1. QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
(TABELA PERIÓDICA)
1. INTRODUÇÃO Cada linha horizontal representa um período.
Os elementos que compõem uma mesma linha pos-
Na tabela periódica compacta, os elementos suem os valores numéricos de uma propriedade peri-
químicos são dispostos em ordem crescente de núme- ódica qualquer, dentro de um intervalo entre um
ro atômico. mínimo e um máximo (ou vice-versa).
A forma compacta da tabela periódica é a mais Ao dispormos cada período, um abaixo do ou-
utilizada, pois permite fácil manuseio e possui me- tro, teremos a formação de colunas de elementos. Os
lhor estética. Os elementos de número atômico 57 a elementos de uma mesma coluna constituem uma
71, chamados lantanídios, e os de número atômico 89 família e possuem propriedades semelhantes que va-
a 103, chamados actinídios, foram colocados à parte, riam de modo proporcional entre as diversas colunas.
abaixo da tabela. A tabela é uma reunião organizada dos ele-
Devemos entender que eles ocupam o 6º e o 7º mentos (artificiais e naturais) que se conhece, sendo
períodos, respectivamente, e que todos se encontram constituída por 7 linhas horizontais e 18 linhas verti-
na terceira coluna, porque suas propriedades são mui- cais.
to semelhantes.
1
1A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 18
0
1
(com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono) 2
HIDROGÊNIO
H He
HÉLIO
2 13 14 15 16 17
1,008 2A 3A 4A 5A 6A 7A 4,00
3 4 5 6 7 8 9 10
NITROGÊNIO
CARBONO
OXIGÊNIO
Li Be B C N O F
BERÍLIO
NEÓNIO
Ne
FLÚOR
BORO
LÍTIO
6,94 9,01 Elementos de transição 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2
11 12 13 14 15 16 17 18
MAGNÉSIO
FÓSFORO
ENXOFRE
ALUMÍNIO
Mg
ARGÔNIO
Na Al Si P S Cl Ar
SILÍCIO
CLORO
SÓDIO
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
23,0 24,3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 27,0 26,1 31,0 32,1 35,5 39,9
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
MANGANÊS
CRIPTÔNIO
GERMÂNIO
ESCÂNDIO
VANDÂDIO
POTÁSSIO
COBALTO
ARSÊNIO
SELÊNIO
TITÂNIO
CROMO
BROMO
NÍQUEL
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
COBRE
K Ca
FERRO
CÁLCIO
ZINCO
GÁLIO
39,1 40,1 44,9 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 78,9 79,9 83,8
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
MOLIBDÊNIO
ESTRÔNCIO
ANTIMÔNIO
TECNÉCIO
ZIRCÓNIO
ESTANHO
XENÔNIO
RUTÊNIO
TELÚRIO
PALÁDIO
Ag
RUBIDIO
CÁDMIO
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Cd In Sn Sb Te I Xe
NIÓBIO
RÓDIO
PRATA
ÍNDIO
ÍTRIO
IODO
85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 98,9 101,1 102.9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3
55 56 57 - 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
TUNGSTÊNIO
MERCÚRIO
TANTÁLIO
RADÔNIO
BISMUTO
POLÔNIO
CHUMBO
Hg
HÁFINIO
PLATINA
ASTATO
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl Pb Bi Po At Rn
ÓSMIO
CÉSIO
BÁRIO
RÊNIO
IRÍDIO
OURO
TÁLIO
SÉRIE DOS
132,9 137,3 LANTANÍDIOS 178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197,0 200,6 204,4 207,2 209,0 210 (210) (222)
87 88 89 - 103 104 105 106 107 108 109 110 111
Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
FRANCIO
Fr Ra
RÁDIO
Db Jl Rf Bh Hn Mt -- --
(223) (226)
SÉRIE DOS Rf Ha Sg Ns Hs Mt -- --
ACTINÍDIOS
Série dos lantanídios
Número atômico
PRASEODÍMIO
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
PROMÉMIO
GADOLÍNIO
DISPRÓSIO
NEODÍMIO
LANTÂNIO
SAMÁRIO
EURÓPIO
Tb Dy
LUTÉCIO
ITÉRBIO
HÓLMIO
La Nd Pm Sm Eu Ho Er Tm Yb Lu
TÉRBIO
Ce Pr Gd
CÉRIO
ÉRBIO
TÚLIO
nome do elemento
138,9 140,1 140,9 144,2 (145) 150,4 152,0 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173,0 175,0
Símbolo
Série dos actinídios
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
MENDELIÊMIO
PROTACTÍNIO
CALIFÓRMIO
BERQUÉLIO
LAURÊNCIO
Massa atômica
EINSTÊNIO
NEPTÚNIO
PLUTÔNIO
AMÉRICIO
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
ACTÍNIO
URÂNIO
FÉRMIO
TÓRIO
CÚRIO
NOBÉLIO
( ) = Nº de massa do
isótopo mais estável (227) 232,0 (231) 238,0 (244) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (260)
Período Exemplo:
2 2 6 2 3
Corresponde a cada linha horizontal na ta- 15P → 1s 2s 2p 3s 3p
bela; 3 camadas
Como são 7 as linhas horizontais; logo, 3o período, ou seja, o elemento
a
tem-se sete períodos. se encontra na 3 linha horizontal de cima para baixo
Corresponde ao número de camadas eletrô- na tabela periódica.
nicas na distribuição de um elemento.
