O documento resume conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo: 1) definição de estequiometria como o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas; 2) leis da conservação da massa e proporções constantes; 3) relações entre mol, massa, número de moléculas e volume em reações.

1. Química
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2. Cálculo Estequiométrico
Química
Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.

3. Química
6,02 x 1023
Massa (g)
1 Mol
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

4. LAVOISIER:
Química
Lei da Conservação das Massas
C + O2 → CO2
+
12g C + 32g O2 → 44g CO2
 Partículas iniciais e finais são as
mesmas → massa iguais.

5. LEI DE PROUST:
Química
Lei das Proporções Constantes
C + O2 → CO2
+
2C + 2O2 → 2CO2
+
 Duplicando a quantidade de
átomos todas as massas dobrarão.

6. Relações Molares
Química
N2 + 3H2 → 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol → 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023
Massa - 28g + 6g → 34g
Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L

7. Cálculo Estequiométrico
Química
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º → conhecer a equação;
2º → Ajustar os coeficientes;
3º → Armar uma Regra de três;

8. Relação Massa-Massa
Química
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º → H2 + O2 → H2O
2º → 2H2 + O2 → 2H2O
3º → 4g → 36g
x = 8 . 36 = 72g
8g → x
4

9. Química
6,02 x 1023
Massa (g)
1 Mol
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

10. Relação Massa-Moléculas
Química
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de oxigênio gás?
1º → H2 + O2 → H2O
2º → 2H2 + O2 → 2H2O
3º → 32g → 12,04 x 1023
16g → x
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
32

11. Química
6,02 x 1023
Massa (g)
1 Mol
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

12. Relação Massa-Volume
Química
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º → N2 + H2 → NH3
2º → N2 + 3H2 → 2NH3
3º → 6g → 44,8 L
12g → x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6

13. Química
6,02 x 1023
Massa (g)
1 Mol
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

14. Relação Mol -Volume
Química
Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º → CO + O2 → CO2
2º → CO + ½O2 → CO2
3º → 22,4L → 1Mol
44,8L → x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L

15. Química

16. Química

17. Química

18. Rendimento
Química
EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g
de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de
gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
(C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.

19. Química
Resolução
Parte 1 (100%) Parte 2 (Rendimento)
1º → C + O2 → CO2 132g → 100%
2º → C + O2 → CO2 118,8g → X%
3º → 12g → 44g
36g → 132g
X=90%

20. Grau de pureza
Química
EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição
térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão
produzidas através da decomposição de 100
toneladas de carbonato de cálcio com 90% de
pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.

21. Química
Resolução
Parte 1 (100%)
1º → CaCO3 → CaO + CO2
3º → 100g → 56g
100 t → 56 t
Parte 2 (Pureza)
100% → 56 t X=50,4 t
90% → X t

22. Reagente Limitante
Química
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se
que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.

23. Química
Resolução
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
98g + 74g
10g
10g + 7,4g O ácido está em excesso
98g → 74g
9,8g → 7,4g
R= 0,20 de H2SO4
10g – 9,8g = 0,2g

24. Química
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