1. Este documento apresenta conceitos de estequiometria química, incluindo procedimentos para cálculo de quantidades em reações químicas e exemplos resolvidos.
2. São fornecidos exemplos de cálculos envolvendo reações químicas com dados como massas molares e quantidades de reagentes e produtos.
3. Exercícios são propostos para que o leitor teste seus conhecimentos aplicando os conceitos apresentados ao longo do texto.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
O documento resume as principais reações de adição em compostos insaturados e cíclicos. Descreve reações como hidrogenação, halogenação, adição de água e haletos de hidrogênio em alcenos, alcinos e alcadienos. Também explica a reação de Diels-Alder e adições em cicloalcanos.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Haletos de alquila: reações de substituição nucleofílicaEduardo Macedo
O documento discute reações de substituição nucleofílica em haletos de alquila, comparando as reações SN1 e SN2. A reação SN1 ocorre em uma etapa e envolve a formação de um carbocátion intermediário, enquanto a SN2 ocorre em uma única etapa bimolecular sem formação de intermediários. Fatores como a estrutura do substrato, nucleófilo, solvente e grupo de saída afetam as velocidades relativas dessas reações.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Funções Orgânicas Nitrogenadas e SulfuradasKaires Braga
O documento descreve diferentes compostos orgânicos contendo grupos funcionais como nitrila, isonitrila, ácido sulfônico, tiol e tioéter. Ele fornece suas nomenclaturas, propriedades e estruturas químicas.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
O documento resume as principais reações de adição em compostos insaturados e cíclicos. Descreve reações como hidrogenação, halogenação, adição de água e haletos de hidrogênio em alcenos, alcinos e alcadienos. Também explica a reação de Diels-Alder e adições em cicloalcanos.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Haletos de alquila: reações de substituição nucleofílicaEduardo Macedo
O documento discute reações de substituição nucleofílica em haletos de alquila, comparando as reações SN1 e SN2. A reação SN1 ocorre em uma etapa e envolve a formação de um carbocátion intermediário, enquanto a SN2 ocorre em uma única etapa bimolecular sem formação de intermediários. Fatores como a estrutura do substrato, nucleófilo, solvente e grupo de saída afetam as velocidades relativas dessas reações.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Funções Orgânicas Nitrogenadas e SulfuradasKaires Braga
O documento descreve diferentes compostos orgânicos contendo grupos funcionais como nitrila, isonitrila, ácido sulfônico, tiol e tioéter. Ele fornece suas nomenclaturas, propriedades e estruturas químicas.
1) Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupo funcional hidroxila ligado a um átomo de carbono; 2) Podem ser classificados de acordo com o número de grupos hidroxila, posição da hidroxila na cadeia carbônica e natureza do resto de hidrocarboneto; 3) Os principais álcoois estudados são o metanol, etanol e seus usos.
Esta prática laboratorial teve como objetivo observar as propriedades do cobre e seu ciclo de transformações. O cobre metálico foi oxidado a Cu2+ com ácido nítrico, precipitado como hidróxido de cobre com hidróxido de sódio e aquecido para formar óxido de cobre. Este foi dissolvido em ácido sulfúrico e o íon Cu2+ foi reduzido a cobre metálico novamente com zinco.
Estudo dos derivados halogenados [guardado automaticamente]Manuel Vicente
1) Derivados halogenados são compostos orgânicos formados pela substituição de átomos de hidrogênio por átomos de halogênio. 2) Eles podem ser mono, di, tri ou tetra-halogenados. 3) A nomenclatura indica o número e posição dos átomos de halogênio.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
Hidrólises Química e Enzimática do AmidoHugo Fialho
O documento discute a estrutura e hidrólise do amido, incluindo: 1) As frações do amido, amilose e amilopectina, possuem estruturas diferentes; 2) As enzimas amilases catalisam a hidrólise do amido, incluindo α-amilase, β-amilase e γ-amilase; 3) A hidrólise do amido também pode ocorrer quimicamente usando ácidos.
Tabela de Valores de Absorção no Espectro de Infravermelho para Compostos Org...Dharma Initiative
O documento fornece um resumo das principais absorções no espectro de infravermelho para compostos orgânicos, dividido em quatro seções cobrindo diferentes regiões de número de onda. A primeira seção descreve absorções entre 3.600-2.700 cm-1 associadas a vibrações O-H, N-H e C-H. A segunda seção cobre 2.300-1.900 cm-1 e descreve vibrações de triplas ligações e duplas acumuladas. A terceira seção abrange 1.900-1.500 cm-
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Cinética QuímicaTurma Olímpica
1. O documento descreve fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como a temperatura, concentração dos reagentes e estado físico.
2. A velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre moléculas, de acordo com a teoria cinética molecular.
3. A lei da velocidade expressa a dependência da velocidade com a concentração dos reagentes para reações elementares e complexas.
01. O documento apresenta 20 exercícios sobre concentração de soluções em termos de molaridade, fração molar e molalidade. Os exercícios abordam cálculos envolvendo a quantidade de substância dissolvida e o volume da solução para determinar a molaridade, além de exercícios sobre a relação entre diferentes unidades de concentração.