Editora Exato 8

2. QUÍMICA
2. GRUPO, COLUNA OU FAMÍLIA Assim:
Corresponde a cada linha vertical na tabela (18
ao todo);
Temos dois grandes grupos:
A = Representativos;
B = Metais de transição.
a) Representativos:
São elementos que apresentam a distribuição
finalizada nos subníveis s ou p.
São 8 famílias: 1A, 2A, 3A,..., 8A (0) Fr
O número da família é dado pela soma do nú- b) Eletronegatividade
mero de elétrons na última camada (camada de va-
É a propriedade que mede a tendência de um
lência).
elemento em receber elétrons.
Exemplo: Numa mesma família, o mais eletronegativo é
2 2 6 2 5
17Cl → 1s 2s 2p 3s 3p o de menor raio atômico.
7 elétrons na C.V.=7A No período, será aquele que estiver mais pró-
3 camadas = 3o período ximo dos gases nobres (maior número atômico).
Número do grupo ou Nome do grupo ou Família
Família Excluiremos os gases nobres, pois estes são es-
1 ou 1A Grupo ou Família dos Me- táveis, em geral 8 elétrons na camada de valência.
tais alcalinos Assim:
8A
2 ou 2A Grupo ou Família dos Me-
F
tais alcalinos-terrosos
13 ou 3A Grupo ou Família do Boro
14 ou 4A Grupo ou Família do Car-
bono
15 ou 5A Grupo ou Família do Nitro-
gênio
16 ou 6A Calcogênios
17 ou 7A Halogênios
18 ou 8A Gases Nobres Fr
b) Transição: Fila de eletronegatividade
São elementos que apresentam a distribuição F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H, ...
eletrônica finalizada nos subníves d ou f. ←
Exemplo: c) Eletropositividade
2 2 6 2 6 2 6
26Fe → 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d .
Tendência de um elemento em doar um elé-
tron.
3. PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELE- Numa família, será mais eletropositivo aquele
MENTOS que tiver o maior raio atômico.
São propriedades (Químicas e Físicas) dos e- No período, será o elemento que estiver mais
lementos que variam periodicamente na seqüência de longe dos gases nobres (família 1A).
sua ordem crescente de número atômico. Assim:
8A
a) Raio Atômico (tamanho do átomo)
Numa família, será maior aquele elemento que
apresentar um maior número de camadas (quanto
mais para baixo num determinado grupo).
No período, o maior elemento é o que apresen-
ta menor número atômico (menos carga positiva no
núcleo atraindo os elétrons da eletrosfera).
Fr
Editora Exato 9

3. QUÍMICA
d) Potencial de ionização ESTUDO DIRIGIDO
Energia necessária para retirarmos 1 elétron de
um átomo no estado gasoso e isolado. 1 Indique duas propriedades periódicas que, de
Numa família, o de maior potencial é o de me- modo geral, poderiam ser representadas por cada
nor raio atômico. um dos esquemas a seguir:
No período, será o elemento que estiver na fa-
mília 8A ou próximo a ela. I.
Assim:
He
II.
e) Volume atômico
Aumenta no sentido indicado.
2 Consulte a Tabela Periódica e indique qual ele-
mento possui a seguinte distribuição eletrônica,
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.
3 Na tabela periódica, os halogênios estão localiza-
dos em que coluna?
Fr Rn
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
f) Densidade (D:
Aumenta no sentido indicado. 1 Qual é o número atômico do elemento químico
do 5º período da classificação periódica e que a-
presenta 10 elétrons no quarto nível energético
(n= 4)?
Resolução: Se o elemento se encontra no 5º
período, significa que ele possui 5 camadas eletrôni-
cas. Então sua distribuição eletrônica deve possuir a
quinta camada.
O quarto nível energético possui 10 elétrons,
então estamos tratando do subnível d, pois é o único
Os Ir Pt que suporta no máximo 10 elétrons.
Portanto, a distribuição eletrônica deste ele-
mento será: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2,
g) Pontos de fusão e ebulição 4d10.
Aumenta no sentido indicado.
2 Considere o elemento 19X:
a) Qual é a configuração eletrônica do átomo de
X no estado fundamental?
b) Qual é o grupo do elemento X na tabela perió-
dica?
Resolução:
a) A configuração eletrônica será: 1s2, 2s2, 2p6,
3s2, 3p6, 4s1.
b) Como o elemento só possui 1 elétron na última
camada, então sua família será a dos metais al-
calinos.
