1. O documento discute reações químicas exotérmicas e endotérmicas. Fornece exemplos de processos que são exotérmicos, como a queima do carvão e da madeira, e discute as equações de obtenção da cal viva e cal extinta.
2. Apresenta questões sobre classificação de processos como exotérmicos ou endotérmicos e cálculo de variações de entalpia em reações químicas usando a lei de Hess.
3. Fornece exemplos do cálculo de calor
I. Os processos de queima de gás no fogão e fervimento de água na panela sobre o fogão são ambos processos exotérmicos (liberam calor).
II. A água conservada em vasilhas de barro permanece mais fria do que o ambiente porque parte da água se evapora através dos poros do barro, retirando calor da moringa e da água restante.
III. A sensação de frio ao sair molhado se deve à evaporação da água ser um processo endotérmico (absorve calor do cor
1) O documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos de termoquímica como reações exotérmicas e endotérmicas.
2) São fornecidas equações químicas com seus respectivos valores de variação de entalpia para análise.
3) As questões avaliam a capacidade de identificar o caráter das reações (exotérmica ou endotérmica) e escolher a alternativa correta com base nos valores de energia fornecidos.
Exercicios de termoquimica com gabaritoEstude Mais
O documento apresenta uma lista de exercícios de termoquímica com suas respectivas respostas. Os exercícios envolvem cálculos de entalpia para reações químicas a partir de dados sobre calor de formação e calor de combustão de substâncias.
O documento apresenta 19 questões sobre termoquímica e propriedades de reações químicas. As questões abordam tópicos como entalpia de reações, energia de ativação, processos exotérmicos e endotérmicos, cálculo de variação de entropia e energia livre de Gibbs para determinar a espontaneidade de reações. Gráficos e dados numéricos sobre entalpia e propriedades de substâncias químicas são fornecidos para auxiliar nos cálculos.
Esta lista de exercícios de Química contém 15 questões sobre reações químicas e termoquímica, como equações de reação, tipos de reação (exotérmica ou endotérmica), cálculo de entalpia de reação e interpretação de gráficos de energia de reação. A lista também inclui instruções sobre prazos para a entrega dos exercícios.
As três primeiras questões tratam de reações químicas exotérmicas e endotérmicas, especificamente a combustão de hidrogênio e oxigênio para formar água, a reação de sódio com água, e a diferença de entalpia entre a combustão de antraceno e fenantreno. As questões 4 a 10 abordam valores de entalpia de formação e combustão de compostos como monóxido de carbono, metano, etanol e propano.
1) O gelo seco sofre sublimação, processo endotérmico que envolve o rompimento de interações intermoleculares.
2) A reação 2CO2 → CO + O2 é endotérmica, ou seja, absorve energia térmica.
3) As questões tratam de termos como exotérmico, endotérmico e suas aplicações em processos químicos como sublimação e reações químicas.
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
I. Os processos de queima de gás no fogão e fervimento de água na panela sobre o fogão são ambos processos exotérmicos (liberam calor).
II. A água conservada em vasilhas de barro permanece mais fria do que o ambiente porque parte da água se evapora através dos poros do barro, retirando calor da moringa e da água restante.
III. A sensação de frio ao sair molhado se deve à evaporação da água ser um processo endotérmico (absorve calor do cor
1) O documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos de termoquímica como reações exotérmicas e endotérmicas.
2) São fornecidas equações químicas com seus respectivos valores de variação de entalpia para análise.
3) As questões avaliam a capacidade de identificar o caráter das reações (exotérmica ou endotérmica) e escolher a alternativa correta com base nos valores de energia fornecidos.
Exercicios de termoquimica com gabaritoEstude Mais
O documento apresenta uma lista de exercícios de termoquímica com suas respectivas respostas. Os exercícios envolvem cálculos de entalpia para reações químicas a partir de dados sobre calor de formação e calor de combustão de substâncias.
O documento apresenta 19 questões sobre termoquímica e propriedades de reações químicas. As questões abordam tópicos como entalpia de reações, energia de ativação, processos exotérmicos e endotérmicos, cálculo de variação de entropia e energia livre de Gibbs para determinar a espontaneidade de reações. Gráficos e dados numéricos sobre entalpia e propriedades de substâncias químicas são fornecidos para auxiliar nos cálculos.
Esta lista de exercícios de Química contém 15 questões sobre reações químicas e termoquímica, como equações de reação, tipos de reação (exotérmica ou endotérmica), cálculo de entalpia de reação e interpretação de gráficos de energia de reação. A lista também inclui instruções sobre prazos para a entrega dos exercícios.