O documento discute a hibridização do carbono, que permite ao átomo formar um número maior de ligações aumentando sua estabilidade. Existem três tipos de hibridização para o carbono: sp3, onde o carbono forma quatro ligações tetraédricas; sp2, onde forma três ligações sigma trigonais planas e uma ligação pi; e sp, onde forma duas ligações sigma e duas ligações pi em geometria linear.
1) O documento discute equilíbrio químico e constante de equilíbrio, definindo a constante de equilíbrio como a relação entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio.
2) É apresentado um exemplo da reação entre H2, I2 e HI, calculando-se a constante de equilíbrio como sendo igual a 56.
3) São discutidos os efeitos da variação de temperatura, concentração inicial e volume no equilíbrio químico de acordo com o Pr
O documento apresenta 10 questões sobre hibridização de átomos em compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como estrutura eletrônica, tipos de ligação, ângulos de ligação e hibridização de carbono, nitrogênio e silício em moléculas como CF4, SiH4, C2H2, propeno e resina ureia-formaldeído.
O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
O documento discute vários tipos de reações de oxidação de compostos orgânicos, incluindo ozonólise de alcenos, que produz aldeídos ou cetonas; oxidação branda e enérgica de alcenos; oxidação de álcoois primários, secundários e terciários; e métodos para diferenciar aldeídos e cetonas em laboratório.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento discute os conceitos de reagente limitante e reagente em excesso em reações químicas. Explica que quando reagentes são misturados em proporções diferentes da estequiométrica, um deles será totalmente consumido e definirá a quantidade máxima de produto, enquanto o outro sobrará. Apresenta também um método para calcular qual reagente é o limitante baseado nas quantidades iniciais.
1. Este documento apresenta informações sobre estequiometria, que é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
2. São fornecidos exemplos resolvidos de cálculos estequiométricos envolvendo reações químicas com dados como massas molares e quantidades de substâncias.
3. São apresentados também exercícios de fixação sobre cálculos estequiométricos envolvendo diferentes reações químicas.
1) Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupo funcional hidroxila ligado a um átomo de carbono; 2) Podem ser classificados de acordo com o número de grupos hidroxila, posição da hidroxila na cadeia carbônica e natureza do resto de hidrocarboneto; 3) Os principais álcoois estudados são o metanol, etanol e seus usos.
Esta prática laboratorial teve como objetivo observar as propriedades do cobre e seu ciclo de transformações. O cobre metálico foi oxidado a Cu2+ com ácido nítrico, precipitado como hidróxido de cobre com hidróxido de sódio e aquecido para formar óxido de cobre. Este foi dissolvido em ácido sulfúrico e o íon Cu2+ foi reduzido a cobre metálico novamente com zinco.
Estudo dos derivados halogenados [guardado automaticamente]Manuel Vicente
1) Derivados halogenados são compostos orgânicos formados pela substituição de átomos de hidrogênio por átomos de halogênio. 2) Eles podem ser mono, di, tri ou tetra-halogenados. 3) A nomenclatura indica o número e posição dos átomos de halogênio.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
Hidrólises Química e Enzimática do AmidoHugo Fialho
O documento discute a estrutura e hidrólise do amido, incluindo: 1) As frações do amido, amilose e amilopectina, possuem estruturas diferentes; 2) As enzimas amilases catalisam a hidrólise do amido, incluindo α-amilase, β-amilase e γ-amilase; 3) A hidrólise do amido também pode ocorrer quimicamente usando ácidos.
Tabela de Valores de Absorção no Espectro de Infravermelho para Compostos Org...Dharma Initiative
O documento fornece um resumo das principais absorções no espectro de infravermelho para compostos orgânicos, dividido em quatro seções cobrindo diferentes regiões de número de onda. A primeira seção descreve absorções entre 3.600-2.700 cm-1 associadas a vibrações O-H, N-H e C-H. A segunda seção cobre 2.300-1.900 cm-1 e descreve vibrações de triplas ligações e duplas acumuladas. A terceira seção abrange 1.900-1.500 cm-
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Cinética QuímicaTurma Olímpica
1. O documento descreve fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como a temperatura, concentração dos reagentes e estado físico.
2. A velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre moléculas, de acordo com a teoria cinética molecular.
3. A lei da velocidade expressa a dependência da velocidade com a concentração dos reagentes para reações elementares e complexas.
01. O documento apresenta 20 exercícios sobre concentração de soluções em termos de molaridade, fração molar e molalidade. Os exercícios abordam cálculos envolvendo a quantidade de substância dissolvida e o volume da solução para determinar a molaridade, além de exercícios sobre a relação entre diferentes unidades de concentração.
O documento discute a hibridização do carbono, que permite ao átomo formar um número maior de ligações aumentando sua estabilidade. Existem três tipos de hibridização para o carbono: sp3, onde o carbono forma quatro ligações tetraédricas; sp2, onde forma três ligações sigma trigonais planas e uma ligação pi; e sp, onde forma duas ligações sigma e duas ligações pi em geometria linear.
1) O documento discute equilíbrio químico e constante de equilíbrio, definindo a constante de equilíbrio como a relação entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio.
2) É apresentado um exemplo da reação entre H2, I2 e HI, calculando-se a constante de equilíbrio como sendo igual a 56.
