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1 #TERMO; SJ ACABOU SEGUNDÃO VOLTOU!
Questão 01
A glicose, C6H12O6, é encontrada em vários frutos e pode ser obtida industrialmente pela hidrólise do
amido. No organismo, a glicose é oxidada através de um processo metabólico que ocorre nas células,
por meio de uma série de reações, cuja reação global pode ser representada pela equação a seguir.
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Nesse processo, certa quantidade de energia é fornecida ao organismo, cujo valor pode ser estimado a
partir dos dados da tabela abaixo.
Substância (ΔHf a 298 K, em kJ/mol)
C6H12O6(s) –1277
CO2(g) –394
H2O(l) –286
Considerando essas informações, o valor da variação de entalpia padrão da reação, ΔH
0
reação, para a
oxidação de 1 mol de glicose é:
a) -1.957 kJ/mol
b) +597 kJ/mol
c) +2.803 kJ/mol
d) -597 kJ/mol
e) -2.803 kJ/mol
GABARITO: E
O ΔH da reação de oxidação da glicose é dada por:
C6H12O6(g) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l).
E os valores das entalpias de formação do CO2 e do H2O:
ΔHreação = [(6 x HfCO2) + (6 x HfH2O)] - [HfC6H12O6 + (6 x HfO2)]
ΔHreação = [(6 x (-394)) + (6 x (-286)] - [-1277 + (6 x 0)]
ΔHreação = -2803 kJ/mol C6H12O6
QUESTÃO 02
A utilização de um biossistema integrado em propriedades agrícolas é um exemplo interessante de
sustentabilidade, em que a produção de energia é associada ao gerenciamento de resíduos. Para o
funcionamento desse sistema, é necessário construir um biodigestor, no qual são colocados resíduos
orgânicos (biomassa) e produzido o biogás, uma fonte energética renovável. O biogás, constituído
preponderantemente de metano, resulta da fermentação da biomassa por ação de bactérias
anaeróbicas. Esse gás é usado na geração de energia, e o resíduo que fica no biodigestor pode ser
aproveitado como adubo.
A combustão ou queima do metano presente no biogás produz energia térmica, a partir da qual energia
elétrica pode ser gerada. Para estimar a energia térmica que pode ser produzida na combustão do
metano, utilizam-se os dados apresentados na tabela a seguir:
Substância (estado físico) (ΔHf kJ/mol) a 25 ºC e 1 atm
CH4(g) –75
CO2(g) –394
H2O(l) –285
Considerando as informações e a reação de combustão do metano, conclui-se que a entalpia padrão de
combustão do metano é:
a) 754 kJ/mol.
b) –754 kJ/mol.
c) –889 kJ/mol.
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d) 889 kJ/mol.
e) –1.039 kJ/mol.
GABARITO: C
A energia liberada na combustão de 1 mol de metano é igual a:
CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O
ΔH = HfP – HfR
ΔH = [Hf(CO2) + 2 · Hf(H2O)] – [Hf(CH4) + 2 · Hf(O2)]
ΔH = [–394 + 2 · (–285)] – [–75 + (2 · 0)]
ΔH = –889 kJ/mol CH4
Questão 03
O acetileno (C2H2) é o combustível empregado em maçaricos oxiacetilênicos, cuja chama chega a atingir
temperaturas próximas de 3.000 ºC. Estando reagentes e produtos no estado-padrão, são liberados
1.300 kJ na combustão completa de 1 mol de acetileno.
Dados:
ΔHf H2O = –285 kJ · mol
–1
ΔHf CO2 = –395 kJ · mol
–1
A partir desses dados, determina-se que a entalpia de formação padrão (ΔHf) do acetileno é
a) +225 kJ · mol
–1
b) –1.300 kJ · mol
–1
c) –620 kJ · mol
–1
d) +620 kJ · mol
–1
e) -225 kJ · mol
–1
GABARITO: E
A combustão do acetileno é representada pela equação:
C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O,
a partir da qual pode ser determinada a entalpia de formação padrão do acetileno:
ΔHreação = HfP – HfR
ΔHreação = [(2 · Hf(CO2) + Hf(H2O)] – [Hf(C2H2) + · 5/2 Hf(O2)]
–1.300 = [(2 · (–395) + (–285)] – [Hf(C2H2) + ( · 0)]
Hf(C2H2) = –225 kJ/mol C2H2.