As três primeiras questões tratam de reações químicas exotérmicas e endotérmicas, especificamente a combustão de hidrogênio e oxigênio para formar água, a reação de sódio com água, e a diferença de entalpia entre a combustão de antraceno e fenantreno. As questões 4 a 10 abordam valores de entalpia de formação e combustão de compostos como monóxido de carbono, metano, etanol e propano.
1) O gelo seco sofre sublimação, processo endotérmico que envolve o rompimento de interações intermoleculares.
2) A reação 2CO2 → CO + O2 é endotérmica, ou seja, absorve energia térmica.
3) As questões tratam de termos como exotérmico, endotérmico e suas aplicações em processos químicos como sublimação e reações químicas.
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
O documento apresenta exercícios sobre termoquímica, incluindo cálculos de entalpia de reações químicas, determinação da espontaneidade de reações e cálculo de calor liberado em combustões. Os exercícios envolvem reações como combustão de butano, etanol e metano, além de reações entre compostos de nitrogênio utilizados em propulsão de foguetes.
1. O documento apresenta 10 questões de termoquímica sobre reações químicas e cálculo de entalpia.
2. As questões abordam temas como reações exotérmicas e endotérmicas, cálculo de entalpia a partir de dados de calor de formação e combustão, e reações envolvendo a oxidação do carbono.
3. O gabarito com as respostas corretas é fornecido no final.
1) O documento fornece orientações importantes para a realização de uma avaliação de Química no Ensino Médio, incluindo instruções sobre preenchimento, uso de caneta, proibição de corretivo e calculadora, entre outras.
2) A avaliação contém 10 questões objetivas sobre assuntos de Química como entalpia, reações químicas e termoquímica.
3) Cada questão tem valor de 0,4 pontos e apenas uma alternativa é correta.
A variação de entalpia total da reação é igual a -1383,5 kJ/mol. As reações de combustão liberam calor. A reação que ocorre no forno a lenha para assar a pizza é exotérmica. A variação de entalpia da reação de preparação do acetileno é igual a -773 kJ/mol.
O documento discute os conceitos de calor, energia e variação de entalpia em reações químicas. Explica que calor é transferência de energia entre corpos de diferentes temperaturas e que reações podem liberar ou absorver calor. A variação de entalpia indica a quantidade de calor trocado em uma reação a pressão constante. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.
O documento apresenta três fenômenos termoquímicos: 1) a madeira que queima libera energia na forma de calor enquanto o gelo que derrete absorve energia na forma de calor; 2) o calor envolvido nessas transformações é estudado pela termoquímica; 3) substâncias podem absorver ou liberar calor durante transformações.
(1) A variação da entalpia, ΔH, é negativa; a reação é exotérmica porque se processa liberando calor.
(2) A reação II apresenta HΔ positivo, ou seja, ela é espontânea.
(3) Os fenômenos exotérmicos são a formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor e a formação de neve.
1) O documento discute termos químicos como entalpia de formação, entalpia de combustão e lei de Hess para calcular variações de entalpia em reações químicas.
2) É fornecido exemplos de cálculos de entalpia de formação e combustão usando equações químicas e valores padrão de entalpia.
3) A lei de Hess é explicada como uma maneira de calcular a variação de entalpia total de uma reação através da soma das variações de entalpia
1) O documento discute termos da termoquímica, incluindo lei de Hess e cálculo de variação de entalpia em reações químicas.
2) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas das entalpias iniciais e finais, não do caminho.
3) Exemplos demonstram como usar a lei de Hess para calcular variações de entalpia indiretamente.
O documento apresenta três questões sobre cálculos de entalpia padrão de reações químicas utilizando valores de entalpia de formação. A primeira questão calcula o valor de ΔH° para a oxidação da glicose, a segunda calcula o valor de ΔH° para a combustão do metano, e a terceira calcula o valor de ΔH° de formação do acetileno.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação que ocorre em etapas é igual à soma das entalpias de cada etapa.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo:
1) Reações químicas podem liberar ou absorver calor;
2) Calorimetria mede a quantidade de calor envolvida em reações;
3) Entalpia representa a variação de calor em reações a pressão constante.
1) A Termoquímica estuda as trocas de calor que acompanham processos químicos e físicos.
2) Processos como aquecer água para fazer café envolvem a liberação ou absorção de calor.
3) Transformações químicas e físicas da matéria, como mudanças de estado, são acompanhadas por trocas de energia na forma de calor.
O documento discute conceitos de termoquímica como entalpia, processos exotérmicos e endotérmicos, e fatores que influenciam a variação de entalpia. Ele também apresenta exemplos de cálculos termoquímicos e equações com suas respectivas variações de entalpia.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e sua variação (ΔH) pode ser medida por calorimetria.
