01. O documento apresenta 20 exercícios sobre concentração de soluções em termos de molaridade, fração molar e molalidade. Os exercícios abordam cálculos envolvendo a quantidade de substância dissolvida e o volume da solução para determinar a molaridade, além de exercícios sobre a relação entre diferentes unidades de concentração.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE MOLARIDADE
CONCENTRAÇÃO EM MOLS/L
01. Qual é a molaridade de uma solução de Iodeto de Sódio
NaI que encerra 50 de sal em 500ml de solução? Massas
atômicas Na=23 I=127
02. Qual a molaridade de uma solução com 0,5 L que contém
30 g de Cloreto de Cálcio, CaCl2 ?
03. São dissolvidos 20 g de Hidróxido de Sódio NaOH para
preparar meio litro de solução 0,2 molar. Massas atômicas
H=1 O=16 Na=23. Através desses dados determine a Massa
m1 do Hidróxido de Sódio.
04. O que é concentração em mols por litro ou molaridade de
uma
solução?___________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
05. Como pode se expressa a molaridade de uma
solução?___________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
CONCENTRAÇÃO COMUM E MOLARIDADE
06. Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico
HCl que apresenta concentração igual a 150 g/l? H= 1 Cl 35,5
07. Uma solução de Brometo de Cálcio CaBr a 11 g/l
apresenta quanto de concentração em mol/L? Br=80 Ca = 40
08. Uma solução de Cloreto de Sódio NaCl é 0, 2 molar. Qual
é sua concentração em gramas por litro? Na = 23; Cl 35,5
09. (PUC-MG) Uma solução de Brometo de cálcio a 10g/L
apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:
Br=80 Ca = 40
a) 0, 08
b) 0, 02
c) 0, 05
d) 0, 2
e) 0, 5
10. Qual a Relação entre concentração comum e mols por
litro?
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
COLÉGIO ESTADUAL PROF. MÁRIO EVALDO MORSKI – ENS FUND. MÉDIO E NORMAL
NOME: ___________________________________ Nº:_______ Série: 2º D DATA: ___/____/____
DATA DE ENTREGA: 30/06/2015
PROFESSOR: João Pedro Disciplina: QUIMICA VALOR: 20 NOTA:________
C = m . M1

2. FRAÇÃO MOLAR
11. O que é fração molar do soluto?
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
12. Qual é o resultado da soma das frações molares de todos
os componentes da solução?
__________________________________________________
13. (FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de
glicose (C6H12O6) e 99 mol de água (H2O) apresenta frações
molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0, 18 e 0, 82
b) 0, 82 e 0, 18
c) 0, 90 e 0, 10
d) 0,01 e 0, 99
e) 0, 10 e 0, 90
14. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em
uma solução que contém 117g de cloreto de sódio NaCl
dissolvidos em 324g de água. Dados Na= 23 Cl= 35, 45 H=1
O = 16
15. (FURRN adaptado) Qual a fração molar do soluto e do
solvente de uma solução preparada tomando-se 3 mols de
glicose e 97 mols de água?
MOLALIDADE W
16. O que é molalidade de uma solução?
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
17. Em relação às concentrações vistas anteriormente, o que a
molalidade apresenta de diferente?
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
18. Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se
171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400g de água.
C = 12 O 16 H = 1.
19. Qual a molalidade de uma solução que contém 100g
de brometo de cálcio – CaBr2 – em 250g de água?
Ca=40 Br 79, 90
20. Diferencie Molaridade de Molalidade.
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________