Este documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação das massas, lei de Lavoisier e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as relações entre os volumes dos gases que reagem e participam das reações químicas.

1. LEIS DAS REAÇÕES
QUÍMICAS

2. As leis das reações químicas podem ser
divididas em dois grupos:
LEIS PONDERAIS
São as leis relativas às massas
das substâncias que participam
das reações químicas
LEIS VOLUMÉTRICAS
São as leis relativas aos
volumes das substâncias que
participam das reações
químicas

3. As principais leis ponderais são:
L da conservação das massas
ei
ou
L de L
ei
avoisier
L das proporções múltiplas
ei
ou
L de Dalton
ei
L das proporções constantes
ei
ou
L de Proust
ei

4. Le i da co nse rvação das massas
ou
Le i de Lavo isie r
me tano
+
o xig ê nio
16 g
4g
g ás carbô nico
11 g
re ag e nte s
4g
+ 16 g
+
ág ua
9g
pro duto
11 g
= 20 g
+ 9g
= 20 g
N AREA O QUÍ I AM SSATO TA DO S REA
UM
ÇÃ
M CA
A
L
GEN
TES
ÉI
GUA ÀM SSATO TA DO S PRODUTO S
L
A
L
o u ainda
N N TUREZA N DASE PERDE, N DASE CRI ;
A A
, A
A
A
TUDO SE TRA SFORM
N
A

5. 0 1 ) A re ação e ntre 23g de álco o l e tílico e 48 g de
o xig ê nio pro duziu 27 g de ág ua, ao lado de g ás
carbô nico . Amassa de g ás carbô nico o btida fo i de :
a) 44g .
b) 22g .
c) 6 1 g .
d) 8 8 g .
e) 1 8 g.
álcool etílico
+
oxigênio
23g
23 + 48
7 1 – 27 =
48g
=
gás carbônico
mg
m + 27
m
m = 44g
+
água
27g

6. 0 2) A rca de uma re ação q uímica, co nside re as
ce
se g uinte s afirmaçõ e s:
I Amassa se co nse rva.
.
V
I . A mo lé culas se co nse rvam.
I s
I I O s áto mo s se co nse rvam.
I.
São co rre tas as afirmaçõ e s:
a) Ie I ape nas.
I
b) I e I Iape nas.
I I
c) Ie I Iape nas.
I
d) Iape nas.
e ) I Iape nas.
I
F
V

7. Le i das pro po rçõ e s co nstante s
ou
Le i de Pro ust
hidro g ê nio
+
o xig ê nio
ág ua
1 ª e xpe riê ncia:
2g
16 g
18 g
2ª e xpe riê ncia:
4g
32 g
36 g
1 ª e xpe riê ncia:
2ª e xpe riê ncia:
massa de hidro g ê nio
massa de o xig ê nio
massa de hidro g ê nio
massa de o xig ê nio
=
=
2g
16 g
4g
32 g
=
=
1 g
8 g
1 g
8 g
QUA
LQUER QUE SEJAO M
ÉTO DO DE O B
TEN O DE UM
ÇÃ
A
SUB N A ELAÉ SEM
STÂ CI ,
PRE FO RM DAPELO S M
A
ESM S
O
ELEM TO S QUÍ I S CO M I A S N AM
EN
M CO
B N DO
UM ESM PRO PO RÇÃ
A
O

8. CON
SEQÜÊN A DALEIDE PRO UST
CI S
CÁ
LCULO ESTEQUI ÉTRI
OM
CO
É o cálculo pe lo q ual pre ve mo s
as q uantidade s das substâncias
q ue participarão de
uma re ação q uímica

9. 01) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com
1,5g de hidrogênio, produzindo gás amônia.
A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa
reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio
com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:
nitrogênio
+ hidrogênio
gás amoníaco
a) 8,1g.
7g
1,5 g
8,5 g
b) 10,2g.
mg
2,1 g
c) 2,55g.
7
8,5
=
d) 4,00g.
2,1
m
e) 3,60g.
7
m =
2,1 x 8,5
7 x m = 17,85
17,85
m = 2,55g
m =
7
x

10. 02) A combustão completa do metano (CH ) produz
4
dióxido de carbono (CO2) e água.
A alternativa que representa o número de mols
de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de
CH é:
4
CH + 2 O2  CO2 + 2 H O
4
2
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol.
1 mol
0,3 mol
1 mol
n mol
n = 0,3 mol

11. 03) Quantos gramas de H são liberados na reação
2
completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido
clorídrico ?
Dado: H = 2 g/
2
mol
Ca + 2 H  CaCl2 + H
Cl
2
a) 1g.
b) 2g.
c) 3g.
mol
massa
d) 4g.
1 mol
12mol
g
e) 5g.

