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Química Geral
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^
^
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Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas
Massa molecular
MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
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
Mol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo
Mol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023 entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6,02 × 1023 = NA
Número de Avogadro (NA)
Mol
1 mol de água
1 mol de cloreto de
sódio (sal de cozinha)
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Massa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma substância
1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g
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MACRO
Massa molar
Massas molares
1 mol de água
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Há 1 mol de cada substância:
Considerando as
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C = 12u
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Há 1 mol de cada substância:
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Fórmula percentual
Considere 1 mol da substância metano (CH4):
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x = 12.100 = 75gC
16
y = 4.100 = 25gH
16
Fórmula percentual
Ou seja, em 100 gramas de metano (CH4) há:
100g  75gC + 25gH
C75% H25%
Fórmula percentual – C2H6
Considere 1 mol da substância etano (C2H6):
1mol C2H6 = 30g  24gC + 6gH
100g x y
x = 24.100 = 80gC
30
y = 6.100 = 20gH
30
C80% H20%
Exemplo
1) Qual a fórmula percentual para o dióxido de
enxofre?
S50% O50%
Aula 4
pág 269
EXERCÍCIOS
Exercícios – Aula 4 pág 269
1) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas
químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g
deste gás ocupam 22,4 l nas CNTP, e que é constituído apenas
por átomos de C, O e Cl. Dadas as massas molares C =
12g/mol; O = 16g/mol e Cl=35,5g/mol, a fórmula mínima
correta para esse gás é:
a)C2OCl2
b)C2OCl
c)CO3Cl
d)COCl2
e)CO2Cl2

Exercícios – Aula 4 pág 269
2) Um mol de um determinado composto contém 72g de carbono(C),
12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de
oxigênio(O). Sobre o composto acima, assinale o que for
correto.
Dados H= 1g/mol; C= 12g/mol; O= 16g/mol
01) 2 mols do composto tem 144g de oxigênio
02) A fórmula mínima do composto é C3H6O
04) O composto tem massa molecular igual a 58g/mol
08) A fórmula molecular do composto é C6H12O2
16) 3 mols do composto tem 2,16x1023 átomos de hidrogênio


Exercícios – Aula 4 pág 270
3) Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre.
A fórmula mínima desse óxido é SxOy.. Calcule x e y e indique o
resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua resposta. As
massas molares dos átomos S e O, são respectivamente,
32g/mol e 16g/mol.
SO3 x + y = 4
LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Aula 5 – pág. 271
LEI de LAVOISIER
Em um sistema fechado, não há alteração de massa
durante uma reação química.
A + B  C + D
m(A) + m(B) = m(C) + m(D)
LEI de PROUST
As proporções entre as substâncias que
efetivamente participam de uma reação química
são fixas (proporções constantes).
A + B  C + D
m(A) = m(B) = m(C) = m(D)
m´(A) m´(B) m´(C) m´(D)
Exercícios – Aula 5 (pág 271)
Ex.1) “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação da
Massa ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulada,
sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes
substâncias, era possível observar aumento ou diminuição de
massa.
Considere as balanças onde foram colocadas massas idênticas:
Pratos A e C : carvão
Pratos B e D : esponja de aço
Exercícios – Aula 5 (pág 271)
Cont Ex.1) A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram
queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou
desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o
equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada
de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:
a) A e D
b) B e C
c) C e A
d) D e B

carvão carvão
Exercícios – Aula 5 (pág 272)
Ex.2) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na
combustão completa desse combustível, na condição de
temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se
afirmar que eles:
a) não tem massa
b) pesam exatamente 10kg
c) pesam mais que 10kg
d) pesam menos que 10kg
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico

Exercícios – Aula 5 (pág 272)
Ex.3) Em um laboratório, foram realizadas reações entre ferro
(Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os
dados obtidos estão reproduzidos na tabela a seguir:
FERRO BROMO BROMETO DE
FERRO
MASSA INICIAL 40 g 120 g -
MASSA FINAL 12 g 0 g 148 g
MASSA INICIAL 7 g 40 g -
MASSA FINAL 0 g X g 37 g
Exercícios – Aula 5 (pág 272)
cont. Ex.3) Assinale a alternativa que indica corretamente o
valor de x e a fórmula do brometo de ferro.
a) x = 10g FeBr4
b) x = 10g FeBr3
c) x = 20g FeBr2
d) x = 5g FeBr2
e) x = 30g FeBr3

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2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noite

