1. QUÍMICA
FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES,
SAIS E ÓXIDOS)
1. ÁCIDOS Uma outra forma de classificar um ácido é de
acordo com o seu grau de ionização (α):
1.1 - Teoria de Arrhenius Forte: α > 50%;
São compostos covalentes que, quando em Médio: 5% ≤ α ≤ 50%;
presença de água, sofrem ionização liberando como
Fraco: α < 5%.
único cátion íons H+(hidrônio).
Observação:
Exemplo:
1) O ácido carbônico (H CO ) , pela regra, de-
HCl → H+ + Cl- 2 3
H3PO4 → 3H+ + PO43- veria ser considerado médio, mas o seu grau de ioni-
zação está abaixo de 5%. Assim, é considerado um
1.2 - Classificação ácido fraco, não seguindo a regra.
a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ- →
H2CO3 ← H2O + CO2

NIOS IONIZÁVEIS
Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; 2) O ácido acético (H COOH) , principal com-
3
Exemplo. ponente do vinagre, apesar de possuir quatro hidro-
HCl3, HCl, H3PO2 gênios na sua fórmula, apenas um é ionizável:
O O
Diácidos: ionizam 2 H+; água
+
H3 C C H3 C C +H
Exemplo:
O H O
H2S, H2SO4, H3PO3 Como seu grau de ionização é 1,3%, ele é um
Triácidos: ionizam 3 H+; ácido fraco.
Exemplo: 1.3 - Nomenclatura
H3BO3, H3PO4
Tetrácidos: ionizam 4 H+. Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos:
Exemplo:
H4P2O7 ácido
elemento
ídrico
b) QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO:
Hidrácidos: são os que não apresentam átomos Exemplo:
de oxigênio na molécula.
HCl → Ácido clorídrico;
Exemplo: HBr → Ácido Bromídrico;
HCl, H2S, HF. HF → Ácido Fluorídrico;
Oxiácidos: contêm átomos de oxigênio na mo-
HI → Ácido Iodídrico;
lécula.
H2S → Ácido Sulfídrico;
Exemplo:
HCN → Ácido Cianídrico.
H3BO3, HNO3, H2SO4.
c) QUANTO À FORÇA: Ácidos oxigenados (oxiácidos):
Hidrácidos:
Forte: HI, HBr, HCl
Médio: HF. ácido ico
Fraco: demais ácidos. elem ento
Oxiácidos:
No de oxigênios - No de H+ ionizáveis. H3BO3 → Ácido Bórico;
Se essa diferença for igual a: HClO3 → Ácido Clórico;
3 → Muito forte; H2SO4 → Ácido Sulfúrico;
2 → Forte; H3PO4 → Ácido Fosfórico;
1 → Médio; H2CO3 → Ácido Carbônico;
0 → Fraco. HNO3 → Ácido Nítrico.
Exemplo: Pelo acréscimo ou retirada de oxigênio em sua
H2SO4 → 4 (oxig.) - 2 (hidrog.) = 2 (assim molécula obtemos a fórmula dos demais oxiácidos.
sendo, o ácido em questão é forte).
Editora Exato 23

2. QUÍMICA
PER ICO Monobases: dissociam 1 OH-:
elemento
+O Exemplo:
ICO LiOH, CuOH, NaOH.
elemento
-O
OSO Dibases: dissociam 2 OH-:
elemento
-O Exemplo:
HIPO OSO Ca(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2.
elemento
Tribases: dissociam 3 OH-:
Exemplos:
HClO4 HClO3 HClO2 HClO Exemplo:
Ac. percló- Ac. Clóri- Ac. Cloro- Ac. Hipoclo- Fe(OH)3, Au(OH)3.
rico co so roso
Tetrabases: dissociam 4 OH-:
HNO3 HNO2 Exemplo:
Ac. Nítrico Ac. Nitroso Pb(OH)4, Sn(OH)4.
H3PO4 H3PO3 H3PO2 b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM Á-
Ac. fosfórico Ac. Fosforoso Ac. Hipofosfo- GUA:
roso Solúveis: bases de metais alcalinos (1A) e
NH4OH;
Pouco solúveis: bases de metais alcalino-
Uma outra regra utilizada é feita de acordo terrosos (2A);
com o grau de hidratação da molécula do ácido. Insolúveis: demais bases.
