Este documento descreve as principais forças intermoleculares, incluindo forças iôn-dipolo, dipolo-dipolo, de London e de hidrogênio. Explica que quando moléculas se aproximam, interagem através de seus campos magnéticos, gerando forças entre elas. Essas forças dependem da polaridade das moléculas e da proximidade entre elas.

1. Forças Intermoleculares

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 Quando duas moléculas se aproximam há uma interação
de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força
entre elas. É o que chamamos de força intermolecular.
Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo
da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de
quão polares elas são.

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 Observação importante: A teoria cinética dos gases
assume que a distância entre as moléculas é tão grande
que não existe força de atração entre elas. Em estado
líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a
força atrativa pode ser observada.

4.  Forças íon-Dipolo: A hidratação é um exemplo de interação
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íon-dipolo, pois a molécula de água é polar, tem dois pares de
elétrons que não estão fazendo ligações. Quando um íon está
em uma solução contendo água, um certo número de
moléculas de água irão se ligar a esta íon, por causa das
diferenças de cargas entre as moléculas de água e o íon.
As interações íon-dipolo são fortes para íons com carga
elevada. Em consequência, os cátions pequenos com carga
elevada formam, frequentemente, compostos hidratados.

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Imagem de Interações íon-dipolo.

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 Forças Dipolo-Dipolo: Ocorre entre moléculas polares da
mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas
polares. As moléculas polares participam de interações
dipolo-dipolo, que decorrem da atração entre as cargas
parciais de suas moléculas. As interações dipolo-dipolo
são mais fracas do que as forças entre íons e caem
rapidamente com a distância, especialmente nas fases
líquida e gás, em que as moléculas estão em rotação.

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Imagem forças dipolo-dipolo.

8.  Forças de London: Intuitivamente podemos pensar que não
existem interações atrativas entre moléculas não polares, esta
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ideia é errada, sabemos que os elétrons não são
estáticos, com posições bem definidas no espaço, muito pelo
contrário, a todo momento eles estão se movimentando a
uma velocidade próxima a velocidade da luz. Devido a este
intenso movimento, ao redor do núcleo de um átomo temos
o que chamamos de densidade eletrônica, pois se
pudéssemos tirar uma foto de um átomo, iriamos ver uma
nuvem de elétrons, e esta nuvem pode se deslocar fazendo
que por algum instante a molécula fique com um polo
negativo e parte de seu núcleo timidamente exposto, esta
pequena exposição do núcleo gera um polo positivo na
molécula.

9. 
 Este simples deslocamento da nuvem eletrônica é o
suficiente para que haja interações entre moléculas, uma
vez que basta uma molécula ter um dipolo
instantâneo, para que induza as outras moléculas a
também terem dipolos instantâneos e assim interagirem
entre si.

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Interação (dipolo-dipolo induzido) do gás hidrogênio.

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 Forças de Hidrogênio: Apesar do nome, a ligação de
hidrogênio não é uma ligação covalente. Ela é uma atração
intermolecular, na qual um átomo de hidrogênio fica entre
dois átomos pequenos, fortemente eletronegativos, que tem
pares isolados de elétrons, principalmente N, O ou F.
Comumente uma das moléculas deve ter um grupo O-H, N-H,
ou H-F, que cede o átomo H, e a outra, um átomo O, N ou F
que cede o par isolado de elétrons.

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13. Bons Estudos!
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 Trabalho final realizado para a disciplina de Didática.
 Professor(a) Rachel Colacique.
 Imagens retiradas do Google.