1) O documento discute o equilíbrio iônico da água, onde a água se ioniza fracamente em íons hidrogênio e hidroxila, formando o produto iônico da água Kw. 2) Explica que soluções com concentração de H+ maior que OH- são ácidas, enquanto soluções com H+ menor que OH- são básicas. Soluções com H+ igual OH- são neutras. 3) Introduz os conceitos de pH e pOH para representar concentrações iônicas em escal

1. EQUILÍBRIO
IÔNICO
ProfessorProfessor
MarceloMarcelo

2. É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons

3. K1 > K2 > K3

4. Expressão matemática que relaciona a
constante de ionização (Ki) com o grau de
ionização (α) e a concentração molar.

7. EQUILÍBRIO
IÔNICO DA ÁGUA
ProfessorProfessor
MarceloMarcelo

8. Medidas experimentais de condutibilidade de corrente elétrica
mostram que a água, pura ou quando usada como solvente,
se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico:
HH2O ( l )
+
(aq) + (aq)OH –
A constante de equilíbrio será: Ki =
[ H ] [ OH ]
[ H2O ]
+ –
como a concentração da água é praticamente constante, teremos:
=Ki x [ H2O] [ H ] [ OH ]+ –
PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA ( Kw )
Kw
– 14
A 25°C a constante “Kw” vale 10 mol/L
– 14
[ H ] [ OH ] = 10+ –

9. Em água pura a concentração
hidrogeniônica [H ] é igual
à concentração hidroxiliônica [OH ], isto é, a 25°C,
observa-se que:
+
–
= – 7
[H ] [OH ]+ –
10=
Nestas condições dizemos que
a solução é “ NEUTRA “

10. As soluções em que
[H ] > [OH ]
terão características
ÁCIDAS
+ –
10 mol/L<
[ H ]
[OH ]
+
–
>
– 7
10 mol/L
– 7
nestas soluções teremos

11. As soluções em que
[H ] < [OH ]
terão características
BÁSICAS
+ –
10 mol/L>
[ H ]
[OH ]
+
–
<
– 7
10 mol/L
– 7
nestas soluções teremos

12. 01) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os líquidos
citados tem(em) caráter ácido apenas:
Líquido [H+
] [OH – 1
]
Leite 10 – 7
10 – 7
Água do mar 10 – 8
10 – 6
Coca-cola 10 – 3
10 – 11
Café preparado 10 – 5
10 – 9
Lágrima 10 – 7
10 – 7
Água de lavadeira 10 – 12
10 – 2
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.

13. pH e pOH
ProfessorProfessor
MarceloMarcelo

14. Como os valores das concentrações
hidrogeniônica e hidroxiliônica são pequenos,
é comum representá-las na forma de logaritmos e,
surgiram os conceitos de
pH e pOH
pH
pOH
=
=
– log [ H ]
– log [ OH ]
+
–

15. Na temperatura de 25°C
Em soluções neutras
pH = pOH = 7
Em soluções ácidas
pH < 7 e pOH > 7
Em soluções básicas
pH > 7 e pOH < 7

16. a 25°C,
e em uma mesma solução
pH + pOH = 14

17. 01) A concentração dos íons H de uma solução é igual a 0,0001. O pH
desta solução é:
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 10.
e) 14.
pH = – log [ H ]+
+
[ H ]+
= 0,0001 mol/L10 mol/L– 4
– log 10
– 4
pH =
pH = 4