3) São discutidos os efeitos da variação de temperatura, concentração inicial e volume no equilíbrio químico de acordo com o Pr
O documento apresenta 10 questões sobre hibridização de átomos em compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como estrutura eletrônica, tipos de ligação, ângulos de ligação e hibridização de carbono, nitrogênio e silício em moléculas como CF4, SiH4, C2H2, propeno e resina ureia-formaldeído.
O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
O documento discute vários tipos de reações de oxidação de compostos orgânicos, incluindo ozonólise de alcenos, que produz aldeídos ou cetonas; oxidação branda e enérgica de alcenos; oxidação de álcoois primários, secundários e terciários; e métodos para diferenciar aldeídos e cetonas em laboratório.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento discute os conceitos de reagente limitante e reagente em excesso em reações químicas. Explica que quando reagentes são misturados em proporções diferentes da estequiométrica, um deles será totalmente consumido e definirá a quantidade máxima de produto, enquanto o outro sobrará. Apresenta também um método para calcular qual reagente é o limitante baseado nas quantidades iniciais.
1. Este documento apresenta informações sobre estequiometria, que é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
2. São fornecidos exemplos resolvidos de cálculos estequiométricos envolvendo reações químicas com dados como massas molares e quantidades de substâncias.
3. São apresentados também exercícios de fixação sobre cálculos estequiométricos envolvendo diferentes reações químicas.
Este documento apresenta um resumo sobre estequiometria para auxiliar no entendimento de cálculos em processos industriais. Está dividido em duas partes, onde a primeira parte aborda cálculos estequiométricos comuns e situações de reagente em excesso, e a segunda parte trata de balanços de material. Exemplos numéricos são fornecidos para exemplificar os conceitos.
O documento discute o conceito de estequiometria e fornece exemplos de cálculos estequiométricos. Ele apresenta o procedimento para cálculos estequiométricos em 3 passos e discute conceitos como reagente limitante e reagente em excesso. Também aborda cálculos envolvendo pureza e rendimento. Por fim, fornece exercícios resolvidos como exemplos.
Este documento apresenta conceitos sobre potências e suas propriedades. Discute definições de potências com expoentes naturais, inteiros e racionais, e apresenta exemplos ilustrativos. Também aborda cálculo de potências com expoentes negativos e racionais, além de exercícios sobre o tema.
1) Os métodos de conservação de alimentos evoluíram ao longo da história, desde o uso do calor, frio, sal e fumaça pelos homens pré-históricos até métodos modernos como a pasteurização e liofilização.
2) No período Neolítico, os homens começaram a usar regularmente o fogo para cozinhar e conservar alimentos por mais tempo. A salga e secagem também eram métodos comuns de preservação.
3) No século XVIII, Nicolas Appert revolucionou a conservação de alimentos ao
A atividade é composta por um texto que caracteriza o funcionamento dos fogos de artifício, descrevendo os fenômenos químicos que resultam do espetáculo de sons e luz; e um questionário de fixação do conteúdo.
Este documento apresenta os principais tópicos da matemática básica, incluindo teoria dos conjuntos, números, módulo, expressões algébricas, funções, geometria plana e trigonometria. O documento fornece definições, propriedades e exemplos para cada tópico, além de exercícios resolvidos.
1) O documento discute reações de óxido-redução, definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons.
2) São apresentadas regras gerais sobre números de oxidação de diferentes elementos químicos.
3) Exemplos ilustram como identificar os agentes oxidantes e redutores em reações químicas.
O documento discute a importância da luz para o desenvolvimento dos seres vivos. Explica que plantas realizam fotossíntese usando a luz do sol para obter energia, e que humanos e animais dependem de plantas para sobreviver. Também descreve como alguns organismos produzem sua própria luz através de bioluminescência para viver em ambientes escuros.
Matemática no ensino médio (livro de bolso)con_seguir
Este documento fornece um resumo de tópicos fundamentais de álgebra e geometria, incluindo conjuntos, funções, trigonometria, progressões, matrizes e sistemas lineares.
A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Cada linha horizontal representa um período, com elementos possuindo propriedades semelhantes. Os elementos de uma mesma coluna constituem uma família com propriedades também semelhantes. A tabela permite identificar tendências periódicas entre os elementos.
Esta seção apresenta dois artigos que discutem conceitos químicos amplamente utilizados que vêm sofrendo mudanças, mostrando que as definições e significados na Química estão em constante evolução, o que terá implicações no ensino da disciplina. O primeiro artigo aborda as novas terminologias para o mol e a camada de ozônio, enquanto o segundo discute a importância de se manter atualizado sobre os avanços na ciência.
1. A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as influenciam.
2. A velocidade de uma reação depende de fatores como a concentração dos reagentes, a temperatura, a pressão e a presença de catalisadores.
3. A energia de ativação de uma reação determina a facilidade com que as moléculas atingem o estado de transição, afetando diretamente a velocidade da reação.
O documento fornece informações sobre química orgânica, incluindo:
1) A definição de química orgânica e as principais diferenças em relação à química inorgânica.
2) Os postulados de Kekulé-Couper sobre a estrutura do carbono.
3) Exemplos de classificação de carbonos e exercícios sobre compostos orgânicos.
1. O documento discute os conceitos de radioatividade, incluindo as características das emissões alfa, beta e gama, as leis da radioatividade e a constante radioativa.
2. A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação e partículas para se tornarem mais estáveis, e pode ser representada por equações nucleares balanceadas.
