O documento discute os tipos de interações moleculares, incluindo forças de Van der Waals, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo. Essas forças mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido e ocorrem em moléculas polares e apolares. As interações são classificadas por ordem crescente de intensidade.

1. Tipos de interações moleculares

2. Importante relembrar
• Geometria molecular
• Polaridade de ligações e moléculas

3. Forças intermoleculares
• Conhecidas como forças
de Van der Waals
• mantêm as moléculas
unidas nos estados
sólido e líquido
• Ocorrem em todas as
moléculas polares e
apolares
• Em moléculas apolares
ocorrem apenas dipolos
momentâneos.

4. Tipos de interações moleculares
• Dipolo permanente–dipolo permanente
• Ligações de hidrogênio
• Interações dipolo instantâneo–dipolo
induzido.

5. SIMULAÇÕES
Interações entre materiais
Polaridade das moléculas

6. Interações dipolo instantâneo–dipolo
induzido (Forças de London)
• molécula apolar nuvem
de elétrons em
contínuo movimento.
• numa fração de
segundo a nuvem
eletrônica desloca para
um dos extremos da
molécula
• dipolo instantâneo
induz um dipolo em
outra molécula apolar

7. Interações dipolo permanente–dipolo
permanente
• A parte negativa da
molécula interage com
a parte positiva e vice-
versa.
δ+ ↔ δ-

8. Ligações de hidrogênio
(pontes de hidrogênio)
• Elementos muito pequenos
e muito eletronegativos
quando ligados ao
hidrogênio provocam
grande polarização da
molécula
H + [F, O, N]

10. Ordem crescente de intensidade das
forças intermoleculares