O documento apresenta 15 questões sobre reações químicas e cálculos envolvendo percentagens de pureza e massas de reagentes e produtos. As questões abordam tópicos como obtenção de metais como prata, manganês e alumínio a partir de seus minérios, produção industrial de substâncias como cloro, etanol e calcário, e reciclagem de alumínio.

1. ESTEQUIO. PUREZA E IMPUREZA DE BOA!
Questão 1
Um lote de prata 950 estava sob suspeita de contaminação. Desta forma, um químico retirou uma amostra
de 10 g para análise da porcentagem de prata. A amostra foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico,
de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag +(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de
cloreto (Cℓ–) para precipitar o Ag+(aq) na forma de cloreto de prata, AgCℓ(s), conforme equação:
Ag+(aq) + Cℓ–(aq) → AgCℓ(s)
Sendo a massa de cloreto de prata (AgCℓ) igual a 2,87 g, após filtração e secagem, o químico concluiu
que a porcentagem de prata era de;
a) 10%.
b) 22%.
c) 48%.
d) 75%.
e) 99%.
Questão 2
A pirolusita, um minério que possui o dióxido de manganês (MnO2) como principal componente, é
utilizado para obtenção do metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes.
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o
óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO 2),
a massa mínima deste minério necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é:
a)
b)
c)
d)
e)
1,09 t.
1,39 t.
1,74 t.
2,18 t.
2,61 t.
Questão 03
A bauxita é um minério de alumínio que apresenta alto teor de óxido de alumínio, além de impurezas de
óxidos de ferro (responsáveis pela tonalidade avermelhada do mineral) e óxidos de silício. A bauxita é
purificada, obtendo-se a alumina (Aℓ2O3) de alto teor de pureza que, posteriormente, por eletrólise ígnea
resulta no metal alumínio, representada pela equação abaixo;
2 Aℓ2O3  4 Aℓ + 3 O2
A partir de 5,00 t de bauxita com grau de pureza em alumina de 81,6%, é possível produzir;
a)
b)
c)
d)
e)
2,16 t de alumínio
0,04 t de alumínio
2,65 t de alumínio
1,08 t de alumínio
4,32 t de alumínio
Questão 04
O gás cloro, descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, pode ser obtido através de eletrólise
da solução aquosa de cloreto de sódio cuja reação global ocorre de acordo com a equação:
2 NaCℓ (aq) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(ℓ) + H2(g) + Cℓ2(g)
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2. ESTEQUIO. PUREZA E IMPUREZA DE BOA!
Considerando que a solução de sal apresenta 45% em massa de NaCℓ, a partir de cada 100 kg da
mencionada solução, as massas de hidróxido de sódio (NaOH) e cloro obtidas serão, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
36,00 kg e 31,95 kg.
36,00 kg e 63,00 kg.
30,77 kg e 27,30 kg.
30,77 kg e 54,60 kg.
36,00 kg e 27,30 kg
Questão 05
A análise de combustíveis é fundamental para redução na adulteração nos postos, que prejudica o
funcionamento de veículos. Um dos métodos de análise para o etanol combustível, além do densímetro, é
a sua combustão. Para se conhecer a pureza do etanol (C2H5OH), queima-se uma determinada massa
desta substância e mede-se o volume de gás carbônico produzido. Supondo que a queima de 92 g do
combustível gerou 73,4 L de dióxido de carbono (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão,
admitindo combustão completa e que as impurezas não produzam CO2, a pureza desse álcool, em % v/v,
é aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
e)
41
94
82
98
100
Questão 06
O carbonato de cálcio (CaCO3), quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás
carbônico (CO2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO 3, adquirido para
uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição
térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.
Qual é o grau de pureza da amostra?
a)
b)
c)
d)
e)
80%
20%
22,4%
44,8%
56 %
Questão 7
O calcário encontrado na natureza é o carbonato de cálcio impuro e constitui importante matéria-prima
para obtenção de cal viva. Ao determinar a massa de carbonato de cálcio presente em uma amostra de
calcário, verificou-se que o grau de pureza da amostra de calcário era de 80% de carbonato de cálcio.