3. A meia-vida de um isótopo radioativo indica o tempo necessário para que metade dos núcleos se desintegre, enquanto a constante radioativa indica
O documento descreve as principais funções orgânicas, incluindo álcoois, fenóis, enóis, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas e derivados halogenados. Ele fornece definições, fórmulas gerais, classificações e nomenclaturas destas funções.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
1) O documento apresenta fórmulas matemáticas importantes como áreas de figuras planas, volumes de sólidos geométricos e identidades trigonométricas.
2) Inclui também gráficos de funções como seno, cosseno e exponencial, além de figuras geométricas como elipse, hipérbole e círculo.
3) Por fim, lista valores trigonométricos usuais e conversões entre unidades físicas como Pascal, atmosfera e bar.
O documento discute introdução ao cálculo estequiométrico, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e equações químicas. Ele também apresenta exercícios resolvidos sobre estas temáticas, como cálculos envolvendo mols, átomos e moléculas em reações químicas. Por fim, aborda leis das reações químicas de Lavoisier e Proust.
O documento fornece informações sobre estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias de uma reação química. Ele explica conceitos como mol, massa molar, volume molar e como usar a equação química e a regra de três para calcular valores desconhecidos.
A estequiometria baseia-se na conservação da massa e nas leis de proporções definidas e múltiplas. Ela é usada para balancear equações químicas e fazer conversões entre unidades como gramas e mols. A estequiometria também se refere às proporções molares de elementos em compostos.
O documento resume as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação da massa, lei das proporções constantes e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as proporções entre os volumes de gases que reagem ou são produzidos. O documento também aborda composição centesimal, fórmulas moleculares e mínimas.
O documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a conservação da massa e as proporções constantes e múltiplas nas reações. As leis volumétricas descrevem as proporções entre os volumes dos gases que reagem e se formam.
Este documento discute os princípios da estequiometria, incluindo: 1) Leis da conservação de massa e proporções constantes; 2) Equações químicas e balanceamento; 3) Cálculos estequiométricos usando massa, volume ou mols de reagentes e produtos. Exemplos demonstram como resolver problemas envolvendo reações químicas quantitativas.
O documento discute relações numéricas fundamentais para cálculos químicos e estequiometria. Aborda conceitos como unidade de massa atômica, abundância relativa de isótopos, massa molecular, quantidade de matéria em mols, constante de Avogadro e massa molar. Apresenta também exemplos de cálculos envolvendo estas grandezas e listas de exercícios para revisão.
1) O documento fornece orientações para estudar para uma prova de recuperação final de Química, incluindo reservar um horário para estudar, anotar dúvidas e revisar anotações e exercícios.
2) O documento também contém 12 questões sobre diversos tópicos de Química, como reações químicas, cálculos estequiométricos, equilíbrio químico e propriedades ácido-base.
3) As questões abordam tópicos como fosgênio, et
1) O documento apresenta 10 exercícios resolvidos sobre estequiometria, com ênfase no conceito de reagente limitante e em excesso.
2) Também apresenta 20 exercícios propostos sobre reações químicas quantitativas.
3) Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar a massa de produtos, reagentes em excesso e outros valores.
O documento apresenta informações sobre massa molar, mol, número de Avogadro e volume molar. Fornece exemplos de cálculos destas grandezas para compostos como água, dióxido de carbono, sacarose e nitrato de cálcio.
Este documento descreve as leis ponderais e fórmulas químicas, incluindo exemplos de cálculos estequiométricos. Resume as principais leis ponderais como a lei de conservação de massa de Lavoisier e a lei das proporções fixas de Proust. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo fórmulas químicas e reações químicas.
aula2estequiometria.pdf e mais do que um simples manualhensonmateus035
O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: 1) a definição de estequiometria e sua importância para medir concentrações químicas; 2) as leis da conservação de massa e proporções definidas que regem as reações químicas; 3) a unidade de quantidade de matéria chamada mol e como ela é usada para quantificar substâncias químicas.
Este documento discute cálculos estequiométricos. Ele explica como escrever equações químicas, ajustar coeficientes estequiométricos e relacionar quantidades de reagentes e produtos usando proporções. Exemplos demonstram como calcular mols, massas ou volumes de substâncias envolvidas em uma reação química a partir da equação balanceada e dos dados fornecidos. Exercícios práticos são fornecidos para treinar estas habilidades.
2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.
O documento apresenta 16 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como eletrólise, combustão, fermentação, neutralização de ácidos, produção de gases e fertilizantes.
Este documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação das massas, lei de Lavoisier e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as relações entre os volumes dos gases que reagem e participam das reações químicas.
1) A lista de exercícios contém 10 questões sobre termoquímica e equilíbrio químico, incluindo cálculos de energia liberada em reações químicas e determinação de constantes de equilíbrio.
2) As soluções explicam os cálculos realizados para chegar às respostas, usando equações, diagramas e valores numéricos.
3) Os exercícios envolvem temas como aquecimento de água, reações exotérmicas de metais, entalpia de formação e decompos
O documento descreve as principais leis da química, incluindo a Lei de Lavoisier da Conservação da Massa, a Lei de Proust das Proporções Fixas, e as Leis Volumétricas de Gay-Lussac. Também discute conceitos como fórmulas químicas, cálculos estequiométricos, pureza e rendimento de reações.
