Este documento discute ligações intermoleculares, incluindo: 1) Ligações de hidrogênio são responsáveis pela atração entre moléculas de água; 2) Diferentes tipos de ligações intermoleculares afetam pontos de ebulição e propriedades de substâncias; 3) Propriedades da pele humana são influenciadas por ligações de hidrogênio em hidratantes.

1. QUÍMICA GERAL
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Professor Augusto Sérgio
Colégio ISBA

2. Índice

3. Estas respostas você encontrará no
estudo das ...
• Na ebulição da água ocorre quebra das ligações
interatômicas ou intermoleculares?
• Por que os insetos planam na água?
• Por que o gelo flutua na água?
• O que o uso cremes hidratantes tem a ver com
as ligações intermoleculares?
3
Questões Chaves

4. 4
Vocês sabem o que faz as moléculas
ficarem mais unidas no estado sólido que
no estado líquido ou gasoso?

5. 5
Tipos de Ligações
Intermoleculares
Ligações ou
Pontes de
Hidrogênio
Dipolo – dipolo
permanente
Dipolo instantâneo
– dipolo induzido ou
ligações de Van der
Waals

6. Qual é o tipo de
interação que
existe entre as
moléculas de
água?

7. 7
Ligação ou
ponte de
hidrogênio

8. 8
Que tipo de
interação é
quebrada durante
a ebulição da
água?
Ligações de Hidrogênio

9. 9
Durante a
ebulição não
são rompidas
ligações
interatômicas
As moléculas apenas escapam do
líquido devido ao rompimento das
ligações de hidrogênio

10. Ligação de Hidrogênio ou
Ponte de Hidrogênio
10
A ligação de hidrogênio ocorre quando a
molécula é polar e possui H ligado a
elemento muito eletronegativo ( F, O, N), de
forma que o hidrogênio de uma molécula
estabelece uma ligação com o átomo muito
eletronegativo de outra molécula.

11. Ligação de Hidrogênio
11
δ+ δ- δ+ δ--- -- -- -- -- --
H FON H FON
Molécula Molécula
Ligação de
Hidrogênio

12. Vejam os Exemplos
12
H2O HF NH3
Sacarose
CH3CH2OH
Etanol

13. Por que a densidade da água é
menor no estado sólido?
As pontes de
hidrogênio deixam
muitos espaços
vazios entre as
moléculas de água
no estado sólido,
provocando o
aumento de seu
volume e
consequentemente
a diminuição da
densidade.
Lembre-se: d=m/v

14. ÁGUA, MEIO AMBIENTE E TECNOLOGIA
A água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa mais de 70% da superfície do planeta. Pela
absorção de energia na forma de calor, principalmente a proveniente do sol, parte dessa água evapora,
sobe, condensa-se e forma as nuvens, retornando à terra através de chuva ou neve.
A água, por ser absorvida pelo solo, chega às plantas que, através da transpiração e respiração,
passam-na para a atmosfera.
Também os animais contribuem para a circulação da água no ambiente, pois ao ingerirem
água, devolvem-na pela respiração e excreção.
De forma menos visível, a água ocorre ainda, em grande quantidade, no citoplasma das células
e nos demais fluidos biológicos onde regula a temperatura e atua como solvente universal nas reações
químicas e biológicas.
Por estar a água relacionada à maioria das ações que ocorrem na natureza, é ela também a
responsável, muitas vezes, por problemas ambientais.
Os processos tecnológicos de geração de energia são fontes importantes de impactos
ambientais. A queima de combustíveis derivados de petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, lança, na
atmosfera, grandes quantidades de dióxido de carbono, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa.
É, pois, relevante que nos interessemos pela água que, paradoxalmente, é fonte de vida e
veículo de poluição.

15. 15
(Ufsm 2004) Ao contrário da maioria das substâncias, a densidade da água diminui à
pressão constante, quando ela se congela, sendo bastante familiar a imagem de cubos de
gelo flutuando em água.
Analise as afirmativas:
I - Há aumento de volume quando o gelo se forma.
II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação de pontes de hidrogênio.
III - As pontes de hidrogênio são consequência das interações de dipolo induzido do
oxigênio e dipolo permanente do hidrogênio.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

16. Ponte de Hidrogênio nas moléculas
Fluoreto de Hidrogênio
16
H F H F

17. Ponte de Hidrogênio nas moléculas
Fluoreto de Hidrogênio
17
N H
H
H
N
H
H
H

18. Qual o mecanismo de ação
dos hidratantes e nossa
pele?
A QUÍMICA NO CONTEXTO

19. H2C CH CH2
OH OH OH O
H
H
O
H
H
GLICERINA ( Composição dos hidratantes)
PONTES DE HIDROGÊNIO

20. Veja agora uma
questão do ENEM
envolvendo este
assunto

21. (Enem 2011) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e
suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para
evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos
geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado).
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos
grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de
a) ligações iônicas.
b) forças de London.
c) ligações covalentes.
d) forças dipolo-dipolo.
e) ligações de hidrogênio.
2 2 2 2 2 2n
HO CH CH O CH CH O CH CH O H
polietilenoglicol

22. Ligação Dipolo – Dipolo ou
Dipolo – Dipolo Permanente
22
A ligação Dipolo – Dipolo Permanente
ocorre em moléculas polares, de modo que
o polo negativo de uma molécula atrai o polo
positivo da outra molécula.

