2. Introdução ao Cálc. Estequiométrico
Massa Atômica
Massa Molecular
N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
Reações Químicas e Equações Químicas
Relações Mássicas em Reações Químicas
5. Massa atômica
Considere os dois isótopos de nitrogênio e as
proporções em que são encontrados na natureza:
A massa atômica média é determinada segundo:
7. Massa molecular
No caso em que se tem moléculas:
Massa Molecular = soma das massas
atômicas para os átomos na molécula
8. Massa molecular
MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)
= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)
= 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u
FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u
Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas
9. Massa molecular
MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u
10. Mol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo
11. Mol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023 entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6,02 × 1023 = NA
Número de Avogadro (NA)
12. Mol
1 mol de água
1 mol de cloreto de
sódio (sal de cozinha)
1 mol de gás oxigênio
13. Massa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma substância
1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g
1 molécula de água = 18u MICRO
MACRO
29. Exercícios – Aula 4 pág 269
1) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas
químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g
deste gás ocupam 22,4 l nas CNTP, e que é constituído apenas
por átomos de C, O e Cl. Dadas as massas molares C =
12g/mol; O = 16g/mol e Cl=35,5g/mol, a fórmula mínima
correta para esse gás é:
a)C2OCl2
b)C2OCl
c)CO3Cl
d)COCl2
e)CO2Cl2
30. Exercícios – Aula 4 pág 269
2) Um mol de um determinado composto contém 72g de carbono(C),
12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x1023 átomos de
oxigênio(O). Sobre o composto acima, assinale o que for
correto.
Dados H= 1g/mol; C= 12g/mol; O= 16g/mol
01) 2 mols do composto tem 144g de oxigênio
02) A fórmula mínima do composto é C3H6O
04) O composto tem massa molecular igual a 58g/mol
08) A fórmula molecular do composto é C6H12O2
16) 3 mols do composto tem 2,16x1023 átomos de hidrogênio
31. Exercícios – Aula 4 pág 270
3) Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre.
A fórmula mínima desse óxido é SxOy.. Calcule x e y e indique o
resultado do inteiro mais próximo de x+y em sua resposta. As
massas molares dos átomos S e O, são respectivamente,
32g/mol e 16g/mol.
SO3 x + y = 4
33. LEI de LAVOISIER
Em um sistema fechado, não há alteração de massa
durante uma reação química.
A + B C + D
m(A) + m(B) = m(C) + m(D)
34. LEI de PROUST
As proporções entre as substâncias que
efetivamente participam de uma reação química
são fixas (proporções constantes).
A + B C + D
m(A) = m(B) = m(C) = m(D)
m´(A) m´(B) m´(C) m´(D)
35. Exercícios – Aula 5 (pág 271)
Ex.1) “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação da
Massa ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulada,
sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes
substâncias, era possível observar aumento ou diminuição de
massa.
Considere as balanças onde foram colocadas massas idênticas:
Pratos A e C : carvão
Pratos B e D : esponja de aço
36. Exercícios – Aula 5 (pág 271)
Cont Ex.1) A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram
queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou
desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o
equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada
de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:
a) A e D
b) B e C
c) C e A
d) D e B
carvão carvão
37. Exercícios – Aula 5 (pág 272)
Ex.2) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na
combustão completa desse combustível, na condição de
temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se
afirmar que eles:
a) não tem massa
b) pesam exatamente 10kg
c) pesam mais que 10kg
d) pesam menos que 10kg
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico
38. Exercícios – Aula 5 (pág 272)
Ex.3) Em um laboratório, foram realizadas reações entre ferro
(Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os
dados obtidos estão reproduzidos na tabela a seguir:
FERRO BROMO BROMETO DE
FERRO
MASSA INICIAL 40 g 120 g -
MASSA FINAL 12 g 0 g 148 g
MASSA INICIAL 7 g 40 g -
MASSA FINAL 0 g X g 37 g
39. Exercícios – Aula 5 (pág 272)
cont. Ex.3) Assinale a alternativa que indica corretamente o
valor de x e a fórmula do brometo de ferro.
a) x = 10g FeBr4
b) x = 10g FeBr3
c) x = 20g FeBr2
d) x = 5g FeBr2
e) x = 30g FeBr3