O documento resume conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo: 1) definição de estequiometria como o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas; 2) leis da conservação da massa e proporções constantes; 3) relações entre mol, massa, número de moléculas e volume em reações.
O documento discute estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. A estequiometria baseia-se nas leis da conservação da massa e das proporções definidas, significando que a quantidade de cada elemento é a mesma antes, durante e após uma reação. Exemplos demonstram como calcular relações de massa e volume usando coeficientes em equações químicas.
O documento discute três tipos de transformações geométricas na reta: translação, simetria central e homotetia. A translação é uma transformação que conserva distâncias, enquanto a composição de simetrias resulta em uma translação. A homotetia é outro tipo de transformação afim na reta.
O documento define termos e conceitos relacionados a sistemas lineares, incluindo: 1) equações lineares e não lineares; 2) solução de equações e sistemas lineares; 3) sistemas normais, possíveis, determinados e indeterminados. Ele também descreve métodos para resolver e classificar sistemas lineares, como a regra de Cramer e o escalonamento da matriz.
Relações métricas no triângulo retângulocon_seguir
O documento apresenta as definições e propriedades geométricas do triângulo retângulo. Ele define o triângulo retângulo, apresenta suas partes e relações métricas, como o Teorema de Pitágoras. O documento também fornece exemplos resolvidos de problemas que aplicam essas propriedades para calcular medidas desconhecidas em triângulos retângulos.
Este documento fornece instruções e exercícios sobre geometria analítica. Inclui tópicos de ajuda para resolver questões e 38 exercícios sobre pontos, retas, triângulos e paralelogramos. O objetivo é revisar e consolidar conceitos fundamentais de geometria analítica por meio da resolução de exercícios.
O documento descreve os conceitos fundamentais de poliedros e pirâmides. Define poliedro como um sólido limitado por planos e delimitado por faces poligonais. Explora os elementos que compõem poliedros e pirâmides, como vértices, arestas e faces. Apresenta exemplos de poliedros regulares e classificações de pirâmides.
1. O documento apresenta a representação trigonométrica de números complexos na forma z = r(cosθ + isenθ), onde r é o módulo e θ é o argumento. Também mostra como multiplicar e elevar à potência números nessa forma, além de explicar como encontrar raízes complexas.
2. Exemplos resolvidos mostram como aplicar as fórmulas apresentadas para multiplicar e encontrar raízes de números complexos.
3. Exercícios propostos pedem para aplicar as mesmas operações em outros números complexos.
O documento discute números complexos, definindo-os como pares ordenados (x,y) onde x pertence aos números reais e y também pertence aos números reais. z é representado da forma x + y.i, onde i = √-1. As operações como adição, subtração, multiplicação e divisão com números complexos seguem regras específicas.
1) O documento discute resolução de equações do primeiro grau, incluindo propriedades de igualdades e operações para isolar a variável.
2) É dado o exemplo de resolver a equação 3x - 5 = 0 passo a passo.
3) Brevemente discute-se conceitos de raiz, conjunto solução e resolver equações.
Este documento lista uma série de "Questões Resolvidas" sobre diversos assuntos como matemática, física e lógica. As questões 1-20 abordam vários tópicos diferentes e as questões 21-26 discutem tópicos específicos como binômio de Newton, razões e problemas lógicos. O documento também fornece resumos detalhados das soluções para cada questão.
O documento discute tópicos de Geometria Analítica, incluindo coordenadas cartesianas no plano, área de triângulos, condição de alinhamento de pontos, equação geral da reta e outros.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre retas no plano cartesiano, incluindo equações de retas gerais e reduzidas, coeficientes angular e linear, cálculo de áreas de triângulos e distâncias entre pontos. Exemplos resolvidos ilustram como aplicar essas noções para encontrar equações de retas passando por pontos dados e calcular áreas e distâncias.
1) O documento apresenta os principais conceitos de geometria plana, incluindo definições de polígonos, triângulos, quadriláteros e seus elementos.
2) É descrito o teorema de Tales, que estabelece que um feixe de retas paralelas cortadas por duas transversais determinam segmentos proporcionais.
3) Também é explicado o teorema da bissetriz de um ângulo interno de um triângulo, que afirma que a bissetriz divide o lado oposto ao ângulo em part
1) O documento apresenta os fundamentos da geometria espacial, incluindo conceitos como ponto, reta, plano, paralelismo, perpendicularismo e poliedros.
2) É descrito o cálculo de áreas e volumes de figuras geométricas espaciais como prisma, piramide e cilindro.
3) O documento contém exercícios resolvidos sobre os tópicos apresentados.
Este documento apresenta os fundamentos de funções afins, quadráticas, exponenciais e logarítmicas. Inclui definições dessas funções, propriedades, gráficos e resolução de equações envolvendo essas funções. O documento é dividido em seções tratando separadamente de funções afins e quadráticas, funções exponenciais e funções logarítmicas. Exercícios são fornecidos no final de cada seção para aplicação dos conceitos apresentados.
1. O documento discute os fundamentos da matemática, abordando o estudo de funções e suas aplicações na economia. É dividido em dois blocos principais.
2. O primeiro bloco trata do estudo de funções do 1o e 2o grau e suas aplicações econômicas, como funções de custo, receita e lucro. Também apresenta funções exponenciais, logarítmicas e trigonométricas.
