O documento descreve os tipos de equações químicas, como representar reagentes, produtos e estados físicos nas equações. Explica que o balanceamento envolve igualar os átomos de cada lado da seta e fornece regras para balancear equações de forma sistemática.

1. EQUAÇÕES QUÍMICAS TIPOS DE EQUAÇÕES QUÍMICAS BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

2. Em todas as reações químicas, as substâncias denominadas reagentes são transformadas em substâncias diferentes, denominadas produtos As reações químicas são representadas por equações químicas .

3. As substâncias envolvidas são representadas por fórmulas ; A quantidade de cada substância é representada por números e é chamada de coeficiente ; Os estados físicos das substâncias são representados por: (g) – gasoso (v) - vapor (l) – líquido (s) – sólido (aq) - aquoso

4. ( ) – desprendimento de gás (  ) – formação de precipitado (  ) – aquecimento (  ) – presença de luz (+) – antes da seta – reage com (+) – depois da seta – e  - para formar (para produzir) Além de que, antes da seta, temos os reagentes e depois da seta, temos os produtos.

5. 2 H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (g)

6. Uma molécula de dicromato de amônio ((NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ) sólido, quando aquecida, produz gás nitrogênio (N 2 ), 4 moléculas de vapor de água (H 2 O) e óxido de cromo (Cr 2 O 3 ) sólido. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7(s)  Cr 2 O 3(s) 4H 2 O (v) N 2(g) + + 

7. O fermento de pão pode ser preparado pela reação entre gás carbônico (CO 2 ), cloreto de sódio (NaCl), gás amônia (NH 3 ) e água. Nessa reação formam-se bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) no estado aquoso, que é o fermento e cloreto de amônio (NH 4 Cl) também no estado aquoso. CO 2(g) NaCl (s) NH 3(g) H 2 O (l) NaHCO 3(aq) NH 4 Cl (aq) + + + + 

8. Durante a descarga de bateria de automóvel, o chumbo (Pb) sólido reage com o óxido de chumbo (PbO 2 ) sólido e com o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) aquoso, formando sulfato de chumbo (PbSO 4 ) aquoso e água. Pb (s) PbO 2(s) PbSO 4(aq) H 2 O (l) + +  + H 2 SO 4(aq)

9. REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO REAÇÃO DE DUPLA TROCA

10. Quando dois ou mais reagentes formam apenas um produto. A + B + C  D 2 Mg + O 2 -> 2 MgO

11. Quando apenas um reagente forma dois ou mais produtos. A  B + C + D 2 NaN 3 -> 3 N 2 + 2 Na

12. Quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta. A + XY  X + AY Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2

13. Quando duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas novas substâncias compostas. Ab + XY  Xb + AY HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O

14. KClO 3 -> KCl + O 2 N 2 + H 2 -> NH 3 KI + Cl 2 -> KCl + I 2 CaCO 3 -> CaO + CO 2 BaCl 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + HCl SÍNTESE ANÁLISE SIMPLES TROCA DUPLA TROCA ANÁLISE

15. CaCO 3 -> CaO + CO 2 Na + CuSO 4 -> Cu + Na 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + NaCl -> AlCl 3 + NaSO 4 Na 2 O + H 2 O -> NaOH ANÁLISE SIMPLES TROCA DUPLA TROCA SÍNTESE

16. Obedecendo a lei de Lavoisier: “ Na natureza nada se perde e nada se cria, tudo se transforma.” H 2 + O 2  H 2 O Está sobrando 1 átomo de oxigênio

17. 2 H 2 + O 2  2 H 2 O Acertar os coeficientes é fazer o balanceamento.

18. Para balancear uma equação mais facilmente, devemos seguir as seguintes regras: 1- Escolher por qual átomo começar; Átomo que aparece apenas uma vez como reagente e uma vez como produto; Átomo que tiver o maior índice. 2- Trocar os índices de lado e usá-los como coeficientes; 3- Balancear os outros átomos por tentativas.

19. Al + O 2  Al 2 O 3 Começar pelo oxigênio. Trocar os índices de lado e usar como coeficiente Balancear o alumínio pela lógica 4 Al + 3 O 2  2 Al 2 O 3 3 2 4

20. KClO 3 -> KCl + O 2 N 2 + H 2 -> NH 3 KI + Cl 2 -> KCl + I 2 CaCO 3 -> CaO + CO 2 BaCl 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + HCl CaCO 3 -> CaO + CO 2 Na + CuSO 4 -> Cu + Na 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + NaCl -> AlCl 3 + NaSO 4 Na 2 O + H 2 O -> NaOH Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 -> Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O