tipo.
a) Interação de van de Waals.
b) Ligação covalente
c) ligação iônica
d) ligação metálica
e) ponte de hidrogênio

17. (PUC MG) Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:
HCl –––––––––– -85
HBr –––––––––– -67
HI –––––––––– -35
HF–––––––––– +20
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se
porque, entre suas moléculas, ocorrem:
a) ligações iônicas.
b) ligações covalentes.
c) interações dipolo-dipolo.
d) interações pontes de hidrogênio.
e) interações por forças de Van der Waals.

18. (PUC SP)
As pontes de hidrogênio aparecem:
a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente em ácidos de Arrhenius.

19. São feitas as seguintes proposições:
I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa
molar;
II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de
ebulição;
III. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals.
Está correto o contido em
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III.