3. O segundo bloco será dedicado ao estudo do cálculo diferencial e suas implicações econômicas.
1. O documento apresenta os fundamentos de geometria plana, incluindo geometria axiomática, segmentos de reta, ângulos, triângulos, paralelismo e polígonos.
2. É dividido em dois blocos principais, abordando conceitos básicos como segmentos, ângulos e triângulos no primeiro bloco, e paralelismo e polígonos no segundo.
3. Inclui definições, teoremas e exercícios sobre cada um dos tópicos apresentados.
1) O documento apresenta conceitos fundamentais sobre operações com intervalos, funções polinomiais do primeiro grau e suas características.
2) São descritas as operações de união, intersecção e diferença entre intervalos, bem como exemplos ilustrativos.
3) As funções polinomiais do primeiro grau, também chamadas de funções afins, são definidas e exemplificadas, mostrando casos especiais e como representá-las graficamente.
Este documento apresenta uma coleção de problemas de eletromagnetismo e óptica para o mestrado em engenharia eletrotécnica no Instituto Superior Técnico. Inclui seções sobre eletrostática, corrente elétrica estacionária, magnetostática, movimento de partículas em campos, campo magnético variável, circuitos elétricos, equações de Maxwell e ondas eletromagnéticas, e óptica, com problemas propostos e resolvidos para cada tópico, além de constantes físicas e f
Maria Bernadete Barison apresenta exercícios resolvidos sobre a construção de polígonos regulares, incluindo hexágonos, pentágonos, heptágonos e outros, usando técnicas geométricas como circunferências, mediatrizes e triângulos equiláteros. Ela também fornece uma tabela sobre as propriedades dos polígonos regulares.
O documento apresenta os conceitos fundamentais sobre retas no plano cartesiano. Ele define o que é coeficiente angular e apresenta três métodos para determiná-lo. Também explica as três formas de representar uma reta através de equações: reduzida, segmentária e paramétrica. Por fim, demonstra dois métodos para determinar a equação de uma reta, seja por dois pontos distintos nela ou por um ponto e o coeficiente angular.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
1. QUÍMICA
ESTEQUIOMETRIA
1. INTRODUÇÃO tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em
excesso.
É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou
produtos em uma reação química. 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO
Observe: (R)
Nos dois casos, obteremos, no exercício, o e-
ocupa
V = 22,71 litros
quivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a
partir disto, estabelecemos uma regra de três, utili-
zando a porcentagem dada na questão (de pureza ou
23
1 Mol possui 6,02 x 10 átomos
moléculas rendimento).
(C.N.T.P.) Entidades elementares íons
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
pesa massa molar
(em gramas) 1 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é
observado na indústria de fertilizantes à base de
2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO fósforo ou de amônio. O exemplo mais importan-
te é a obtenção do “superfosfato”:
1o) Montar a equação química. Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das
2o) Fazer o balanceamento da equação. raízes.
3o) Montar uma regra de três entre os dados e a [M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol;
pergunta do problema. M(O)=16,0g/mol; M(H)=1,0g/mol;
M(S)=32,0g/mol].
Exemplo:
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em tone-
Sobre a oxidação do monóxido de carbono e-
ladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de
quacionada abaixo:
Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”,
Dados :
considerando a inexistência de excesso de qualquer
CO(g) + O2 (g) → CO2 (g) C = 12g / mol. reagente.
O = 16g / mol. Resolução:
Quantos gramas de CO2 serão obtidos, quando Avaliando a reação percebemos que ela ocorre
consumidos 7g de CO? na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage
Resolução: com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de
fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é
2º passo: igual a 98 g/ mol.
balancear a equação Montando uma regra de três, temos:
1º passo:
montar a equação 310,3g de fosforita reagem → 98g de ácido sulfúrico
1
1CO(g) + O (g) 1CO (g) 155150kg de fosforita reagem → X kg de ácido sul-
2 2 2
fúrico
28g de CO 44g de CO 2
7g de CO X X = 49000 kg
3º passo:
montar a regra 7g . 44g Logo, a resposta será igual a 49 toneladas.
X= = 11g de CO2
de três 28g
2 A combustão completa de isooctano (C8H18) leva
3. REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM à formação de dióxido de carbono e água. Calcu-
EXCESSO le a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada
Calcula-se primeiro as quantidades que reagem no meio ambiente, na combustão completa de
entre si de cada componente. Para isto, estabelece-se 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado
uma regra de três, descobrindo o reagente em exces- encontrado por 10 e despreze a parte decimal, ca-
so. so exista.
Para resolvermos a questão, trabalharemos Considere os dados: M(C)=12,0g/mol,
sempre com o reagente que aparece em menor quan- M(H)=1,0 g/mol e M(O)=16,0 g/mol.