12. 04) O brometo de cálcio encerra 20% de cálcio em
massa. J
untando-se 4g de cálcio e 4g de bromo
teremos, no máximo:
a) 8g de brometo de cálcio.
b) 7g de brometo de cálcio.
c) 6g de brometo de cálcio.
d) 5g de brometo de cálcio.
e) 4g de brometo de cálcio.
cálcio
+
bromo
+
80 g
ou
4g
4g
4g =
20 g
1g
1g
4g
1g
brometo de cálcio
100 g
x
5g
xg
x = 5g

13. 05) E relação ao quesito anterior, haverá uma
m
sobra de:
a) 3g de bromo.
b) 2g de bromo.
c) 1g de bromo.
d) 3g de cálcio.
e) 2g de cálcio.
4g
– 1g =
3 g de cálcio

14. CO M SI O CEN
PO ÇÃ
TESI A
ML
São as po rce ntag e ns, e m massa, do s
e le me nto s fo rmado re s de uma substância

15. carbono
hidrogênio
+
metano
1ª experiência:
12 g
4g
16 g
2ª experiência:
xg
yg
100 g
12
x =
12
x
16
x
4
y
16
=
100
16
x = 1200
=
x
16
16
100
y = 400
x
x
x =
16
x
y =
4
y
= 12
16
100
=
100
x
1200
16
y = 4
400
16
x
x =
75 % de C
100
y
= 25 % de H

16. 01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de
cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em
massa. E 50g do referido sal à quantidade de
m
oxigênio é igual a:
cálcio
+
carbono
+
a) 8g.
b) 16g.
c) 24g.
d) 32g.
e) 48g.
48 %
x g
48
m
100
100 g
mg
40%
12%
carbonato de cálcio
oxigênio
50 g
=
x
100
50
100
m = 2400
40 + 12 + x = 100 g
x = 48 g
x
m = 48
m =
2400
100
m = 24 g
x
50

17. 02) A porcentagem em massa do carbono no CH 3
Cl
(clorofórmio) é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%.
12
119,5
=
100
x
b) 10%.
c) 12%.
119,5
d) 24%.
x =
e) 50%.
carbono
12 g
xg
x
119,5
x
1200
x
x = 12
x
100
= 1200
= 10 %
119,5
+
hidrogênio
1g
+ cloro
106,5 g
clorofórmio
119,5 g
100 g

18. L I DAS P OP
E
R ORÇÕE M T L
S ÚL IP AS
ou
L I DE DAL ON
E
T
Quando dois elementos reagem formando substâncias
diferentes, se a massa de um dos dois permanecer constante,
a massa do outro irá variar segundo valores múltiplos ou
submúltiplos
1ª experiência:
hidrogênio
4g
+
2ª experiência:
hidrogênio
4g
+ oxigênio
64 g
32 g
64 g
=
32 g : 32 =
64 g : 32
1
2
oxigênio
32 g
água
36 g
água oxigenada
68 g
A proporção é de 1 : 2

19. Lei das proporções
recíprocas ou lei de Richter –
Wenzel – Berzelius

20. • Essa lei refere-se à massa fixa de ma de um
elementos A que é combinado com as massas
mb e mc dos elementos B e C, respectivamente,
se acaso B e C combinarem entre si, usaram as
massas m’b e m’c de maneira que:

21. É necessária extrema atenção, pois essa lei é
bastante complexa, observe o seguinte esquema,
que se trata de três elementos químicos A, B C.
Observe:

22. Caso B e C reagirem entre si, pode-se
concluir que:
Onde teremos:
onde p e q serão números inteiros,
em geral, pequenos.

23. Vejamos um exemplo:
Verificando por meio de experiências, que:
- 6g de carbono + 2g de hidrogênio → metano
- 6g de carbono + 71g de cloro → tetracloreto de carbono

24. Foi verificado também, que
- 2g de hidrogênio + 71g de cloro → gás clorídrico
Neste composto estão combinados, hidrogênio e
cloro na proporção (2 : 71), e se haviam
combinado na massa fixa (6g) de carbono, desta
forma o resultado correspondente é:

25. L IS VOL É R
E
UM T ICAS
São as leis relativas aos volumes das
substâncias que
participam de uma reação
As relações entre os volumes dos gases
que reagem foram determinada foram
determinadas por
GAY-L
USSAC

26. E
stas leis podem ser resumidas em um
único enunciado
“ Quando medidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão, os volumes reagentes e
dos produtos gasosos formam uma proporção
constante, de números inteiros e pequenos “

27. Na reação entre os gases hidrogênio e cloro, foram
medidos os seguintes volumes:
+
hidrogênio
15 L
cloro
15 L
gás clorídrico
30 L
Simplificando-se esses valores teremos a
seguintes relação 1 : 1 : 2
que é uma relação de números inteiros e
pequenos

