O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.

1. Química Geral
Frente II
Prof. Paulo
Introdução ao Cálculo Estequiométrico
Aulas 4 e 5
Página 269

2. Introdução ao Cálc. Estequiométrico
Massa Atômica
Massa Molecular
N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
Reações Químicas e Equações Químicas
Relações Mássicas em Reações Químicas

3. Massa atômica
^
^

4. Massa atômica

5. Massa atômica
Considere os dois isótopos de nitrogênio e as
proporções em que são encontrados na natureza:
A massa atômica média é determinada segundo:

6. Massa atômica

7. Massa molecular
No caso em que se tem moléculas:
Massa Molecular = soma das massas
atômicas para os átomos na molécula

8. Massa molecular
MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)
= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)
= 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u
FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u
Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas

9. Massa molecular
MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u


10. Mol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo

11. Mol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023 entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6,02 × 1023 = NA
Número de Avogadro (NA)

12. Mol
1 mol de água
1 mol de cloreto de
sódio (sal de cozinha)
1 mol de gás oxigênio

13. Massa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma substância
1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g
1 molécula de água = 18u MICRO
MACRO

14. Massa molar

15. Massas molares
1 mol de água
6.1023 moléculas H2O
18 gramas
1 mol de cloreto de sódio (sal)
6.1023 fórmulas NaCl
58,5 gramas
1 mol de gás oxigênio
6.1023 moléculas O2
32 gramas

16. Massas molares
Há 1 mol de cada substância:

17. Considerando as
massas atômicas
C = 12u
S = 32u
Fe = 56u
Cu =63,5u
Hg = 200,6u

18. Massas molares
Há 1 mol de cada substância:
12gC 32gS
56gFe63,5gCu
200,6g

19. Relações molares
1 mol de água
1 mol de cloreto de sódio (sal
de cozinha)
1 mol de gás oxigênio
1 mol de mercúrio

20. Equação Química

21. Equação Química

22. Fórmulas Químicas

23. Fórmulas Químicas

24. Fórmula percentual
Considere 1 mol da substância metano (CH4):
1mol CH4 = 16g  12gC + 4gH
100g x y
x = 12.100 = 75gC
16
y = 4.100 = 25gH
16

25. Fórmula percentual
Ou seja, em 100 gramas de metano (CH4) há:
100g  75gC + 25gH
C75% H25%

26. Fórmula percentual – C2H6
Considere 1 mol da substância etano (C2H6):
1mol C2H6 = 30g  24gC + 6gH
100g x y
x = 24.100 = 80gC
30
y = 6.100 = 20gH
30
C80% H20%

27. Exemplo
1) Qual a fórmula percentual para o dióxido de
enxofre?
S50% O50%

28. Aula 4
pág 269
EXERCÍCIOS

29. Exercícios – Aula 4 pág 269
1) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas
químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g
deste gás ocupam 22,4 l nas CNTP, e que é constituído apenas
por átomos de C, O e Cl. Dadas as massas molares C =
12g/mol; O = 16g/mol e Cl=35,5g/mol, a fórmula mínima
correta para esse gás é:
a)C2OCl2
b)C2OCl
c)CO3Cl
d)COCl2
e)CO2Cl2


30. Exercícios – Aula 4 pág 269
2) Um mol de um determinado composto contém 72g de carbono(C),
12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de
oxigênio(O). Sobre o composto acima, assinale o que for
correto.
Dados H= 1g/mol; C= 12g/mol; O= 16g/mol
01) 2 mols do composto tem 144g de oxigênio
02) A fórmula mínima do composto é C3H6O
04) O composto tem massa molecular igual a 58g/mol
08) A fórmula molecular do composto é C6H12O2
16) 3 mols do composto tem 2,16x1023 átomos de hidrogênio



31. Exercícios – Aula 4 pág 270
3) Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre.
A fórmula mínima desse óxido é SxOy.. Calcule x e y e indique o
resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua resposta. As
massas molares dos átomos S e O, são respectivamente,
32g/mol e 16g/mol.
SO3 x + y = 4

32. LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Aula 5 – pág. 271

33. LEI de LAVOISIER
Em um sistema fechado, não há alteração de massa
durante uma reação química.
A + B  C + D
m(A) + m(B) = m(C) + m(D)

34. LEI de PROUST
As proporções entre as substâncias que
efetivamente participam de uma reação química
são fixas (proporções constantes).
A + B  C + D
m(A) = m(B) = m(C) = m(D)
m´(A) m´(B) m´(C) m´(D)

35. Exercícios – Aula 5 (pág 271)
Ex.1) “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação da
Massa ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulada,
sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes
substâncias, era possível observar aumento ou diminuição de
massa.
Considere as balanças onde foram colocadas massas idênticas:
Pratos A e C : carvão
Pratos B e D : esponja de aço

36. Exercícios – Aula 5 (pág 271)
Cont Ex.1) A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram
queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou
desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o
equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada
de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:
a) A e D
b) B e C
c) C e A
d) D e B

carvão carvão

37. Exercícios – Aula 5 (pág 272)
Ex.2) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na
combustão completa desse combustível, na condição de
temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se
afirmar que eles:
a) não tem massa
b) pesam exatamente 10kg
c) pesam mais que 10kg
d) pesam menos que 10kg
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico


38. Exercícios – Aula 5 (pág 272)
Ex.3) Em um laboratório, foram realizadas reações entre ferro
(Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os
dados obtidos estão reproduzidos na tabela a seguir:
FERRO BROMO BROMETO DE
FERRO
MASSA INICIAL 40 g 120 g -
MASSA FINAL 12 g 0 g 148 g
MASSA INICIAL 7 g 40 g -
MASSA FINAL 0 g X g 37 g

39. Exercícios – Aula 5 (pág 272)
cont. Ex.3) Assinale a alternativa que indica corretamente o
valor de x e a fórmula do brometo de ferro.
a) x = 10g FeBr4
b) x = 10g FeBr3
c) x = 20g FeBr2
d) x = 5g FeBr2
e) x = 30g FeBr3


40. Dúvidas ?
quimica.progressao@gmail.com

41. @cesse
quimica-progressao.blogspot.com.br