ORTO: Ácido padrão (H2SO4, H3PO4, etc.); c) QUANTO À FORÇA:
Fortes: bases de metais alcalinos e alcalinos
META: ORTO - 1 H2O; terrosos (1A e 2A).
Fracas: demais bases e NH OH 4
PIRO: 2 x ORTO - 1 H2O. 1.3. Nomenclatura
Exemplo: Quando o elemento forma apenas uma base:
H3 PO4 Ácido (orto)fosfórico HIDRÓXIDO DE ----------------------
-H 2O METAL
H P O3 Ácido metafosfórico
H3 PO4 Ácido (orto)fosfórico Exemplos:
x2
H6 P2O8
Al(OH)3 - Hidróxido de Alumínio
-H 2O Ca (OH)2 - Hidróxido de Cálcio
H4 P O7 Ácido pirofosfórico Li OH - Hidróxido de Lítio
2
2. BASES (HIDRÓXIDOS) Quando o elemento forma duas bases, pelo fa-
to de o metal envolvido possuir mais de uma carga.
1.2. Teoria de Arrhenius
São compostos iônicos que, quando em pre- HIDRÓXIDO DE ------------- (CARGA) → Indicado
sença de água, sofrem dissociação, liberando como METAL em algarismo
único ânion íons OH- (hidroxila). romano
Exemplo:
Lembrando que os metais mais comuns a apre-
H2 O sentar mais de uma carga (N.º de Oxidação) são os
NaOH Na ++ OH seguintes:
H2 O
Cu  Au Fe Pb sn
+1 + +2 +2 +2
3+
Al(OH)3 Al +3OH  +2  +3  +3  +4  +4
Cu  Au Fe Pb sn
1.2. Classificação
a) QUANTO AO No DE OH-: Exemplos:
Fe(OH)3 - Hidróxido de Ferro III
Editora Exato 24

3. QUÍMICA
Fe(OH)2 - Hidróxido de Ferro II
AuOH - Hidróxido de Ouro I São óxidos em que o oxigênio tem Nox igual a
Au(OH)3 - Hidróxido de Ouro III -1 e não -2, que seria o normal. Têm a seguinte estru-
tura:
Ou, em lugar do algarismo romano (indicando ( O-1  O-1 )-2 de apenas O 2−
2
o n.º de Oxidação do elemento), usando também as Exemplo:
terminações ICO e OSO para quando os elementos
Na2O2, K2O2, H2O2.
tiverem maior e menor NOX, respectivamente.
Fe(OH)3 - Hidróxido Férrico
Fe(OH)2 - Hidróxido Ferroso 3.3. Nomenclatura
AuOH - Hidróxido Auroso Quando o elemento forma apenas um óxido:
Au(OH)3 - Hidróxido Áurico
ÓXIDO DE -------------------
3. ÓXIDOS ELEMENTO
São compostos binários em que o oxigênio é o
mais eletronegativo. Li2O - Óxido de Lítio
MgO - Óxido de Magnésio
Exemplo:
Al2O3 - Óxido de Alumínio
CO2, Fe2O3, P2O4
3.1. Formulação Quando o elemento forma dois óxidos:
Nox = -2
ICO NOX MAIOR
ÓXIDO
X+ 2- elemento OSO
E O ⇒ E2OX NOX MENOR
Caso X seja múltiplo de 2, simplificaremos. Fe2O3 ⇒ ÓXIDO FÉRRICO - (NOX DO FERRO
= + 3)
3.2. Classificação FeO ⇒ ÓXIDO FERROSO - (NOX DO FERRO
= + 2)
a) ÓXIDOS ÁCIDOS:
Au2O3 ⇒ ÓXIDO ÁURICO - (NOX DO OURO
Reagem com água, dando ácidos. Geralmente, = + 3)
são óxidos de ametais. Au2O ⇒ ÓXIDO AUROSO - (NOX DO OURO
= +1)
Exemplo: Podemos, ainda, neste caso, indicar o n.º de o-
CO2 + H2O → H2CO3 xidação do elemento por algarismos romanos:
Oxído ácido Ácido
Outros exemplos: SO3, P2O5, CrO3 Fe2O3 - Óxido de Ferro III
FeO - Óxido de Ferro II
b) ÓXIDOS BÁSICOS: Au2O3 - Óxido de Ouro III
Au2O - Óxido de Ouro I
Reagem com água, dando bases. Geralmente, Ou, ainda, podemos indicar o n.º de átomos de
são óxidos de metais. oxigênio e o n.º de átomos do elemento como auxílio
dos prefixos MONO, DI, TRI, ... lembrando que fre-
qüentemente o prefixo MONO é omitido, quando uti-
Exemplo:
lizado para indicar o n.º de átomos do elemento.
