1. Lista de Cálculo estequiométrico de boa!
Questão 1
Em uma das etapas de produção do cimento, o calcário ou carbonato de cálcio (CaCO 3 ), sob aquecimento
adequado, se decompõe, produzindo gás carbônico (CO2) e óxido de cálcio (CaO).
Se partirmos de 200 mol de carbonato de cálcio, iremos obter a seguinte quantidade de matéria de gás
carbônico:
a)
b)
c)
d)
e)
50 mol
100 mol
200 mol
300 mol
400 mol
Questão 2
Formigas da caatinga ajudam a plantar sementes. Observou-se que várias espécies de formigas carregam a
semente para o ninho, comem a carúncula e abandonam a semente intacta próximo à planta-mãe, e que a
terra do ninho é mais propícia à germinação do que o solo sem formigueiros.
(Adaptado de Pesquisa FAPESP. Maio 2007. n. 135. p. 37)
As formigas produzem ácido metanoico (CH2O2), usualmente chamado de ácido fórmico que pode ser
neutralizado com hidróxido de magnésio conforme a equação não balanceada;
CH2O2 + Mg(OH)2  Mg(CHO2)2 + H2O
Para neutralizar 0,05 mol deste ácido, são necessários, em quantidade de matéria da base;
a)
b)
c)
d)
e)
0,50 mol
0,10 mol
0,05 mol
0,025 mol
0,005 mol
Questão 3
Toda a história da humanidade está permeada pelo consumo de álcool. Registros arqueológicos revelam
que os primeiros indícios sobre o consumo de álcool pelo ser humano datam de aproximadamente 6000
a.C., sendo, portanto, um costume extremamente antigo e que tem persistido por milhares de anos. A
noção de álcool como uma substância divina, por exemplo, pode ser encontrada em inúmeros exemplos
na mitologia, sendo talvez um dos fatores responsáveis pela manutenção de hábito de beber ao longo do
tempo. Esta substância pode ser obtida a partir da fermentação de caldo contendo glicose conforme a
reação não balanceada.
C6H12O6  C2H5OH + CO2.
Desta forma, partindo de um caldo contendo 20 mol de glicose, é possível produzir;
a)
b)
c)
d)
e)
460 g de etanol
3680 g de etanol
1840 g de etanol
880 g de etanol
920 g de etanol
Questão 4
(Unicamp-SP - modificada) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal
provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HC. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de
bicarbonato de sódio, NaHCO3, conforme a reação;
NaHCO3 + HC  NaC + H2O + CO2
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2. Lista de Cálculo estequiométrico de boa!
a)
Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52g de bicarbonato de sódio, calcule o número
de mols de ácido neutralizado no estômago.
b) Considerando que um comprimido deste antiácido contém 0,84 g de bicarbonato, quantos
comprimidos seriam necessários para neutralizar 0,5 mol do ácido?
Questão 5
Industrialmente, o ácido fosfórico (H3PO4) pode ser obtido a partir de dois processos diferentes. Em um
deles, pela via úmida, rochas sedimentares ou magmáticas que contêm o mineral apatita reagem com
o ácido sulfúrico (H2SO4), conforme a reação não balanceada descrita abaixo, formando o ácido fosfórico
e outros subprodutos.
Ca3(PO4)2 + H2SO4  H3PO4 + CaSO4.
Partindo-se de 52,0 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, é possível obter;
a) 58,8 g de ácido fosfórico
b) 117,6 g de ácido fosfórico
c) 29,4 g de ácido fosfórico
d) 588 g de ácido fosfórico
e) 1176 g de ácido fosfórico
Questão 6
Em alguns antiácidos, emprega-se hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 ,como agente neutralizante do ácido
clorídrico HCℓ contido no suco gástrico. Nesta reação há produção de água e cloreto de magnésio,
MgCℓ2. Supondo-se que alguém tenha 73 mg de ácido no estômago, deverá ingerir pelo menos;
a)
b)
c)
d)
e)
58 mg de hidróxido
116 mg de hidróxido
29 mg de hidróxido
174 mg de hidróxido
580 mg de hidróxido
Questão 7
O Gás Natural é um combustível fóssil que se encontra na natureza, normalmente em reservatórios
profundos no subsolo, associado ou não ao petróleo. Assim como o petróleo, ele resulta da degradação da
matéria orgânica, fósseis de animais e plantas pré-históricas.