Ao submeter 200 g de amostra de calcário à decomposição por aquecimento, a massa de óxido de cálcio
produzida será de;
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
a)
223,2 g
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3. ESTEQUIO. PUREZA E IMPUREZA DE BOA!
b)
c)
d)
e)
112 g
89,6 g
156 g
179,2 g
Questão 8
A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação
de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e
Reciclar). Dentro dessa premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95%
no consumo de energia e redução na extração da bauxita (minério do qual se extrai o óxido de alumínio),
já que para cada kg de alumínio (Aℓ) são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de
alumínio (Aℓ2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a
2 Aℓ2O3 4 Aℓ + 3 O2
a)
b)
c)
d)
e)
20,0%.
25,0%.
37,8%.
42,7%.
52,9%.
Questão 9
Foi divulgado nos jornais de São Paulo um acidente envolvendo o tombamento de um caminhão tanque
que transportava 20 toneladas (2.107 gramas) de ácido sulfúrico (H2SO4). Uma equipe de atendimento de
acidentes usou cal viva (CaO) para neutralizar o ácido. Admitindo-se que o H2SO4 tem uma pureza de
98%, a massa mínima necessária para a neutralização total do ácido derramado é:
1 H2SO4 + 1 CaO 1 CaSO4 + 1 H2O
a)
b)
c)
d)
e)
19,6 t
7,2 t
14,4 t
2,8 t
11,2 t
Questão 10
O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto –
CaC2) conforme a reação abaixo, Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36 % de impurezas, qual será o
volume, em litros, de acetileno obtido nas CNTP.
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2
a)
b)
c)
d)
e)
22,4 L
224 L
44,8 L
448 L
67,2 L
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4. ESTEQUIO. PUREZA E IMPUREZA DE BOA!
Questão 11
Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria prima para o seu processo. Segundo as
normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras
designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 gramas do produto são analisadas com H2SO4, sendo as
massas de ácido consumidas na neutralização, respectivamente:
Amostra
H2SO4 em g
I
4,90 g
II
4,63 g
III
4,52g
A reação de neutralização completa do hidróxido de sódio com ácido sulfúrico encontra-se representada
abaixo:
2 NaOH +1 H2SO4  1 Na2SO4 + 2 H2O
Com base nos resultados analíticos acima, qual(is) amostra(s) foi(foram) aprovada(s)?
a)
I
b) II
c)
III
d) I e II
e)
II e III
Questão 12
A reação de calcinação do calcário é basicamente a decomposição do carbonato de cálcio para a formação
de óxido de cálcio e gás carbônico. A composição do calcário depende do tipo de composição geológica
do local em que se encontra a mina, mas, basicamente, para se obter óxido de cálcio em quantidade
suficiente para produção comercial é necessário um minério com pelo menos 85 % em carbonato de
cálcio.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Considerando-se que a reação de calcinação de um calcário com esta composição em carbonato de cálcio,
calcular a massa (aproximada) de calcário necessário para se obter 5,6 toneladas de óxido de cálcio.
a) 11,80 t
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5. ESTEQUIO. PUREZA E IMPUREZA DE BOA!
b) 5,40 t
c)
23,60 t
d) 2,70 t
e)
17,20 t
Questão 13
O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é
utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago.
Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido
clorídrico, produzindo 16g de cloreto de magnésio.
2 HCℓ + 1 Mg(OH)2  1 MgCℓ2 + 2 H2O
O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:
a) 90%.
b) 80%.
c) 60%.
d) 40%.
e) 30%.
Questão 14
“O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende,
a 160 km do Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, empresários e o poder público seguem à
risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se
transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao
título de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no
aterro sanitário, a comunidade faz virar sucata objeto de consumo. Nada se perde.”
Assim, com base na equação:
2 Aℓ2O3 (s) 4 Aℓ (s) + 3 O2 (g)
e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na
reciclagem de 255 kg de sucata contendo 80% de Aℓ2O3 em massa é:
a) 540 kg.
b) 270 kg.
c) 135 kg.
d) 108 kg.
e) 96 kg.
Questão 15
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6. ESTEQUIO. PUREZA E IMPUREZA DE BOA!
O clorato de potássio, KCℓO3, é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para
obtenção de gás oxigênio, a partir da sua decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido o
cloreto de potássio. Uma amostra de 12,26 g de uma mistura de sais de clorato e cloreto de potássio foi
aquecida obtendo-se 9,86 g de resíduo sólido (KCℓ).
KCℓO3 → KCℓ + 3/2 O2
Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na amostra de mistura de sais foi decomposto,
então a porcentagem em massa de KCℓO3 na amostra era inicialmente igual a
a)
20%.
b) 40%.
c)
50%.
d) 60%.
e)
80%.
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