O documento discute Termoquímica e fornece exemplos de como calcular a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas de diferentes maneiras. As reações podem ser classificadas como endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor. O ΔH é calculado como a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
TERMOQUÍMICA Curso MotivAÇÃO
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Hr = 22 e Hr = 10
O exercício fornece o Hp e o Hr de maneira direta ou através de um gráfico. ΔH = Hp - Hr
Do gráfico ao lado tiramos que: ΔH = 10 – 22
Hr = 22 e Hp = 10 Logo ΔH = Hp – Hr ΔH = - 12
ΔH = 10 – 22 (Exotérmico)
ΔH = - 12 ........... Como ΔH é negativo ,este gráfico é Exotérmico
ENDOTÉRMICO
 ABSORVE CALOR
 ΔH > 0 ( + )  Hp > Hr
 Representação
A + 100 KJ  B ou A  B ΔH = +100 KJ
 Graficamente
*Se o gráfico SOBE o ΔH é POSITIVO (ENTENDEU?: SOBE= POSITIVO)
EXOTÉRMICO
 LIBERA CALOR
 ΔH < 0 ( - )  Hp < Hr
 Representação
A  B + 100 KJ ou A  B ΔH = - 100 KJ
 Graficamente
*Se o gráfico DESCE oΔH é NEGATIVO (ENTENDEU?DESCE=NEGATIVO )
A Termoquímica estuda o calor envolvido nas reações químicas....
Masssss prof, quem é essssssa mulher?...Que mulher,monguinho ?... A Termoquímica,prof !!! ..Ai caramba!!! Pelo visto vou ter trabalho.
As reações podem ser classificadas em: Endotérmicas ou Exotérmicas.
 Reações Endotérmicas : são aquelas onde ocorre ABSORÇÃO de calor ( Endo = para Dentro)
 Reações Exotérmicas: são aquelas onde ocorre LIBERAÇÃO de calor ( Exo = para Fora)
RESUMO COMPARATIVO :
ENTALPIA ( H )
Tenho que introduzir em vocês um novo conceito que será utilizado nessa matéria:a Entalpia ( do grego = calor).
A entalpia é a quantidade de calor que uma substância armazena.Assim como você tem o seu calor próprio as substâncias também vão possuir uma
entalpia intrínsica.Já que nas reações químicas há sempre os reagentes e produtos,devemos então,saber quanto vale a entalpia dos reagentes (Hr) e
a entalpia dos produtos (Hp).
VARIAÇÃO DE ENTALPIA (ΔH)
Mais importante do que saber a entalpia dos reagentes ou dos produtos somente, será sabermos a variação de entalpia de uma
reação. Assim como na física calculamos uma variação como sendo o final menos o inicial,na química também calcularemos assim,sendo que o nosso
final será a entalpia dos produtos e o nosso inicial a entalpia dos reagentes.Desse modo podemos dizer que:
Agora Pare, Pense,logo exista: Já que ΔH = Hp - Hr
Endotérmica : ΔH > 0 .... Para que o valor de ΔH seja maior que zero o Hp deve ser maior que o Hr.  ΔH = Hp – Hr (+)
Exotérmica : ΔH < 0 ... Para que o valor de ΔH seja menor que zero o Hp deve ser menor que o Hr.  ΔH = Hp – Hr (-)
Veja acima que pelos gráficos fica mais fácil de analisar quem é maior do que quem.Então memorize o formato dos gráficos.
MANEIRAS DE CALCULAR O ΔH.
Veremos 4 maneiras de se calcular o ΔH.
1)Por meio da conta direta simples : ΔH = Hp – Hr

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3) Por meio da Energia de Ligação
 Será fornecido uma reação e uma tabela com os valor da energia de ligação entre os átomos.
 Reescreva a reação,devidamente balanceada,na forma estrutural ,ou seja,representando todas as ligações entre os átomos.
 Calcule os valores de energia de TODAS as ligações dos reagentes e dos produtos de forma separada.
 Depois DIMINUA o valor do reagente pelo valor do produto.Ahm??É isso mesmo!!Aqui é REAGENTE menos PRODUTO
Isso porque para quebrar as ligações nos reagentes deve-se absover energia ( sinal positivo). Já nos produtos novas ligações são
formadas,e quando se formam ligações há liberação de energia (sinal negativo).Desse modo o ΔH é o balanço energético entre o que foi
absorvido e o que foi liberado, o que acaba ficando Reagente menos Produto....Ah prof não entendi do você acabou de dizer....Tudo
bem,não precisa entender apenas decore que falou em Energia de Ligação é igual à REAGENTE menos PRODUTO...
Energia de Ligação REAGENTE menos PRODUTO.... Energia de Ligação REAGENTE menos PRODUTO
Exemplo:
(Fatec-SP) Calcule a energia envolvida na reação: 2 HI + Cl2  I2 + 2 HCl
Indique o resultado em Kcal/mol de HI, e indique se a reação é exotérmica ou endotérmica.