28. Na reação entre os gases hidrogênio e oxigênio
foi medidos os seguintes volumes:
hidrogênio
6L
+
oxigênio
3L
água
6L
Simplificando-se esses valores teremos a
seguintes relação 2 : 1 : 2
que é uma relação de números inteiros e
pequenos

29. H ÓT SE DE AVOGADRO
IP E
Volumes iguais de gases quaisquer, medidos nas
mesmas condições de temperatura e pressão
encerram o mesmo número de moléculas

30. 01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B
contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual
capacidade e apresentam a mesma pressão e
temperatura, calcule a massa de N2 no balão B
.
Dados: C = 12 g/
mol; O = 16 g/
mol; N = 14 g/
mol.
mCO2
m N2
n CO2 = n N2
MCO2
MN2
a) 56g.
b) 5,6g.
8,8
44
=
m
28
c) 0,56g.
44
d) 4,4g.
e) 2,8g.
N
C
O
44
CO2
N2
1 XX12 = 12
2 14 = 28
2 X 16 = 32
44
x
x
m = 8,8
x
28
m = 246,4
m=
246,4
44
= 5,6 g

31. 02) (Covest-90) Como produto da eletrólise da água,
recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo
(ânodo) e gás hidrogênio no eletrodo negativo
(cátodo). Assinale que afirmativa representa a
razão entre os volumes dos gases recolhidos, nas
mesmas condições de temperatura e pressão.
2
HO
2
1
O2
+
2 H
2
a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
c) 1 volume de oxigênio para 3/ volumes de hidrogênio.
2
d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio.
e) 3/ volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
2

32. 03) P
ara a reação 2 SO2(g)
+ O2(g)  2 SO3(g),
quantos litros de trióxido de enxofre (SO3) serão
produzidos a partir de 10 L de O2, considerando
que todos os volumes foram medidos nas mesmas
condições de temperatura e pressão?
a) 5 L
.
b) 10 L
.
2 SO2 + 1 O2
c) 20 L
.
1L
d) 30 L
.
2 SO3
10 L
e) 40 L
.
2L
V
V = 20 L

33. DE E INAÇÃO DE F
T RM
ÓRM AS
UL
As substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
CE E AL M
NT SIM , ÍNIM e M E AR
A
OL CUL
F
ÓRM A CE E AL
UL
NT SIM
É a fórmula que indica os elementos químicos e as porcentagens,
em massa, de cada átomo que forma a substância
MT
E ANO
C75% H
25%
Indica que:
O metano é constituído por carbono e hidrogênio
E 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrogênio
m

34. F
ÓRM A M E AR
UL
OL CUL
É a fórmula que indica os elementos químicos que
constituem a substância e o número de átomos de cada
elemento na molécula
GL
ICOSE
C6H O6
12
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
E uma molécula de glicose existem 6 átomos de carbono,
m
12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio

35. F
ÓRM A M
UL
ÍNIM
A
É a fórmula que indica os elementos químicos que constituem
a substância e a proporção em número de átomos desses
elementos, expressa em números inteiros e os menores
possíveis
GL
ICOSE
fórmula molecular
GL
ICOSE
fórmula mínima
C6H O6
12
CH O
2
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
E uma molécula de glicose existe uma proporção de
m
1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrogênio e
1 átomo de oxigênio

36. P
odemos calcular a fórmula mínima partindo da fórmula
molecular,fórmula centesimal
ou das massas que participam da reação
01) (Covest – 2005) Uma substância pura foi analisada em
laboratório e foram obtidos os seguintes resultados:
T
eor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g.
Sendo a fórmula mínima desta substância H CmOn,
ℓ
calcule a soma ℓ + m + n.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
H
:
C:
O:
0,4
1
2,4
12
3,2
16
= 0,4 mol : 0,2 =
2 mol
= 0,2 mol : 0,2 =
1 mol
= 0,2 mol : 0,2 =
1 mol
fórmula mínima
soma:
H C1O1
2
2 + 1 + 1
= 04

37. Podemos calcular a fórmula molecular partindo da fórmula molecular,fórmula
centesimal
ou das massas que participam da reação
02) (M
odificado) Uma substância pura foi analisada em laboratório
e foram obtidos os seguintes resultados: T
eor de H = 0,4 g,
teor de C = 2,4 g, teor de O = 3,2 g e massa molar 90 g/
mol.
A fórmula mínima desta substância é H CmOn, escreva a
ℓ
fórmula molecular da substância.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
H
:
C:
O:
n =
0,4
1
2,4
12
3,2
16
=
0,4 mol : 0,2 =
fórmula mínima
2 mol
=
0,2 mol : 0,2 =
1 mol
=
0,2 mol
: 0,2 =
H C1O1
2
1 mol
massa molar
massa da fórmula mínima
fórmula molecular:
=
fórmula molecular
(H C1O1) n
2
90
= 3
30
H C3O3
6