Aula 5 progressao semi ext noite 2016

Química GeralQuímica Geral
Frente IIFrente II
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
Atividades 3, 4 e 5Atividades 3, 4 e 5
Página 413Página 413

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
 Reações Químicas e Equações Químicas
 Relações Mássicas em Reações Químicas

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 413

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.5) A quantidade de mols existente emEx.5) A quantidade de mols existente em
1,5.101,5.102424
moléculas de ácido fosfóricomoléculas de ácido fosfórico
(H(H33POPO44) é igual a:) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
1 mol H3
PO4
→ 6.1023
moléculas → 98g
x 1,5.1024
moléculas
x = 1,5.1024
/ 6.1023
= 2,5 mols


Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem:Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem:
a) 6,0 . 1023
átomos de hidrogênio
b) 1,0 mol de átomos
c) 6,0 . 1023
átomos
d) 2,0 mols de cloro
e) 24 . 1023
moléculas
1 mol HCl → 6.1023
moléculas HCl = 12.1023
átomos
6.1023
átomos H = 1mol H
6.1023
átomos Cl = 1 mol Cl


Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono,Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono,
8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.
Sabe-se que este composto contém doisSabe-se que este composto contém dois
átomos de nitrogênio por molécula. Quaisátomos de nitrogênio por molécula. Quais
são as fórmulas empírica e molecular dasão as fórmulas empírica e molecular da
nicotina?nicotina?
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1
Mínima:
(C5
H7
N)n
Molecular:
C10
H14
N2
73,5 g C → n =
8,6 g H → n =
17,3 g N → n =
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235

LEI DAS REAÇÕESLEI DAS REAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS

Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier Lei de Proust

Lei de Lavoisier
Em um sistema fechado,
a massa das substâncias,
durante uma
transformação química,
permanece constante.
A + B → C
12 g + 32g → 44g

Lei de Proust
A + B → C
12g + 32g → 44g
48g + 128g → 176g
Em uma reação química,
as proporções das
substâncias que
participam efetivamente
do fenômeno é
constante.

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 417

Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis deEx.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de
Lavoisier e Proust, determine os valores deLavoisier e Proust, determine os valores de
 ee ..
MgO + H2
O → Mg(OH)2
40g 18g 
 90g 
Resp.:e

Ex.2) Analise o quadro a seguir. VerificandoEx.2) Analise o quadro a seguir. Verificando
as Leis de Lavoisier e Proust, determine osas Leis de Lavoisier e Proust, determine os
valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.
Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g
NaOH +NaOH + HCl →HCl → NaClNaCl HH22OO
40g 36,5g x 18g
80g y z t

Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto deEx.3) Forma-se o solvente tetracloreto de
carbono pela reação:carbono pela reação:
CHCH44 + 4Cl+ 4Cl22 → CCl→ CCl44 + 4HCl+ 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro sãoNessa reação, quantos gramas de cloro são
necessários para reagir com um mol denecessários para reagir com um mol de
metano?metano?
Resp.: x = 71g . 4 = 284g

Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:
CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO→ 3CO22 + 3H+ 3H22OO
Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323
moléculas demoléculas de
propanona, qual o volume em litros de gáspropanona, qual o volume em litros de gás
carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?
Resp.: x = 147,6 litros

Ex.8) Para transformar mármore em gesso,Ex.8) Para transformar mármore em gesso,
precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundoprecisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo
a reação:a reação:
HH22SOSO44 + CaCO+ CaCO33 → CaSO→ CaSO44 + CO+ CO22 + H+ H22OO
Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremosPara 2kg de mármore, quanto de gesso iremos
produzir?produzir?
Resp.: x = 2,72 kg

+ EXERCÍCIOS+ EXERCÍCIOS
Pág. 421

Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtidoEx.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido
a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com aa partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a
equação:equação:
CaCCaC22 + 2H+ 2H22O → Ca(OH)O → Ca(OH)22 + C+ C22HH22
Utilizando-se 1kg de carbureto comUtilizando-se 1kg de carbureto com 36% de impurezas36% de impurezas, o, o
volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é devolume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de
aproximadamente:aproximadamente:
Resp.: d = 224 litros

Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza emEx.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em
diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer peladiferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela
reação da calcosita (Cureação da calcosita (Cu22S) com a cuprita (CuS) com a cuprita (Cu22O)O)
representada a seguir:representada a seguir:
CuCu22S + 2CuS + 2Cu22O → 6CuO → 6Cu + SO+ SO22
Numa reação comNuma reação com 60% de rendimento60% de rendimento, a massa de cobre, a massa de cobre
obtida a partir de 200g de calcosita comobtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de20,5% de
impurezaimpureza e cuprita suficiente é:e cuprita suficiente é:
Resp.: c = 228,6 g

Ex.9) O HEx.9) O H22S reage com o SOS reage com o SO22 segundo a reação:segundo a reação:
2 H2 H22S + SOS + SO22 → 3S→ 3S + 2H+ 2H22OO
Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica oAssinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o
número máximo de mols de S que pode ser formadonúmero máximo de mols de S que pode ser formado
quando se faz reagir 5 mols de Hquando se faz reagir 5 mols de H22S com 2 mols de SOS com 2 mols de SO22..
Qual oQual o reagente limitantereagente limitante? Qual o? Qual o reagente em excessoreagente em excesso??
Resp.: c = 6 mols S. Reagente limitante: SO2
; Reagente em excesso: H2
S

Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizadoEx.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado
como calmante da tosse. Sua fórmula molecular écomo calmante da tosse. Sua fórmula molecular é
CC1818HH2121NONO33 e sua massa molar é aproximadamentee sua massa molar é aproximadamente
300g/mol.300g/mol.
O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.
A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma deA porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de
codeína é:codeína é:
Resp.: c = 0,14 %

Ex.4) AEx.4) A análise de uma amostra de carbonato de cálcioanálise de uma amostra de carbonato de cálcio
mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massasmostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas
atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u.atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u.
Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:
Resp.: d = contém, no máximo, 85,0% de CaCO3

Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:
CaO + 3C → CaCCaO + 3C → CaC22 + CO+ CO
Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C,Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C,
foram produzidos 0,9 kmols de CaCforam produzidos 0,9 kmols de CaC22. Assinale a alternativa. Assinale a alternativa
falsa.falsa.
a) O reagente em excesso é o CaOa) O reagente em excesso é o CaO
b) O rendimento da reação é 90%b) O rendimento da reação é 90%
c) A % de conversão do CaO é 75%c) A % de conversão do CaO é 75%
d) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 md) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 m33
e) A % de excesso do CaO é 20%e) A % de excesso do CaO é 20%
Resp.: d

Continuem estudando...Continuem estudando...
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Dúvidas ???
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