TIPO DE
LIGAÇÃO
ENERGIA DE LIGAÇAO
(KCAL/MOL)
H --- Cl 103
H --- I 71
Cl --- Cl 58
I --- I 36
ΔHreaçao = 200 – 242 = - 42 kcal ...( isso para cada 2 mol de HI )
Logo para cada 1mol de HI: ΔHreaçao = -21 Kcal ... Como o ΔHreaçao tem valor negativo a reação é Exotérmica
RESOLUÇÃO
2 H -------- I + Cl ---------Cl  I ----------I + 2 H ---------Cl
2 x ( 71 ) + 1 x ( 58 ) 1 x ( 36 ) + 2 x ( 103 )
200 242
2) Por meio do Calor de Formação ( H0
f )
 Será fornecido uma reação e o calor de formação das substâncias participantes.
 Efetua-se então, com a reação balanceada, a soma de todos calores de formação dos produtos e dos reagente separadamente
 Depois realiza a conta simples ΔH = Hp – Hr
 Observações:
1)No cálculo da Entalpia (H),deve-se multiplicar a entalpia de formação da substância pelo seu respectivo coeficiente da reação.
2)A entalpia de formação é um substância simples,ou seja, aquela que aparece “sozinha” (que só tem um elemento) é Zero.
Por isso no exercício usaremos o valor zero para a entalpia de formação do O2 .
Alguns exemplos no qual a Hf é igual a zero.  C(grafite) , H2 , N2 , O2 ,Cl2 , F2 ....etc
Exemplo:
Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:
CH4(g) = - 17,9 Kcal/mol CO2(g) = - 94,0 Kcal/mol H2O(l) = - 68,3 Kcal/mol
Calcule a entalpia da reação de combustão do metano.
1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l)
RESOLUÇÃO
Hprodutos = 1 x Hf(CO2) + 2 x Hf(H2O) = 1( -94 ) + 2(-68,3) = -94 - 136,6 = - 230,6 Kcal
Hreagentes = 1 x Hf(CH4) + 2 x Hf(O2) = 1(-17,9) + 2( 0 ) = -17,9 Kcal
ΔHreaçao = Hprodutos - Hreagentes
ΔHreaçao = -230,6 - ( -17,9 )
ΔHreaçao = - 212,7 Kcal

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4) Por meio da LEI DE HESS
 Será dada algumas reações com seus respectivos ΔH.
 A partir dessas reações você deverá descobrir o ΔH de uma outra reação ( chamada de reação global)
 Para tanto,você deve adaptar (multiplicando,dividindo,invertendo ou mantendo ) as reações dadas de forma que a soma delas dê a
reação global.
 Observações:
1.Quando uma equação termoquímica é multiplicada por um determinado valor, seu ΔH também será multiplicado pelo mesmo
valor.
2. Quando uma equação termoquímica for invertida, o sinal de seu ΔH também será invertido.
Exemplo:
Calcule o ΔH da seguinte reação: 2 C (graf) + 3 H2(g) + O2(g)  C2H6O(l) ΔH ?
Dados:
(I) 1 C(graf) + 1 O2(g) 1 CO2(g) ΔH = –394 kJ/mol
(II) 1 H2(g) + 1/2 O2(g) 1 H2O(l) ΔH= –286 kJ/mol
(III) 1 C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= –1 368 kJ/mol
RESOLUÇÃO:
Vamos trabalhar com as equações I, II e III, de modo que a soma delas nos permita obter a equação termoquímica de
formação do álcool comum. Para isso devemos:
a) ter 2 mol de C(graf) no lado dos reagentes, o que se obtém multiplicando-se a equação I por 2:
2 Cgraf + 2 O2(g)  2 CO2(g) ΔH = –394 (x2) = - 788 kJ
b) ter 3 mol de H2(g) no lado dos reagentes, o que se obtém multiplicando-se a equação II por 3:
3 H2(g) + 3/2 O2(g)  3 H2O(l) ΔH = –286 (x3) = - 858 kJ
c) ter 1 mol de álcool comum [C2H6O(l)] no lado dos produtos, o que se obtém invertendo-se a equação III:
2 CO2(g) + 3 H2O(l)  1 C2H6O(l) + 3 O2(g) ΔH = + 1 368 kJ
Somando essas três equações, agora devidamente adaptadas, obteremos a equação desejada e, também, o valor de ΔH
para a formação do C2H6O:
Logo ...... A entalpia da reação de formação do C2H6O(l) é de –278 kJ/mol.
Após ter aprendido ( ou não!) a calcular o ΔH,a maioria das questões vão exigir que você faça alguma estequiometria.
Vamos pegar o exemplo 2 onde calculamos o ΔH da reação de combustão do metano,e fazer um exemplo.
1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 212,7 kcal /mol
Calcule o calor liberado na combustão de 160g de metano e o volume de gás carbonico liberado nas CNTP quando são
liberados 4254 kcal.
RESOLUÇÃO
Pela reação temos a seguinte proporção:  Pela reação temos a seguinte proporção:
1mol CH4 ------------- libera 212,7 kcal 1 mol CO2 ------------ libera 212,7 kcal
16 g CH4 ----------- libera 212,7 Kcal (CNTP) 22,4L CO2 ---------- libera 212,7 kcal
160g CH4 ---------- X V ------------ libera 4254 kcal
X = 2127 kcal V = 448 L CO2
Resposta: São liberados 2127 kcal Resposta: São liberados 448 L CO2
"Quando a ligação entre nós se formou a única energia liberada foi o amor" (R.C.)