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas elementares.
Este documento discute termos químicos e reações químicas. Ele introduz a termoquímica e classifica as reações químicas como exotérmicas ou endotérmicas. Também discute medições de calor, entalpia, complexos ativados, energia de ativação e cálculos de variação de entalpia.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre TermoquímicaTurma Olímpica
I. A madeira queimando libera energia na forma de calor.
II. O gelo derretendo absorve energia na forma de calor.
III. A termoquímica estuda o calor envolvido em transformações químicas e físicas.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
1) O documento discute fatores que influenciam a entalpia em equações termoquímicas, como estados físicos, alotropia e quantidades em mols.
2) É definido o conceito de estado padrão e atribuído valor zero de entalpia a substâncias simples nesse estado.
3) São explicados os conceitos de entalpia de formação, combustão e neutralização.
1) A água atua com maior intensidade sobre o ferro quando está quente e o ferro está frio, aumentando a velocidade da reação.
2) O complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou produtos da reação.
3) Para tornar a reação de oxidação de um prego de ferro mais rápida, deve-se triturar o prego para aumentar a superfície de contato.
O documento apresenta exercícios sobre termoquímica, incluindo cálculos de entalpia de reações químicas, determinação da espontaneidade de reações e cálculo de calor liberado em combustões. Os exercícios envolvem reações como combustão de butano, etanol e metano, além de reações entre compostos de nitrogênio utilizados em propulsão de foguetes.
1. O documento apresenta 10 questões de termoquímica sobre reações químicas e cálculo de entalpia.
2. As questões abordam temas como reações exotérmicas e endotérmicas, cálculo de entalpia a partir de dados de calor de formação e combustão, e reações envolvendo a oxidação do carbono.
3. O gabarito com as respostas corretas é fornecido no final.
1) O documento fornece orientações importantes para a realização de uma avaliação de Química no Ensino Médio, incluindo instruções sobre preenchimento, uso de caneta, proibição de corretivo e calculadora, entre outras.
2) A avaliação contém 10 questões objetivas sobre assuntos de Química como entalpia, reações químicas e termoquímica.
3) Cada questão tem valor de 0,4 pontos e apenas uma alternativa é correta.
A variação de entalpia total da reação é igual a -1383,5 kJ/mol. As reações de combustão liberam calor. A reação que ocorre no forno a lenha para assar a pizza é exotérmica. A variação de entalpia da reação de preparação do acetileno é igual a -773 kJ/mol.
O documento discute os conceitos de calor, energia e variação de entalpia em reações químicas. Explica que calor é transferência de energia entre corpos de diferentes temperaturas e que reações podem liberar ou absorver calor. A variação de entalpia indica a quantidade de calor trocado em uma reação a pressão constante. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.
O documento apresenta três fenômenos termoquímicos: 1) a madeira que queima libera energia na forma de calor enquanto o gelo que derrete absorve energia na forma de calor; 2) o calor envolvido nessas transformações é estudado pela termoquímica; 3) substâncias podem absorver ou liberar calor durante transformações.
(1) A variação da entalpia, ΔH, é negativa; a reação é exotérmica porque se processa liberando calor.
(2) A reação II apresenta HΔ positivo, ou seja, ela é espontânea.
(3) Os fenômenos exotérmicos são a formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor e a formação de neve.
1) O documento discute termos químicos como entalpia de formação, entalpia de combustão e lei de Hess para calcular variações de entalpia em reações químicas.
2) É fornecido exemplos de cálculos de entalpia de formação e combustão usando equações químicas e valores padrão de entalpia.
3) A lei de Hess é explicada como uma maneira de calcular a variação de entalpia total de uma reação através da soma das variações de entalpia
1) O documento discute termos da termoquímica, incluindo lei de Hess e cálculo de variação de entalpia em reações químicas.
2) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas das entalpias iniciais e finais, não do caminho.
3) Exemplos demonstram como usar a lei de Hess para calcular variações de entalpia indiretamente.
O documento apresenta três questões sobre cálculos de entalpia padrão de reações químicas utilizando valores de entalpia de formação. A primeira questão calcula o valor de ΔH° para a oxidação da glicose, a segunda calcula o valor de ΔH° para a combustão do metano, e a terceira calcula o valor de ΔH° de formação do acetileno.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação que ocorre em etapas é igual à soma das entalpias de cada etapa.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo:
1) Reações químicas podem liberar ou absorver calor;
2) Calorimetria mede a quantidade de calor envolvida em reações;
3) Entalpia representa a variação de calor em reações a pressão constante.
1) A Termoquímica estuda as trocas de calor que acompanham processos químicos e físicos.