Editora Exato 10

4. QUÍMICA
EXERCÍCIOS 5 (CESGRANRIO) Um átomo T apresenta dois
prótons a menos que um átomo Q. Com base nes-
1 À medida que os elementos químicos foram sen- sa informação, assinale a opção falsa.
do descobertos, percebeu-se a necessidade de a-
grupá-los, assim, surgiu a classificação periódica T Q
dos elementos. A respeito desse assunto, julgue V a) Gás nobre Alcalino-terroso
ou F. b) Halogênio Alcalino
1 Os elementos foram dispostos, na tabela peri- c) Calcogênio Gás nobre
ódica atual, em ordem crescente de n.ºs atômi- d) Enxofre Silício
cos; e) Carbono Oxigênio
2 Os períodos dos elementos químicos corres-
pondem às linhas horizontais da atual tabela;
6 (UnB) Julgue os itens abaixo, os quais estão rela-
3 A energia necessária para a retirada de um e- cionados com a tabela periódica.
létron de um átomo no estado gasoso denomi-
1 Os elementos estão organizados em ordem
na-se potencial De ionização;
crescente de número atômico e distribuídos de
4 O elemento químico de Z = 12 é um gás nobre;
modo a situar os de propriedades mais seme-
5 O estrôncio é um metal de transição;
lhantes em uma mesma coluna.
6 Os halogênios encontram-se situados no gru-
2 Atribui-se o nome “período” ao conjunto de
po 17.
elementos de cada coluna. As linhas horizon-
tais foram denominadas grupos ou famílias.
2 (UnB) Julgue os itens: 3 Alguns gases nobres não são inertes, isto é, são
1 Na tabela, os átomos são colocados em ordem capazes de reagir com outras substâncias.
crescente e número de massa. 4 Obtêm-se elementos artificiais, a partir de
2 O átomo X19 é um halogênio.
39 transformações na eletrosfera, de elementos
3 Os metais alcalinos terrosos encontram-se na naturais.
família 2A. 5 Os símbolos dos elementos: sódio, chumbo,
4 Todos os elementos que terminam em "P" es- manganês, magnésio e antimônio são, respec-
tão à direita da tabela. tivamente, Na, Pb, Mn, Mg e Sb.
5 Todos os elementos à esquerda da tabela ter-
minam em "S". 7 (UnB) Julgue os itens abaixo:
1 O elemento químico de número atômico 78 é a
3 (UnB) Julgue os itens abaixo: platina.
1 O átomo do elemento químico fósforo possui 2 O símbolo químico do nióbio é Ni.
15 elétrons e 15 prótons. 3 O símbolo TI representa o elemento químico
2 O átomo do elemento químico gálio tem 4 elé- tântalo.
trons de valência. 4 Os elementos químicos silício e chumbo per-
3 O grupo 2A da Tabela Periódica contém ape- tencem ao mesmo período da tabela.
nas 5 elementos. 5 A série dos lantanídios começa com o elemen-
4 O átomo do elemento químico arsênio tem os to químico de número atômico 58 e termina
elétrons de valência localizados na camada N. com o de número 71.
4 Determine os seguintes números atômicos:
a) 3º período, família 6A.
b) 2º período, família 3A.
c) 5º período, família 5A.
Editora Exato 11

5. QUÍMICA
8 A Classificação Periódica dos Elementos contém GABARITO
um grande número de informações condensadas.
Dado o quadro básico abaixo, da classificação Estudo Dirigido
moderna, pode-se prever propriedades e compor-
tamentos de elementos químicos. As letras, colo- 1
cadas no quadro, substituem os símbolos dos I. Raio atômico ou Eletropositividade.
elementos que, de fato, ocupam esses lugares: II. Potencial de ionização.
2 Bromo.
A
L
3 Grupo 17.
E C I Exercícios
J M 1 C, C, C, E, E, C
F D
2 E, E, C, C, C
B G H
3 C, E, E, C
4 a) 16
1 O elemento da posição A apresenta uma ener- b) 5
gia de ionização menor que o elemento da po- c) 51
sição B.
2 O elemento da posição C tem o raio iônico 5 D
maior que o seu raio atômico; 6 C, E, C, E, C
3 O elemento da posição D tem maior afinidade
eletrônica que o da posição C; 7 C, E, E, E, E
4 O elemento da posição E é mais eletronegati- 8 E, C, E, E, C, C, C, C, C
vo que o da posição C;
9 E, E, C, E, C
5 O elemento da posição B tem mais caráter
metálico que o da posição A;
6 O elemento da posição F tem os seus orbitais
d parcialmente preenchidos;
7 Os elementos das posições G e H possuem
densidade maior que os elementos das posi-
ções A, B, C, D, F, I, J, L e M;
8 O elemento da posição I é gasoso;
9 O elemento da posição J é mais eletropositivo
que o da posição M;
A questão deve ser respondida de acordo com
a Tabela Periódica abaixo:
G D
H
B F
A I E
C
9
1 O átomo "H" é um metal alcalino.
2 O átomo "H" está no 12 período;
3 O átomo "D" está no grupo 7A.
4 Os átomos "H" e "F" estão na mesma família.
5 O átomo "C" é um metal de transição.
Editora Exato 12