A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.

1. LEI DE HESS
Professora : Adrianne Mendonça

2. Introdução
 O químico suíço Germain Henry Hess (1802-1850) teve uma
grande contribuição para a química, mas especificamente
para a Termoquímica, seus estudos envolvem a entalpia de
reações químicas. Graças a este cientista é possível calcular a
variação de entalpia,

3. Definição
 Para uma dada reação, a variação de entalpia depende
apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos
produtos, esteja essa reação ocorrendo em uma ou várias
etapas.

4. Exemplo contextualizado
 Se você fosse fazer um passeio e para chegar ao seu destino
tivesse à sua disposição dois caminhos, um mais longo e um
mais perto, qual deles você tomaria? É claro que o atalho é o
preferido, mas de qualquer forma o destino final é o mesmo,
ou seja, o local de partida e o de chegada não muda, o que
muda é a trajetória escolhida. A variação de entalpia em uma
reação também funciona assim: ela depende apenas do
estado inicial e final e independe dos estados intermediários.

5. Aplicação direta
exemplo :
 Agora veja a aplicação da lei de Hess na passagem da água
do estado líquido para o estado gasoso. A variação de
entalpia é representada por ?H:
H20(l) → H20(g) ?H = + 44 KJ

6. Observe !!!
 Repare que nesta equação a passagem de 1 mol de H20(l) para o estado gasoso foi
feita numa única etapa, veja abaixo como obter o mesmo produto em duas etapas:


7. Detalhando ...
 A equação global nos permite verificar que o ?H (final) de
uma reação pode ser obtido pela soma algébrica dos ?H de
reações intermediárias.
Através das demonstrações acima podemos concluir que a
variação de entalpia (?H) é a mesma, seja a reação realizada
em uma ou várias etapas como especifica a Lei de Hess.

8. Questões
 A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
 N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?

 I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1
 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1


9. Questões
 Calcule o ∆H da reação abaixo:
 P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ?
 etapas:
 I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1
 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1