Na2O + H2O → 2 NaOH Fe2O3 - Trióxido de Diferro
Óxido básico Base FeO - Monóxido de Ferro
Outros exemplos: MgO, CrO N2O5 - Pentóxido de Dinitrogênio
CO2 - Dióxido de Carbono ou Gás Carbô-
c) ÓXIDOS NEUTRO: nico
O nome dos períodos:
Não reage com água, ácido e base. Peróxido de -----------------
Elemento
Exemplo: Exemplos:
CO, NO e N2O. H2O2: peróxido de hidrogênio.
d) PERÓXIDOS: Na2O2: peróxido de sódio.
Editora Exato 25

4. QUÍMICA
4. SAIS
Definição: São substâncias iônicas que possu- 2 A concentração de CO2 na atmosfera tem aumen-
em, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um â- tado nos últimos anos. Cite uma conseqüência
nion diferente de OH- ou O2-. ambiental desse fato.
Os sais podem ser formados a partir de reação
de neutralização ocorrida entre ácidos e bases de Ar-
rhenius. 3 De acordo com as propriedades dos elementos
químicos, podemos classificar como um óxido de
Exemplos: natureza alcalina (básica) e um óxido de natureza
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ácida, respectivamente:
Ácido + Base → Sal + Água a) CaO e SO3.
4.1. Classificação dos sais b) Na2O e MgO.
Sal normal ou neutro c) CO e Al2O3.
É o sal cujo cátion não possui H+ ionizável e d) Cl2O e N2O3.
ânion OH-. Resultado de uma reação de neutralização
total, ou seja, quando reagem todos os H+ e todos os
OH- da base. 4 A decomposição térmica do calcário, com poste-
rior hidrólise da cal virgem, produz um composto
Exemplo:
X. Esse processo pode ser representado como?
2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
Um sal normal é formado por um cátion pro-
veniente de uma base e um ânion proveniente de um EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
ácido.
Nomenclatura dos sais normais 1 Qual substância, segundo Arrhenius, libera como
A nomenclatura dos sais segue a regra: (Nome único íon positivo apenas o cátion hidrogênio em
do ânion) de (nome do cátion). solução aquosa?
Resolução: Segundo Arrhenius, substâncias
Os nomes dos ânions são formados trocando- como essas são classificadas como ácidos.
se as terminações dos nomes dos ácidos pelas termi-
nações –eto, -ato e –ito. 2 Faça a equação de ionização do ácido e de disso-
Terminações dos ácidos Ânion ciação iônica da base, em meio aquoso, conside-
ídrico → eto rando ionização e dissociação total.
oso → ito a) H2SO4
ico → ato b) NaOH
Exemplos: Resolução:
HCl + NaOH → NaCl + H2O a) H2SO4 → 2 H+ + SO4-2
Ácido Hidróxido Cloreto b) NaOH → Na+ + OH-
Clorídrico de Sódio de Sódio
3 Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O
contato com a água, promovem o aparecimento,
Ácido Hidróxido Sulfato
entre outras, das substâncias conhecidas como
Sulfúrico de Cálcio de Cálcio
hidróxido de potássio e hidróxido de sódio.
ESTUDO DIRIGIDO Escreva a fórmula que represente cada uma des-
sas duas substâncias.
1 À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, Resolução:
é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Hidróxido de potássio: KOH
Essas duas substâncias podem ser líquidas em Hidróxido de sódio: NaOH
temperaturas adequadas.
a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom
condutor de eletricidade, enquanto na fase só-
lida não é?
b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau con-
dutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons
condutores de eletricidade?
