O documento discute estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. A estequiometria baseia-se nas leis da conservação da massa e das proporções definidas, significando que a quantidade de cada elemento é a mesma antes, durante e após uma reação. Exemplos demonstram como calcular relações de massa e volume usando coeficientes em equações químicas.

1. ESTEQUIOMETRIA

2. ESTEQUIOMETRIA
A palavra estequiometria (ou equações químicas)
vem do grego stoikheion (elemento) e metriā
(medida, de metron).
A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e
na lei das proporções definidas. Em geral, as reações químicas
combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que
a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada
elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação.
Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser
igual à quantia do mesmo elemento no produto.

3. ESTEQUIOMETRIA
Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas (átomos,
moléculas, massa, volume) entre as substâncias que
participam de uma reação química.

4. ESTEQUIOMETRIA
6,02 x 1023
Massa (g)
1 Mol
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

5. ESTEQUIOMETRIA
LAVOISIER:
Lei da Conservação das Massas
C + O2  CO2
+
12g C + 32g O2  44g CO2
 Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.

6. ESTEQUIOMETRIA
LEI DE PROUST:
Lei das Proporções Constantes
C + O2  CO2
+
2C + 2O2  2CO2
+
 Duplicando a quantidade de átomos todas as
massas dobrarão.

7. ESTEQUIOMETRIA
Relações Molares
N2 + 3H2  2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol
Moléculas - 6 x1023 + 18 x1023  12 x1023
Massa - 28g + 6g  34g
Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

8. ESTEQUIOMETRIA
Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo
estequiométrico devemos seguir três passos:
1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três;

9. ESTEQUIOMETRIA
Relação Massa-Massa
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
3º  4g  36g
8g  x
x = 8 . 36 = 72g
4

10. ESTEQUIOMETRIA
Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas
CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º  N2 + H2  NH3
2º  N2 + 3H2  2NH3
3º  6g  44,8 L
12g  x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6

12. ESTEQUIOMETRIA
Rendimento
EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de
grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás
carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
(C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.

13. ESTEQUIOMETRIA
Resolução
Parte 1 (100%)
1º  CaCO3 CaO + CO2
3º  100g  56g
100 t  56 t
Parte 2 (Pureza)
100%  56 t X=50,4 t
90%  X t

14. ESTEQUIOMETRIA
Reagente Limitante
EX2: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que
um dos reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.

15. ESTEQUIOMETRIA
Resolução
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
98g + 74g
10g + 7,4g
O ácido está em excesso
98g  74g
9,8g  7,4g
R= 0,20 de H2SO4
10g – 9,8g = 0,2g

16. Profª Thalita Romano
Email: professora.thalita.romano@gmail.com