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ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
A palavra estequiometria (ou equações químicas)
vem do grego stoikheion (elemento) e metriā
(medida, de metron).

 A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e
  na lei das proporções definidas. Em geral, as reações químicas
 combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que
  a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada
 elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação.
 Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser
          igual à quantia do mesmo elemento no produto.
ESTEQUIOMETRIA



                       Stoicheon = elemento
Estequiometria
                       metron = medida


       É o estudo das relações quantitativas (átomos,
moléculas, massa, volume) entre as substâncias que
participam de uma reação química.
ESTEQUIOMETRIA

            6,02 x 1023

            Massa (g)
 1 Mol
            1 coeficiente

            CNTP 22,4 L
ESTEQUIOMETRIA
LAVOISIER:
Lei da Conservação das Massas
     C        +          O2                            CO2

               +

  12g C        +       32g O2                        44g CO2

  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.
ESTEQUIOMETRIA
LEI DE PROUST:
Lei das Proporções Constantes
    C     +    O2               CO2

         +
    2C    +     2O2             2CO2


          +

   Duplicando a quantidade de átomos todas as
  massas dobrarão.
ESTEQUIOMETRIA
Relações Molares

                 N2 + 3H2                     2NH3
Mol      -       1Mol + 3Mol                  2Mol

Moléculas    -   6 x1023   +   18 x1023      12 x1023

Massa        - 28g + 6g                    34g
Volume   – 22,4L + 67,2L  44,8L
ESTEQUIOMETRIA

Cálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo cálculo
estequiométrico devemos seguir três passos:

1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três;
ESTEQUIOMETRIA
Relação Massa-Massa

Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
3º  4g           36g
      8g    x
                         x = 8 . 36 = 72g
                                 4
ESTEQUIOMETRIA
Relação Massa-Volume

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas
CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º  N2 + H2  NH3
2º  N2 + 3H2  2NH3
3º  6g  44,8 L
           12g  x         x = 12 . 44,8 = 89,6 L
                                  6
ESTEQUIOMETRIA
 Rendimento
 EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de
 grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás
 carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
 (C = 12; O = 16)
 a) 50%.
 b) 60%.
 c) 70%.
 d) 80%.
 e) 90%.
ESTEQUIOMETRIA
Resolução
Parte 1 (100%)
1º  CaCO3 CaO + CO2
3º  100g  56g
      100 t  56 t

Parte 2 (Pureza)
      100%  56 t        X=50,4 t
       90%  X t
ESTEQUIOMETRIA
 Reagente Limitante
EX2:     (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que
um dos reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
          H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O

a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
ESTEQUIOMETRIA
Resolução
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
  98g + 74g
  10g + 7,4g
                     O ácido está em excesso

 98g  74g
 9,8g  7,4g
                           R= 0,20 de H2SO4
 10g – 9,8g = 0,2g
Profª Thalita Romano
Email: professora.thalita.romano@gmail.com

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Estequiometria

  • 2. ESTEQUIOMETRIA A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
  • 3. ESTEQUIOMETRIA Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
  • 4. ESTEQUIOMETRIA 6,02 x 1023 Massa (g) 1 Mol 1 coeficiente CNTP 22,4 L
  • 5. ESTEQUIOMETRIA LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas C + O2  CO2 + 12g C + 32g O2  44g CO2  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.
  • 6. ESTEQUIOMETRIA LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes C + O2  CO2 + 2C + 2O2  2CO2 +  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.
  • 7. ESTEQUIOMETRIA Relações Molares N2 + 3H2  2NH3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas - 6 x1023 + 18 x1023  12 x1023 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L
  • 8. ESTEQUIOMETRIA Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;
  • 9. ESTEQUIOMETRIA Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º  H2 + O2  H2O 2º  2H2 + O2  2H2O 3º  4g  36g 8g  x x = 8 . 36 = 72g 4
  • 10. ESTEQUIOMETRIA Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente? 1º  N2 + H2  NH3 2º  N2 + 3H2  2NH3 3º  6g  44,8 L 12g  x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
  • 11.
  • 12. ESTEQUIOMETRIA Rendimento EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.
  • 13. ESTEQUIOMETRIA Resolução Parte 1 (100%) 1º  CaCO3 CaO + CO2 3º  100g  56g 100 t  56 t Parte 2 (Pureza) 100%  56 t X=50,4 t 90%  X t
  • 14. ESTEQUIOMETRIA Reagente Limitante EX2: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.
  • 15. ESTEQUIOMETRIA Resolução H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O 98g + 74g 10g + 7,4g O ácido está em excesso 98g  74g 9,8g  7,4g R= 0,20 de H2SO4 10g – 9,8g = 0,2g
  • 16. Profª Thalita Romano Email: professora.thalita.romano@gmail.com