Editora Exato 26

5. QUÍMICA
EXERCÍCIOS d) hidróxido de chumbo II.
e) Hidróxido auroso.
1 (U.F.UBERLÂNDIA) Entre os oxiácidos
H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem cres- 6 (Acafe-SC) Os nomes dos ácidos oxigenados a-
cente de força ácida para esses compostos é: baixo são, respectivamente:
a) H2O3, HClO3, H3BO3, HMnO4 HNO2 HClO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
b) HClO3, HMnO3, H2SO3, H3BO3 a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfóri-
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 co;
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfó-
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3 rico;
c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fos-
foroso;
2 Dê os nomes dos ácidos:
d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fos-
a) H3BO3 g) H3PO3
fórico;
b) H2SO4 h) H3PO4
e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofos-
c) H2CO3 i) HClO2
foroso.
d) HNO2 j) HClO3
e) HNO3 l) HBr
f) HCl m) H2S 7 (UFCE) Associe a coluna da esquerda com a da
direita e assinale a alternativa correta, de cima
para baixo.
3 (PUC-MG) A tabela apresenta algumas caracte-
I HClO4 ( ) ácido hipocloroso
rísticas e aplicações de alguns ácidos:
II HClO2 ( ) ácido clórico
Nome do ácido Aplicações e características
III HClO ( ) ácido perclórico
Ácido muriáti- Limpeza doméstica e de peças IV HClO3 ( ) ácido cloroso
co metálicas.
a) I, II, IV , III.
Usado como acidulante em re- b) II, III, I, IV.
Ácido fosfóri-
frigerantes, balas e goma de c) II, I, IV, III.
co
mascar. d) III, IV, I, II.
Ácido sulfúri- Desidratante, solução de bate- e) nenhuma.
co ria.
Indústria de explosivos e co-
Ácido nítrico
rantes. 8 (FUVEST) Assinale a alternativa que apresenta
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 dois produtos caseiros com propriedades alcali-
b) H CIO, H3PO3, H2SO4, HNO2 nas:
c) HCl, H3PO3, H2SO4, H NO3 a) detergente e vinagre;
d) HClO2, H2P2O7, H2SO3, H NO2 b) sal e coalhada;
e) H CIO, H3PO4, H2SO3, H NO3 c) leite de magnésia e sabão;
d) bicarbonato e açúcar;
e) coca-cola e água de cal.
4 Complete o quadro abaixo:
Substância Classificação Solubilidade Classificação 9 Dê os nomes dos óxidos:
quanto ao nú- em H2O quanto à força
mero de OH1- a) H2O f) ZnO
NH4OH b) CaO g)Li2O
NaOH c) MgO h) CO2
Ca(OH)2
AgOH
d) K2O i) BaO
Al(OH)3 e) Al2O3
Pb(OH)4
10 Escreva a fórmula do:
5 Escreva a fórmula das bases a partir dos seus a) óxido de sódio:
nomes: b) óxido de prata:
a) hidróxido de níquel III. c) óxido de alumínio:
b) hidróxido ferroso. d) óxido cuproso:
c) hidróxido férrico.
e) óxido férrico:
Editora Exato 27

6. QUÍMICA
f) óxido de ferro II: 14 Dado o conjunto de substâncias inorgânicas a-
g) óxido cúprico: baixo, pede-se classificá-las, conforme sua fun-
h) óxido áurico: ção química, na ordem indicada:
NaCl, H2CO3, Fe2O3, NaOH, CaH2
a) sal, ácido, óxido, base, hidreto;
11 Escreva a fórmula dos sais abaixo: b) sal, hidreto, óxido, base, ácido;
a) cloreto férrico: c) sal, base, ácido, óxido, hidreto;
b) carbonato de cobre I: d) sal, base, óxido, hidreto, ácido.