Inodoro, incolor, o Gás Natural é resultado da combinação de hidrocarbonetos gasosos, nas condições
normais atmosféricas de pressão e temperatura, contendo, principalmente, metano. A queima deste
componente é representada na equação abaixo:
Desta forma, ao se queimar 64 g desta substância, o volume de CO 2 liberado nas CNTP é
CH4 + O2
a)
b)
c)
d)
e)

22,4 L
44,8 L
11,2 L
89,6 L
112 L
CO2 + H2O
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3. Lista de Cálculo estequiométrico de boa!
Questão 8
Cientistas sabem da existência de fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas
conhecidos como chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. [...] Nessas chaminés, a água pode
atingir temperaturas superiores a 400 ºC, devido à proximidade de rochas magmáticas. Com pH
semelhante ao do suco de limão, ela libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas
rochas vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando esse fluido ebuliente e ácido sobre novamente à
superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada das profundezas do mar, onde os sulfetos de metal
dissolvidos resfriam rapidamente e precipitam, produzindo uma mistura escura, parecida com nuvens de
fumaça negra.
(Revista Scientific American Brasil, janeiro de 2010, p. 42)
Zinco é um metal utilizado na reação de produção de gás hidrogênio em laboratório, segundo a equação:
Zn(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Para obter 100 mL de H2(g), nas condições ambientais de temperatura e pressão, é necessária uma massa
de zinco, em gramas, de, aproximadamente,
Dados: Volume molar dos gases nas condições ambientais de temperatura e pressão: 25 L
(A) 0,1
(B) 0,3
(C) 1,0
(D) 1,2
(E) 2,0
Questão 9
A fotossíntese (representada pela equação abaixo) é o processo pelo qual a planta sintetiza compostos
orgânicos a partir da presença de luz, água e gás carbônico. Ela é fundamental para a manutenção de
todas as formas de vida no planeta, pois todas precisam desta energia para sobreviver. Os
organismos clorofilados (plantas, algas e certas bactérias) captam a energia solar e a utilizam para a
produção de elementos essenciais, portanto o sol é a fonte primária de energia. Para cada 18 g de glicose
produzida, a planta necessita captar __________ moléculas de gás carbônico.
6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2
O número de moléculas que completa a lacuna é de
a)
b)
c)
d)
e)
3,01 . 10²³
6,02 . 10²³
3,01 . 10²²
3,61 . 10²²
3,61 . 10²²
Questão 10
O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas, para fixar as cores nos
têxteis e como agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido pela reação de deslocamento entre o
alumínio e o ácido sulfúrico que produz, também, hidrogênio gasoso.
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Desta forma, para uma indústria que precisa produzir 1,368 kg de sulfato de alumínio, deve adquirir no
mínimo;
a) 6.10²³ átomos de alumínio
b) 12.10²³ átomos de alumínio
c) 24.10²³ átomos de alumínio
d) 48.10²³ átomos de alumínio
e) 96.10²³ átomos de alumínio.
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4. Lista de Cálculo estequiométrico de boa!
Questão 11
No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15a Conferência das Partes
da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da
Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global
provocado pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o
CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a
seguinte reação:
C7H16(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L).
O volume liberado de CO2 nas CNTP para cada 1 L de combustível queimado é de; Dado: densidade do
combustível = 880g/L
a)
b)
c)
d)
e)
1,568 L
15,68 L
156,8 L
1.568 L
15.680 L
Questão 12
A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de
fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Seu principal
método de obtenção é o processo Haber-Bosch representado pela equação não balanceada;
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Uma indústria que utiliza 300 L/h de nitrogênio é capaz de produzir ao final de um expediente (8h de
trabalho) ;
Condição da reação: 0ºC e 1 atm
a)
b)
c)
d)
e)
300 L
600 L
2.400L
4.800L
5.400 L
Questão 13
O Tecnécio (99Tc) é um radioisótopo artificial utilizado em cintilografia da tireoide, após a administração
intravenosa. É usado na forma do composto NaTcO4, obtido de acordo com as reações químicas abaixo:
7HNO3(aq) + Tc(s) → HTcO4(aq) + 7NO2(aq) + 3H2O(l)
(1)
HTcO4(aq) + NaOH(aq) → NaTcO4(aq) + H2O(I)
(2)
Na reação estequiométrica citada, partindo de 3,3 gramas de Tc (s) puro, a quantidade, em gramas, que
podemos obter do composto NaTcO4 é:
a) 4,5
b) 5,3
c) 6,2
d) 7,6
e) 9,9
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