O documento fornece informações sobre estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias de uma reação química. Ele explica conceitos como mol, massa molar, volume molar e como usar a equação química e a regra de três para calcular valores desconhecidos.

1. Profa. Graça Porto

2. Profa. Graça Porto
Cálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.

3. Profa. Graça Porto
1 Mol equivale :
A um número de moléculas ou de
átomos igual a 6,02 x 1023 .
A Uma Massa que equivale a massa do
átomo ou da molécula expressa em
gramas.
A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)

4. Profa. Graça Porto
Relações Molares
N2 + 3H2 → 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol → 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023
Massa - 28g + 6g → 34g
Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L

5. Profa. Graça Porto
Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º → conhecer a equação;
2º → Ajustar os coeficientes;
3º → Armar uma Regra de três;

6. Profa. Graça Porto
Como armar a regra de três???
Depois de ter se certificado que
a equação está equilibrada ...
Identifique o que o problema
está pedindo – este será o
seu “x”. Coloque-o abaixo da
fórmula da substância em
questão.

7. Profa. Graça Porto
Ex.: Quantas Moléculas de água são
produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º → H2 + O2 → H2O
2º → 2H2 + O2 → 2H2O
x(moléculas)

8. Profa. Graça Porto
Identifique o dado do
problema(aquilo que foi fornecido a
fim de que você possa calcular o
que foi pedido)...
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a
partir de 16g de oxigênio gás?
2 H2 + O2 → 2H2O
16(g) x(moléculas)

9. Profa. Graça Porto
Retire da equação os valores
necessários para calcular seu x.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de gás oxigênio ?
2H2 + O2 → 2H2O
16(g) x(moléculas)
32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)

10. Profa. Graça Porto
Agora é só resolver a
conta!!!

11. Profa. Graça Porto
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.
32

12. Profa. Graça Porto
Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º → N2 + H2 → NH3
2º → N2 + 3H2 → 2NH3
6g 44,8 L
12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6

13. Profa. Graça Porto
Relação Mol -Volume
Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º → CO + O2 → CO2
2º → CO + ½O2 → CO2
22,4L 1Mol
44,8L x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L

14. Profa. Graça Porto

15. Profa. Graça Porto
RENDIMENTO DE UMA
REAÇÃO

16. Profa. Graça Porto
Rendimento
EX1.: A combustão de 36g de grafite (C)
provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O =
16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.

17. Profa. Graça Porto
PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR
QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE
NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU
SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.
• C + O2 → CO2
• 12g 44g
• 36g x
• X = 36 x 44 / 12 = 132 g

18. Profa. Graça Porto
132g se o rendimento tivesse sido de 100%,
mas a reação produziu apenas 118,8 g. para
calcular o rendimento da reação, faremos a
conta....
132g ...................100%
118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

19. Profa. Graça Porto

20. Profa. Graça Porto
Grau de pureza
Se houver impureza na
amostra, o cálculo não
poderá levar em conta as
impurezas. Haverá a
necessidade de se descontar
essa impureza.

21. Profa. Graça Porto
Grau de pureza
EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição
térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão
produzidas através da decomposição de 100
toneladas de carbonato de cálcio com 90% de
pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.

22. Profa. Graça Porto
Resolução
Parte 1 (100%)
1º → CaCO3 → CaO + CO2
100g 56g
100 t 56 t
Parte 2 (Pureza)
100% → 56 t X=50,4 t
90% → X t

23. Profa. Graça Porto
Reagente Limitante
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se
que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.

24. Profa. Graça Porto
Se existe reagente em
excesso, o excesso não
pode ser levado em conta
para o cálculo da massa
pedida.

25. Profa. Graça Porto
Resolução
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
98g 74g
10g
10g 7,4g O ácido está em excesso
98g → 74g
9,8g → 7,4g
R= 0,20 de H2SO4
10g – 9,8g = 0,2g

26. Dicas importantes!!!
Leia o enunciado com atenção. Cuidado para
não confundir os dados do problema.
Seja o mais organizado possível.
Preste atenção às contas.
Estude bastante!!!
Freqüente os grupos de estudo e o plantão.
Quanto mais exercícios você fizer, melhor!
Divirta-se!!!!!!