c) sulfato áurico:
d) fosfato de chumbo II:
e) bicarbonato de sódio: 15 A alternativa que indica corretamente a classifi-
f) nitrito ferroso: cação funcional das substâncias apresentadas é:
g) clorito plúmbico: BaSO4 HClO3 Mg(OH) Fe2O3 NaH
2
a) Sal ÁcidoHidróxi- Óxido Hidreto
12 As bases ou hidróxidos dos metais alcalinos e al-
do
calinos-terrosos são bases fortes. O ácido carbô- b) Óxido Hidreto Óxido Sal Hidráci-
nico (H2CO3) é um ácido fraco e o ácido
do
clorídrico (HCl) é um ácido forte. Com estas in- c)
formações, julgue os itens. Sal ÓxidoHidróxi- Óxido Ácido
do
1 bicarbonato de sódio, NaHCO3, utilizado em d) Sal Hidreto Base Anidri- Hidróxi-
talcos para bebês, age neutralizando a acidez
do do
da urina. e) Óxido Ácido Hidreto Base Sal
2 o calcário — CaCO3 — é utilizado pelos agri-
cultores para diminuir o pH do solo.
3 cloreto de potássio — KCl — pode ser utiliza- 16 A fórmula mais comum para o óxido formado
do como acidulante na conservação de alimen- por um elemento X, da família 3A da tabela peri-
tos industrializados. ódica, é:
4 O bicarbonato de sódio provoca gases ao reagir a) X3O.
com o suco gástrico (HCl) no estômago. b) XO2.
c) X3O4.
d) X2O3.
13 (FUVEST) No circuito elétrico esquematizado
abaixo, o copo pode conter um dos diferentes lí-
quidos mencionados: GABARITO
lâmpada Estudo Dirigido
1
a) Na fase líquida, os íons estão livres podendo
conduzir corrente elétrica, caso que não ocorre
fios metálicos
corrente na fase sólida.
alternada
b) O HCl é um material que realiza ligações co-
valentes, logo não libera íons na fase líquida,
logo não conduz eletricidade.
copo
c) Em ambas substâncias, em meio aquoso, são
líquido produzidos íons que conduzem corrente elétri-
ca.
a) água destilada. 2 O CO2 é um óxido ácido, portanto quando entra
b) solução aquosa de um sal. em contato com a água da atmosfera produz o á-
c) solução aquosa de ácido clorídrico. cido carbônico, H2CO3, causando o problema da
d) solução aquosa de açúcar (sacarose). chuva ácida.
e) solução aquosa de hidróxido de sódio. 3 A
Com quais desses líquidos a lâmpada deve acen-
der? 4
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Editora Exato 28

7. QUÍMICA
Exercícios b) Cu2CO3
c) Au2(CO3)3
1 D d) Pb3(PO4)2
2 a) ácido bórico. e) NaHCO3
b) ácido sulfúrico. f) Fe(NO2)2
c) ácido carbônico. g) Pb(ClO2)4
d) ácido nitroso. 12 C, E, E, C
e) ácido nítrico.
f) ácido clorídrico. 13 B, C, E
g) ácido fosforoso. 14 A
h) ácido fosfórico.
i) ácido cloroso. 15 A
j) ácido clórico. 16 D
l) ácido bromídrico.
m) ácido sulfídrico.
3 A
4
Substância Classificação Solubilidade Classificação
quanto ao nú- em H2O quanto à força
mero de OH1-
NH4OH Monobase Solúvel Fraca
NaOH Monobase Solúvel Forte
Ca(OH)2 Dibase Pouco Solúvel Forte
AgOH Monobase Insolúvel Fraca
Al(OH)3 Tribase Insolúvel Fraca
Pb(OH)4 Tetrabase Insolúvel Fraca
5 a) Ni(OH)3
b) Fe(OH)2
c) Fe(OH)3
d) Pb(OH)2
e) AuOH
6 A
7 D
8 C
9 a) óxido de hidrogênio.
b) óxido cálcio.
c) óxido magnésio.
d) óxido potássio.
e) óxido alumínio.
f) óxido de zinco.
g) óxido lítio.
h) dióxido carbono (gás carbônico).
i) óxido bário.
10 a) Na2O
b) Ag2O
c) Al2O3
d) Cu2O
e) Fe2O3
f) FeO
g) CuO
h) Au2O3
11 a) FeCl3
Editora Exato 29