O documento discute três tipos principais de ligações químicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. Ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos, e ligação metálica envolve uma "nuvem de elétrons livres" que permite alta condutividade.

1. Notas de Aula<br />Professor Leonardo Carneiro<br />Ligações Químicas<br />354520593345LIGAÇÃO IÔNICA: ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias IA, IIA e IIIA e os átomos que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. O hidrogênio (Z = 1) apresenta, na sua primeira e única camada, um elétron, atingindo a estabilidade, nesse tipo de ligação, ao receber mais um elétron. Exemplo: CaF2.<br />2475745152963<br />Características dos Compostos IônicosEm solução aquosa são bons condutores de eletricidade, devido à formação de íons livres. No estado sólido não conduzem eletricidade.São sólidos nas condições ambientes, formando estruturas cristalinas (cristais) denominados sais.Altos pontos de fusão e ebulição.<br />Ligação Covalente: ocorre entre átomos com tendência de receber elétrons. No entanto, como não é possível que todos recebam elétrons, os átomos envolvidos na ligação apenas compartilham um ou mais pares de elétrons da camada de valência, sem quot;
perdê-losquot;
ou quot;
ganhá-losquot;
definitivamente. É o caso da ligação entre si de ametais, semimetais e hidrogênio. <br />(a) Ligações Covalentes Simples: cada elétron do compartilhamento é proveniente de átomos diferentes.<br />(b) Ligações Covalentes Dativas ou Coordenadas: os dois elétrons do par eletrônico são provenientes de um único átomos e são emprestados para outro para que complete seu octeto.<br />Como fazer as fórmulas eletrônicas e estruturais planas dos compostos do tipo HXO?<br />Achar o átomo central (não pode ser H nem O).<br />Escrever os oxigênios ao redor do átomo central.<br />Ligar hidrogênio com oxigênio; começar a preencher as ligações de fora para dentro entre H e O. Obs.: Não ligar oxigênios entre si.<br />Exemplo 1: H2CO3<br />Exemplo 1: HNO3<br />2532380-78105Características dos Compostos MolecularesQuando puros, geralmente não são condutores de eletricidade.Pontos de fusão e ebulição menores do que as substâncias iônicas<br />Ligação metálica: ocorre entre compostos que possuem somente átomos de metais em sua composição. Estes se unem por uma “nuvem de elétrons livres” que os rodeia. <br />Nesta ligação os elétrons estão livres para se movimentar, por isso estas ligas são ótimas condutoras de eletricidade.<br />2656900155383<br />Características das Substâncias MetálicasBrilho (quando polidos)Alta condutividade térmica e elétrica nos estados sólido e líquidoAlto ponto de fusão e de ebulição<br />