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Química




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Cálculo Estequiométrico
Química


                 Stoicheon = elemento
Estequiometria
                 metron = medida

    É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.
Química

          6,02 x 1023

          Massa (g)
  1 Mol
          1 coeficiente

          CNTP 22,4 L
LAVOISIER:
Química
Lei da Conservação das Massas

  C     +    O2      →       CO2


        +

 12g C + 32g O2 → 44g CO2

  Partículas iniciais e finais são as
 mesmas → massa iguais.
LEI DE PROUST:
Química
Lei das Proporções Constantes
  C    +   O2    →    CO2

       +
  2C   +   2O2   →   2CO2


       +

  Duplicando a quantidade de
 átomos todas as massas dobrarão.
Relações Molares
Química


               N2 +    3H2    →     2NH3
Mol       -   1Mol + 3Mol →         2Mol
Moléculas- 6 x1023    + 18 x1023 → 12 x1023
Massa         - 28g + 6g       → 34g
Volume –       22,4L + 67,2L → 44,8L
Cálculo Estequiométrico
Química


      Para resolver uma questão envolvendo
 cálculo estequiométrico devemos seguir três
 passos:

 1º → conhecer a equação;
 2º → Ajustar os coeficientes;
 3º → Armar uma Regra de três;
Relação Massa-Massa
Química

   Ex.:   Qual a massa de água dada em gramas,
   produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?



   1º → H2 + O2 → H2O
   2º → 2H2 + O2 → 2H2O
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                             4
Química

          6,02 x 1023

          Massa (g)
  1 Mol
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Química

 Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
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 1º → H2 + O2 → H2O
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          16g → x
                 x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
                              32
Química

          6,02 x 1023

          Massa (g)
  1 Mol
          1 coeficiente

          CNTP 22,4 L
Relação Massa-Volume
Química
Ex.:  Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º → N2 + H2 → NH3
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3º → 6g → 44,8 L
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Química

          6,02 x 1023

          Massa (g)
  1 Mol
          1 coeficiente

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Química
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1º → CO + O2 → CO2
2º → CO + ½O2 → CO2
3º → 22,4L → 1Mol
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                      x = 44,8 . 1 = 2 Mol
                              22,4L
Química
Química
Química
Rendimento
Química
 EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g
 de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de
 gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
 (C = 12; O = 16)
 a) 50%.
 b) 60%.
 c) 70%.
 d) 80%.
 e) 90%.
Química
                           Resolução
Parte 1 (100%)      Parte 2 (Rendimento)
1º → C + O2 → CO2        132g → 100%
2º → C + O2 → CO2        118,8g → X%

3º → 12g → 44g
      36g → 132g


                        X=90%
Grau de pureza
 Química

  EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição
   térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
         Quantas toneladas de óxido de cálcio serão
   produzidas através da decomposição de 100
   toneladas de carbonato de cálcio com 90% de
   pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)

a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Química
                           Resolução
Parte 1 (100%)
1º → CaCO3 → CaO + CO2
3º → 100g → 56g
     100 t → 56 t
Parte 2 (Pureza)
          100% → 56 t    X=50,4 t
          90% → X t
Reagente Limitante
Química
 EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
 adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se
 que um dos reagentes está em excesso. Após
 completar a reação, restarão:

 a) 0,02g de H2SO4
 b) 0,20g de H2SO4
 c) 0,26g de Ca(OH)2
 d) 2,00g de H2SO4
 e) 2,00g de Ca(OH)2.
Química
                              Resolução
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   98g    + 74g
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98g → 74g
9,8g → 7,4g
                         R= 0,20 de H2SO4
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Química




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Apresentação de estequiometria

  • 2. Cálculo Estequiométrico Química Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
  • 3. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  • 4. LAVOISIER: Química Lei da Conservação das Massas C + O2 → CO2 + 12g C + 32g O2 → 44g CO2  Partículas iniciais e finais são as mesmas → massa iguais.
  • 5. LEI DE PROUST: Química Lei das Proporções Constantes C + O2 → CO2 + 2C + 2O2 → 2CO2 +  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.
  • 6. Relações Molares Química N2 + 3H2 → 2NH3 Mol - 1Mol + 3Mol → 2Mol Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023 Massa - 28g + 6g → 34g Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L
  • 7. Cálculo Estequiométrico Química Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º → conhecer a equação; 2º → Ajustar os coeficientes; 3º → Armar uma Regra de três;
  • 8. Relação Massa-Massa Química Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º → H2 + O2 → H2O 2º → 2H2 + O2 → 2H2O 3º → 4g → 36g x = 8 . 36 = 72g 8g → x 4
  • 9. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  • 10. Relação Massa-Moléculas Química Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º → H2 + O2 → H2O 2º → 2H2 + O2 → 2H2O 3º → 32g → 12,04 x 1023 16g → x x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023 32
  • 11. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  • 12. Relação Massa-Volume Química Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente? 1º → N2 + H2 → NH3 2º → N2 + 3H2 → 2NH3 3º → 6g → 44,8 L 12g → x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
  • 13. Química 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  • 14. Relação Mol -Volume Química Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º → CO + O2 → CO2 2º → CO + ½O2 → CO2 3º → 22,4L → 1Mol 44,8L → x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L
  • 18. Rendimento Química EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.
  • 19. Química Resolução Parte 1 (100%) Parte 2 (Rendimento) 1º → C + O2 → CO2 132g → 100% 2º → C + O2 → CO2 118,8g → X% 3º → 12g → 44g 36g → 132g X=90%
  • 20. Grau de pureza Química EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) a) 40,0 t. b) 56,0 t. c) 62,2 t. d) 50,4 t. e) 90,0 t.
  • 21. Química Resolução Parte 1 (100%) 1º → CaCO3 → CaO + CO2 3º → 100g → 56g 100 t → 56 t Parte 2 (Pureza) 100% → 56 t X=50,4 t 90% → X t
  • 22. Reagente Limitante Química EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.
  • 23. Química Resolução H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O 98g + 74g 10g 10g + 7,4g O ácido está em excesso 98g → 74g 9,8g → 7,4g R= 0,20 de H2SO4 10g – 9,8g = 0,2g
  • 24. Química delmir@cdb.br