Editora Exato 17
2. Resolução: M(O) = 16,0 g/mol.
A combustão completa do isooctano é repre- M(H) = 1,0 g/mol.
sentada por: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O. Reação fornecida:
Desta forma, 1 mol de isooctano produz 8 mols NH4 HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g)
de CO2, como a massa molar do CO2 é igual a 44
g/mol, temos a seguinte relação:
produz 3 (UnB) O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na
1 mol de isooctano → 352 g de gás carbôni-
fabricação de vidro, é encontrado na natureza em
co quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser
produzirá
10 mols de isooctano → X mols de gás
obtido através de produtos naturais muito abun-
carbônico dantes: o carbonato de cálcio (CaCO3, mármore)
e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha). A e-
X = 3520g de gás carbônico quação abaixo fornece a obtenção do carbonato
de sódio:
Logo o valor em kg será igual a 3,52. CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Massas molares:
M(Ca) = 40,0 g/mol.
EXERCÍCIOS DE SALA M(O) = 16,0 g/mol.
M(Cl) = 35,5 g/mol.
1 (UnB) Os relâmpagos ocasionam a quebra de
M(Na) = 23,0 g/mol.
moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que
M(C) = 12,0 g/mol.
átomos deste elemento possam ser fixados a ou-
A partir destas informações, julgue os itens que se
tros elementos. A fixação de átomos de nitrogê-
seguem:
nio a átomos de oxigênio forma o óxido de
1 A reação química acima é de deslocamento
nitrogênio, de acordo com a equação química
simples.
(não balanceada)
2 A partir de 400g de CaCO3 serão obtidos 4
N2(g) + O2(g) → NO(g) (quatro) mols de Na2CO3.
3 Para cada mol de NaCl serão obtidos 3,01 x
O óxido de nitrogênio é então levado para o solo 1023 moléculas de Na2CO3.
pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1
(um) quilograma de NO é produzido por cada re-
lâmpago. 4 (UnB) A reação de combustão de um dos com-
Massas molares: ponentes do gás de cozinha, o gás butano, pode
M (N) = 14,0 g/mol. ser representada pela seguinte equação química
M (O) = 16,00 g/mol. não-balanceada:
Com essas informações, julgue os itens a seguir: C4H10(g) + O2(g) ¡ CO2(g) + H2O(l)
1 Pela equação acima, para cada mol de nitrogê- Sabendo que o volume molar de um gás ideal nas
nio são produzidos 2 (dois) mols de óxido de CNTP é 22,71 L/mol e que M(C) = 12 g/mol,
nitrogênio. M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os i-
2 Com 65g inicial de N2 será formado 120g de tens que se seguem:
NO. 1 De acordo com a lei das proporções definidas,
3 Nas Condições Normais de Temperatura e dobrando-se as massas dos gases butano e oxi-
Pressão (CNTP), em cada mol de nitrogênio gênio, as massas de gás carbônico e de água
serão obtidos 22,71 litros de óxido de nitrogê- diminuirão na mesma proporção.
nio. 2 São necessários 13 mols de gás oxigênio para
reagir com 2 mols de gás butano.
3 A queima de 58 g de butano produzirá 90 g de
2 (UnB) Nas receitas para fazer bolos, é muito uti- água.
lizado um fermento chamado sal bicarbonato de 4 Nas CNTP, para produzir 45,42 L de gás car-
amônia, também chamado de carbonato ácido de bônico são necessários 116 g de gás butano.
amônia. Quando aquecido, esse sal decompõe em
gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de
158g de fermento que apresenta 50% de pureza
em carbonato ácido de amônia, calcule a massa
(em gramas) de gás carbônico obtida.
Massas molares:
M(N) = 14,0g/mol.
M(C) = 12,0 g/mol.
Editora Exato 18
3. 5 (UnB) A transformação do mármore (carbonato 9 (UnB) A equação química (não balanceada) que
de cálcio) em gesso (sulfato de cálcio), sob a ação descreve a reação de formação da amônia (NH3),
da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúri- a partir das substâncias simples nitrogênio e hi-
co), é dada por uma equação química que tem drogênio, é:
como produtos, além do sulfato de cálcio, a água N2(g) + H2(g) NH3(g)
e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os re- Calcule a quantidade de N2(g) (em gramas) que se-
agentes sejam consumidos totalmente, calcule a rá consumida na obtenção de 170g NH3(g).
massa em gramas de sulfato de cálcio, formada Massas molares: M(N) = 14 g/mol.
quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem M(H) = 1 g/mol.
com 49 gramas de ácido sulfúrico.
CaCO3 (s) + H2 SO 4 (aq) → CaSO 4 (s) + H2O( l ) + CO2 (g)
10 (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas, o en-
Dados: Massas molares (M): M (Ca) =
xofre pode ser obtido pela reação: 2H2S + SO2
40g / mol
3S + 2H2O
M (C) = 12 g / mol.
Qual a quantidade máxima de enxofre, em gra-
M (O) = 16 g / mol.
mas, que pode ser obtida, partindo-se de 5,0 mols
M (H) = 1gg / mol.
de H2S e 2,0 mols de SO2 ? Indique os cálculos.
M (S) = 32 g / mol.
Massa atômica do S = 32,1.
6 (CATÓLICA) O hidróxido de alumínio
11 (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de
(Al(OH)3) é utilizado como medicamento à aci- acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno
dez estomacal (azia), provocada pelo excesso de é obtido na hora, através da seguinte reação quí-
ácido clorídrico (HCl) produzido pelo estômago. mica:
Sabendo-se que uma dose do medicamento con- Dados: M(Ca)=40g/mol
tém 3,2g de Al(OH)3, determine o número de M(C) = 12g/mol
mols de HCl neutralizados no estômago. CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Dados: massa molar do Al(OH)3 = 78g/mol. Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio
(CaC2) que será necessária para obter 12,31 L de
acetileno (C2H2) a 1 atm e 27°C?