  • 1. Química Geral Frente II Prof. Paulo Introdução ao Cálculo Estequiométrico Aulas 4 e 5 Página 269
  • 2. Introdução ao Cálc. Estequiométrico Massa Atômica Massa Molecular N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar Reações Químicas e Equações Químicas Relações Mássicas em Reações Químicas
  • 5. Massa atômica Considere os dois isótopos de nitrogênio e as proporções em que são encontrados na natureza: A massa atômica média é determinada segundo:
  • 7. Massa molecular No caso em que se tem moléculas: Massa Molecular = soma das massas atômicas para os átomos na molécula
  • 8. Massa molecular MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O) = 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u) = 98,1 u MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas
  • 9. Massa molecular MM (CuSO4 . 5H2O) = ? MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u 
  • 10. Mol MOL = medida conveniente de quantidades químicas 1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo
  • 11. Mol Um mol é a quantidade de substância que contém: 6,0221367 × 1023 entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) 1 mol = 6,02 × 1023 = NA Número de Avogadro (NA)
  • 12. Mol 1 mol de água 1 mol de cloreto de sódio (sal de cozinha) 1 mol de gás oxigênio
  • 13. Massa molar É a massa em gramas de 1 mol de uma substância 1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g 1 molécula de água = 18u MICRO MACRO
  • 15. Massas molares 1 mol de água 6.1023 moléculas H2O 18 gramas 1 mol de cloreto de sódio (sal) 6.1023 fórmulas NaCl 58,5 gramas 1 mol de gás oxigênio 6.1023 moléculas O2 32 gramas
  • 16. Massas molares Há 1 mol de cada substância:
  • 17. Considerando as massas atômicas C = 12u S = 32u Fe = 56u Cu =63,5u Hg = 200,6u
  • 18. Massas molares Há 1 mol de cada substância: 12gC 32gS 56gFe63,5gCu 200,6g
  • 19. Relações molares 1 mol de água 1 mol de cloreto de sódio (sal de cozinha) 1 mol de gás oxigênio 1 mol de mercúrio
  • 24. Fórmula percentual Considere 1 mol da substância metano (CH4): 1mol CH4 = 16g  12gC + 4gH 100g x y x = 12.100 = 75gC 16 y = 4.100 = 25gH 16
  • 25. Fórmula percentual Ou seja, em 100 gramas de metano (CH4) há: 100g  75gC + 25gH C75% H25%
  • 26. Fórmula percentual – C2H6 Considere 1 mol da substância etano (C2H6): 1mol C2H6 = 30g  24gC + 6gH 100g x y x = 24.100 = 80gC 30 y = 6.100 = 20gH 30 C80% H20%
  • 27. Exemplo 1) Qual a fórmula percentual para o dióxido de enxofre? S50% O50%
  • 29. Exercícios – Aula 4 pág 269 1) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g deste gás ocupam 22,4 l nas CNTP, e que é constituído apenas por átomos de C, O e Cl. Dadas as massas molares C = 12g/mol; O = 16g/mol e Cl=35,5g/mol, a fórmula mínima correta para esse gás é: a)C2OCl2 b)C2OCl c)CO3Cl d)COCl2 e)CO2Cl2 
  • 30. Exercícios – Aula 4 pág 269 2) Um mol de um determinado composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de oxigênio(O). Sobre o composto acima, assinale o que for correto. Dados H= 1g/mol; C= 12g/mol; O= 16g/mol 01) 2 mols do composto tem 144g de oxigênio 02) A fórmula mínima do composto é C3H6O 04) O composto tem massa molecular igual a 58g/mol 08) A fórmula molecular do composto é C6H12O2 16) 3 mols do composto tem 2,16x1023 átomos de hidrogênio  
  • 31. Exercícios – Aula 4 pág 270 3) Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy.. Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua resposta. As massas molares dos átomos S e O, são respectivamente, 32g/mol e 16g/mol. SO3 x + y = 4
  • 32. LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Aula 5 – pág. 271
  • 33. LEI de LAVOISIER Em um sistema fechado, não há alteração de massa durante uma reação química. A + B  C + D m(A) + m(B) = m(C) + m(D)
  • 34. LEI de PROUST As proporções entre as substâncias que efetivamente participam de uma reação química são fixas (proporções constantes). A + B  C + D m(A) = m(B) = m(C) = m(D) m´(A) m´(B) m´(C) m´(D)
  • 35. Exercícios – Aula 5 (pág 271) Ex.1) “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”. Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulada, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias, era possível observar aumento ou diminuição de massa. Considere as balanças onde foram colocadas massas idênticas: Pratos A e C : carvão Pratos B e D : esponja de aço
  • 36. Exercícios – Aula 5 (pág 271) Cont Ex.1) A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos: a) A e D b) B e C c) C e A d) D e B  carvão carvão
  • 37. Exercícios – Aula 5 (pág 272) Ex.2) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa desse combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que eles: a) não tem massa b) pesam exatamente 10kg c) pesam mais que 10kg d) pesam menos que 10kg e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico 
  • 38. Exercícios – Aula 5 (pág 272) Ex.3) Em um laboratório, foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão reproduzidos na tabela a seguir: FERRO BROMO BROMETO DE FERRO MASSA INICIAL 40 g 120 g - MASSA FINAL 12 g 0 g 148 g MASSA INICIAL 7 g 40 g - MASSA FINAL 0 g X g 37 g
  • 39. Exercícios – Aula 5 (pág 272) cont. Ex.3) Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro. a) x = 10g FeBr4 b) x = 10g FeBr3 c) x = 20g FeBr2 d) x = 5g FeBr2 e) x = 30g FeBr3 