[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit

1. Massa atômica e massa
molecular
Profª Tânia Vargas

2. Massa
• O que é massa?
• Qual a grandeza utilizada para representar a
massa?
• Tudo tem massa?
• Como medir a massa de um átomo?

3. Unidade de Massa Atômica
12
C
Conhecer a massa de um
átomo é fundamental para
os cálculos químicos
Criou-se a unidade de
medida mais adequada:
unidade de massa atômica
(u)

4. Unidade de Massa Atômica
1 u.m.a.

5. Unidade de Massa Atômica
1 12
1 u.m.a. =
C
12

6. Massa Atômica (MA)

7. Massa Atômica de um Elemento

8. Massa Atômica de um Elemento
é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos
naturais desse elemento.

9. Massa Molecular
é o número que indica quantas vezes a massa de uma
molécula é mais pesada que 1  , ou seja, 1/12 do átomo
de C – 12.

10. Quantidade de
matéria
Uma dada massa ou
volume de substância está
Essas entidades podem
associada a
ser moléculas, átomos
números(extremamente
ou íons
grandes!) das entidades a
constituem.....
Para
expressar
essas
quantidades,
os
químicos...
Criaram a
grandeza:
quantidade
de matéria
Cuja
unidade é
o MOL

11. E quantos são os átomos contidos
em 12g de Carbono – 12?
Sabendo que:
Massa de um átomo de Carbono = 12u
1 átomo de C
X átomos de C
12 X 1,66. 10 -24 g
12g
X = 6,02 X 1023 átomos

12. Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023
unidades de qualquer coisa.
Assim:
1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos.
1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas.
0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23 íons.

13. Para que serve o MOL?
- Determinar o número de unidades
elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.)
contidos numa certa quantidade de matéria;
- Converter quantidades de entidades químicas para a
unidade usual de massa, o grama – através de relações
simples;
- Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias
utilizadas nos processos químicos industriais.

14. Mol

15. Qual é o número de átomos contidos
numa amostra de 5 mols de sódio?
VOCÊ PODE USAR UMA REGRA
DE TRÊS SIMPLES
6,O2 . 1023 ÁTOMOS DE SÓDIO
1 MOL
5 MOLS
X
X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023 ou
3,010. 1024 ÁTOMOS DE SÓDIO

16. Massa Molar de uma Substância

17. Massa Molar de um Elemento

18. Fazer exercícios pg 178 e 179