7 A equação química SO2(g) + 2H2S(g) → a) 64 g.
2H2O(L) + 3S(s) representa a reação de formação b) 16 g.
do enxofre a partir de gases vulcânicos. Para c) 3,2 g.
produzir um depósito de enxofre de 4,8 x 106 d) 32 g.
Kg, são necessários quantos mols de SO2(g) ? e) 6,4 g.
Massas molares:
M(S) = 32,0 g/mol.
M(O) = 16,0 g/mol. 12 (ESPEM-SP) O hipoclorito de sódio tem propri-
Divida a sua resposta por 107. edades bactericida e alvejante, sendo utilizado
para cloração de piscinas, e é vendido no merca-
do consumidor, em solução, como Água Sanitá-
8 (CEUB-2°/98) 7,0 g de nitrogênio reagem com ria, Cândida, Q-bôa, etc.
quantidade suficiente de hidrogênio produzindo Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda
amônia, segundo a equação química não balance- cáustica:
ada: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaCIO + H2O
N2(g) + H2(g) NH3(g) A massa de soda cáustica, necessária para obter
A massa de amônia produzida nesta reação será: 149 kg de hipoclorito de sódio, é:
Dados: N - 14 u e H - 1 u. Dados: M(Na) = 23 g/mol
a) 34 g. M(O)=16g/mol
b) 17 g. MCl)=35,5 g/mol
c) 15 g.
d) 7,5 g. a) 40 kg.
e) 8,5 g. b) 80 kg.
c) 120 kg.
d) 160 kg.
e) 200 kg.
Editora Exato 19
4. 13 (UnB-PAS-1° Ano). Uma das atividades do e) 96 kg.
químico, com importantes aplicações nas demais
áreas do conhecimento humano, consiste em de-
terminar a quantidade de uma substância necessá- 15 (FUVEST-SP) O equipamento de proteção co-
ria para reagir com outra. Um médico, quando nhecido como air bag, usado em automóveis,
receita certo medicamento, deve calcular a quan- contém substâncias que se transformam, em de-
tidade de substância ativa do medicamento que terminadas condições, liberando N2, que infla um
reagirá com as substâncias do organismo do paci- recipiente de plástico.
ente. Para realizar seus cálculos, o médico pode As equações das reações envolvidas no processo
tomar como base as relações estequiométricas en- são:
tre as substâncias reagentes. Com relação aos 2NaN3 2Na + 3N2
princípios da estequiometria, envolvidos nos cál- azoteto de sódio
culos do médico, julgue os itens a seguir: 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
1 Para tais cálculos, é necessário balancear a e- a) Considerando que N2 é gerado nas duas rea-
quação química; o que significa considerar ções, calcule a massa de azoteto de sódio ne-
que, na reação química, embora haja transfor- cessária para que sejam gerados 80 L de
mação, há conservação de átomos. nitrogênio, nas condições ambientes.
2 Os cálculos estequiométricos poderão ser fei- b) Os óxidos formados, em contato com a pele,
tos com base na massa molar da substância a- podem provocar queimadura. Escreva a equa-
tiva, determinada experimentalmente, e com ção da reação de um desses óxidos com a água
base em resultados da lei das proporções, defi- contida na pele.
nidas para a reação em questão, ainda que não (Dados: volume molar do gás nas condições am-
se tenha conhecimento preciso da estrutura bientes = 25 L/moI; massa molar do NaN3 =
química daquela substância. 65 g/mol).
3 Cálculos de medicação que se baseiam na es- GABARITO
tequiometria pressupõem o conhecimento de
técnicas específicas de contagem de moléculas Exercícios
uma a uma.
1 C, E, E
14 (UERJ) "O químico francês Antoine Laurent de 2 44g
Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o muni- 3 E, C, C
cípio de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá,
às margens da Via Dutra, que moradores, empre- 4 E, C, C, E
sários e o poder público seguem à risca a máxima 5 68g
do cientista que revolucionou o século XVIII, ao
provar que, na natureza, tudo se transforma. Gra- 6 0,12
ças a uma campanha que já reúne boa parte da 7 5
população, Resende é forte concorrente ao título
de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo 8 E
tempo em que diminui a quantidade de lixo joga- 9 140g
do no aterro sanitário, a comunidade faz sucata
10 192,6g
virar objeto de consumo. Nada se perde."
(Revista Domingo, 11 jul. 1993).
11 D
Assim, com base na equação:
2Al2O3(s) 4Al(s) + 302(g) 12 D
e supondo-se um rendimento de 100% no proces- 13 C, C, E
so, a massa de alumínio que pode ser obtida na re-
ciclagem de 255 kg de sucata, contendo 80% de 14 D
Al2O3 em massa, é: 15 a) 104g
Dados: M(Al) = 27 g/mol. b) K2O + H2O 2KOH
M(O) = 16 g/mol. Na2O + H2O 2NaOH
M(H) = 1 g/mol.
M(S) = 32 g/mol.
a) 540 kg.
b) 270 kg.
c) 135 kg.
d) 108 kg.
Editora Exato 20