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Entalpia de formaçao combustao 3 questoes

  • 1. Prof.Rodriguinho 1 #TERMO; SJ ACABOU SEGUNDÃO VOLTOU! Questão 01 A glicose, C6H12O6, é encontrada em vários frutos e pode ser obtida industrialmente pela hidrólise do amido. No organismo, a glicose é oxidada através de um processo metabólico que ocorre nas células, por meio de uma série de reações, cuja reação global pode ser representada pela equação a seguir. C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) Nesse processo, certa quantidade de energia é fornecida ao organismo, cujo valor pode ser estimado a partir dos dados da tabela abaixo. Substância (ΔHf a 298 K, em kJ/mol) C6H12O6(s) –1277 CO2(g) –394 H2O(l) –286 Considerando essas informações, o valor da variação de entalpia padrão da reação, ΔH 0 reação, para a oxidação de 1 mol de glicose é: a) -1.957 kJ/mol b) +597 kJ/mol c) +2.803 kJ/mol d) -597 kJ/mol e) -2.803 kJ/mol GABARITO: E O ΔH da reação de oxidação da glicose é dada por: C6H12O6(g) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l). E os valores das entalpias de formação do CO2 e do H2O: ΔHreação = [(6 x HfCO2) + (6 x HfH2O)] - [HfC6H12O6 + (6 x HfO2)] ΔHreação = [(6 x (-394)) + (6 x (-286)] - [-1277 + (6 x 0)] ΔHreação = -2803 kJ/mol C6H12O6 QUESTÃO 02 A utilização de um biossistema integrado em propriedades agrícolas é um exemplo interessante de sustentabilidade, em que a produção de energia é associada ao gerenciamento de resíduos. Para o funcionamento desse sistema, é necessário construir um biodigestor, no qual são colocados resíduos orgânicos (biomassa) e produzido o biogás, uma fonte energética renovável. O biogás, constituído preponderantemente de metano, resulta da fermentação da biomassa por ação de bactérias anaeróbicas. Esse gás é usado na geração de energia, e o resíduo que fica no biodigestor pode ser aproveitado como adubo. A combustão ou queima do metano presente no biogás produz energia térmica, a partir da qual energia elétrica pode ser gerada. Para estimar a energia térmica que pode ser produzida na combustão do metano, utilizam-se os dados apresentados na tabela a seguir: Substância (estado físico) (ΔHf kJ/mol) a 25 ºC e 1 atm CH4(g) –75 CO2(g) –394 H2O(l) –285 Considerando as informações e a reação de combustão do metano, conclui-se que a entalpia padrão de combustão do metano é: a) 754 kJ/mol. b) –754 kJ/mol. c) –889 kJ/mol.
  • 2. Prof.Rodriguinho 2 #TERMO; SJ ACABOU SEGUNDÃO VOLTOU! d) 889 kJ/mol. e) –1.039 kJ/mol. GABARITO: C A energia liberada na combustão de 1 mol de metano é igual a: CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O ΔH = HfP – HfR ΔH = [Hf(CO2) + 2 · Hf(H2O)] – [Hf(CH4) + 2 · Hf(O2)] ΔH = [–394 + 2 · (–285)] – [–75 + (2 · 0)] ΔH = –889 kJ/mol CH4 Questão 03 O acetileno (C2H2) é o combustível empregado em maçaricos oxiacetilênicos, cuja chama chega a atingir temperaturas próximas de 3.000 ºC. Estando reagentes e produtos no estado-padrão, são liberados 1.300 kJ na combustão completa de 1 mol de acetileno. Dados: ΔHf H2O = –285 kJ · mol –1 ΔHf CO2 = –395 kJ · mol –1 A partir desses dados, determina-se que a entalpia de formação padrão (ΔHf) do acetileno é a) +225 kJ · mol –1 b) –1.300 kJ · mol –1 c) –620 kJ · mol –1 d) +620 kJ · mol –1 e) -225 kJ · mol –1 GABARITO: E A combustão do acetileno é representada pela equação: C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O, a partir da qual pode ser determinada a entalpia de formação padrão do acetileno: ΔHreação = HfP – HfR ΔHreação = [(2 · Hf(CO2) + Hf(H2O)] – [Hf(C2H2) + · 5/2 Hf(O2)] –1.300 = [(2 · (–395) + (–285)] – [Hf(C2H2) + ( · 0)] Hf(C2H2) = –225 kJ/mol C2H2.