23. Observe o exemplo
23
Ligação Dipolo – Dipolo
Outros exemplos:
HBr, HI, H2S, H2Se, CO, SO2

24. Dipolo Instantâneo – Dipolo – Induzido ou
Forças de Van der Waals
24
A ligação Dipolo Instantâneo – Dipolo –
Induzido ocorre entre moléculas Apolares ou
entre átomos de gases nobres, quando por
um motivo qualquer ocorre uma assimetria na
nuvem eletrônica gerando um dipolo que
induz as demais moléculas ou átomos a
também formarem dipolos.

25. Exemplos
25
H2, O2, N2, CO2, CH4, He, Ne, Ar

26. 26
Molécula
Polar
Tem H
diretamente
ligado a FON
Não tem H
diretamente
ligado a FON
Apolar
Ligações de
Hidrogênio
Dipolo
permanente –
Dipolo
permanente
Dipolo
instantâneo
– Dipolo
induzido
Resumo das Forças Intermoleculares

27. 27
(Udesc 2012) As principais forças intermoleculares
presentes na mistura de cloreto de sódio em água; na
substância acetona e na mistura de etanol em água são,
respectivamente:
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.

28. Reposta:[D]
NaCl em água. Os íons provenientes da dissociação do sal
interagem com dipolos permanentes presentes em
moléculas de água. Portanto, temos a interação íon-dipolo.
Acetona em água. A acetona é uma molécula polar, que
interage com moléculas de água por meio de forças dipolo-
dipolo.
Etanol em água. Devido à presença do grupo hidroxila,
tanto na água quanto no etanol. Observa-se o predomínio
de ligações de hidrogênio intermoleculares.

29. Força relativa das Interações
Intermoleculares
29
Dipolo
Instantâneo –
Dipolo –
Induzido ou
Forças de Van
der Waals
Dipolo –
Dipolo
Permanente
ou
Dipolo - Dipolo
Ligação de
Hidrogênio
ou Ponte de
Hidrogênio
< <

30. Forças Intermoleculares e
Ponto de Ebulição
30
Quanto mais
forte a atração
entre as
moléculas
Maior a
quantidade de
energia
necessária
para
separá-las
Maior a
temperatura
de ebulição

31. 31
Dois fatores influem na TE
A)Tipo de Força Intermolecular:
Quanto mais intensas as atrações
intermoleculares, maior a sua TE.
B) O tamanho ou Massa Molecular:
Para substâncias que apresentam o mesmo tipo de
ligação intermolecular, quanto maior o tamanho ou
massa molecular, maior a sua TE.

32. 32
Observe que as
moléculas de H2O( VIA) e
de HF( VIIA), possuem
maior PE, pois
apresentam ponte de
hidrogênio.
O Aumento do PE das
outras substâncias é
devido ao aumento
tamanho ou da massa
molecular.
Ligações Intermoleculares e Pontos de Ebulução

33. Influência das Ligações Intermoleculares
nos Pontos de Ebulução
33
Por que o Ponto de ebulição da água é anormalmente maior,
quando comparado aos outro hidretos da Família VIA?
Hidreto Massa
Molecular
TE (oC)
H2O 18 100
H2S 34 -60
H2Se 81 -42
H2Te 130 -2

34. Influência das Ligações Intermoleculares
nos Pontos de Ebulição
34
Como você explica o aumento do PE dos demais hidretos ( H2S, H2Se, H2Te) ?
Hidreto Massa
Molecular
TE (oC)
H2O 18 100
H2S 34 -60
H2Se 81 -42
H2Te 130 -2

35. (UFBA/2005)
O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido são as ligações ou
interações intermoleculares. A intensidade dessas interações, bem como o tamanho das
moléculas são fatores determinantes do ponto de ebulição das substâncias moleculares.
(PERUZZO; CANTO, 2002, p.454-455).
Substância
Ponto de
ebulição
( 0oC), a 1 atm
Momento
dipolar da
molécula (D)*
Cl2 - 34 0
I2 184 0
HF 20 1,98
HI -36 0,38
Considerando as informações do texto e os dados da tabela, identifique as interações
intermoleculares que ocorrem nos halógenos (Cl2 e I2) e nos haletos de hidrogênio (HF e
HI), na fase líquida, relacionando-as com os diferentes pontos de ebulição entre esses
halógenos e entre esses haletos de hidrogênio.

36. RESOLUÇÃO
De acordo com os dados da tabela, as moléculas de Cl2 e I2, são
apolares, pois apresentam momento dipolo igual a zero. As forças
intermoleculares entre essas moléculas são dipolo intantâneo –
dipolo induzido, logo, o maior ponto de ebulição do I2 em relação ao
Cl2, é que o primeiro apresenta maior tamanho(massa molecular).
Já no caso dos haletos de hidrogênio o fator responsável pelo maior
ponto de ebulição do HF(1,98D) é a sua maior polaridade em
relação ao HI( 0,38D), conforme indicado pelos valores de momento
dipolo na tabela. Esta maior polaridade da molécula de HF, implica
numa maior força de atração entre suas moléculas, justificando
portanto o seu maior PE em relação ao HI. Quanto as ligações
intermoleculares o HF apresenta ligações ou ponte de hidrogênio e
as moléculas de HI intergem por dipolo – dipolo.

37. 37
Fonte: Química Geral – Volume Único, Usberco e Salvador, pg. 122