2) Processos como aquecer água para fazer café envolvem a liberação ou absorção de calor.
3) Transformações químicas e físicas da matéria, como mudanças de estado, são acompanhadas por trocas de energia na forma de calor.
O documento discute conceitos de termoquímica como entalpia, processos exotérmicos e endotérmicos, e fatores que influenciam a variação de entalpia. Ele também apresenta exemplos de cálculos termoquímicos e equações com suas respectivas variações de entalpia.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e sua variação (ΔH) pode ser medida por calorimetria.
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas elementares.
Este documento discute termos químicos e reações químicas. Ele introduz a termoquímica e classifica as reações químicas como exotérmicas ou endotérmicas. Também discute medições de calor, entalpia, complexos ativados, energia de ativação e cálculos de variação de entalpia.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre TermoquímicaTurma Olímpica
I. A madeira queimando libera energia na forma de calor.
II. O gelo derretendo absorve energia na forma de calor.
III. A termoquímica estuda o calor envolvido em transformações químicas e físicas.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
1) O documento discute fatores que influenciam a entalpia em equações termoquímicas, como estados físicos, alotropia e quantidades em mols.
2) É definido o conceito de estado padrão e atribuído valor zero de entalpia a substâncias simples nesse estado.
3) São explicados os conceitos de entalpia de formação, combustão e neutralização.
1) A água atua com maior intensidade sobre o ferro quando está quente e o ferro está frio, aumentando a velocidade da reação.
2) O complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou produtos da reação.
3) Para tornar a reação de oxidação de um prego de ferro mais rápida, deve-se triturar o prego para aumentar a superfície de contato.
Slides proposte in occasione dell'iniziativa Pépinières Overtes 2014 a Pont-Saint-Martin in Valle d'Aosta all'interno della tavola rotonda organizzata da Confindustria Valle d'Aosta sulle eccellenze del territorio.
El documento describe los procedimientos para fijar un motor a un soporte especial para realizar reparaciones. Explica que el soporte ofrece un medio seguro para girar y colocar el motor en posición invertida durante el desmontaje y montaje. También describe las operaciones que se pueden realizar con el soporte, incluido el uso de un elevador hidráulico para levantar y mover el motor de forma segura. Resalta la importancia de verificar el estado del equipo y no sobrecargarlo o realizar movimientos bruscos para evitar accidentes.
O documento descreve vigas recíprocas, que são pequenas peças de madeira que se apoiam mutuamente para vencer grandes vãos. O módulo mais básico é formado por três barras, mas podem ser adicionadas mais barras e agrupados em estruturas maiores. O desafio é criar novas possibilidades construtivas com essas vigas para construir estruturas eficientes.
The document describes God's creation of woman and her strengths and abilities. It says God worked late on the 6th day to ensure woman could meet all specifications, including being washable, replaceable, able to embrace kids and heal with hugs, think and reason, and express a range of emotions through tears. An angel was impressed by her complex design and strength despite her softness. In the end, woman amazes man with her ability to handle trouble, care for others, fight for beliefs, and heal broken hearts with love and support.
The document defines rational expressions as expressions that can be written as a ratio of two polynomials where the denominator is not 0. It provides examples of finding excluded values, which make the expression undefined, by setting the denominator equal to 0. It also discusses simplifying rational expressions by dividing out common factors in the numerator and denominator and putting them in simplest form. Examples are provided of factoring, dividing out monomials, recognizing opposites, and simplifying a rational model.
Vision Values and Work Culture -Aventus PartnersMP Sriram
An overview of "Vision, Values and Work Culture" presented to a group of young managers .
The session is meant to familiarize the participants with the concepts , understand how it has been crafted and manifested in a few admired organizations, examine the process of articulation of the vision and values and understand some basic principles to facilitate Change while communicating the new vision , values and elements of the desired culture.
This session is a precursor to a working session where the participants work on crafting a draft vision and values statement for their organization.
Acci full content 2014 as of april 7 finalGlenn Muske
This document summarizes a longitudinal study of copreneurial couples in family businesses over 10 years. The study found that 27 couples remained copreneurs over all three data collection periods from 1997 to 2007. Additional couples either started or stopped being copreneurs during the study period. Copreneurial couples that sustained their businesses over the long term were more likely to be in rural areas and non-service industries like agriculture. Male business managers also tended to continue running copreneurial businesses over time. The study provided insights into the dynamic nature and changing roles of copreneurial couples in family firms.
Legal and business options to reduce your business's costs from sickness, improve resistance to getting sued, avoid cash flow problems that can sink your venture, and clear away obstacles to business growth.
This document provides an overview and guidelines for student social media ambassadors to represent their college/department at the University of Nebraska-Lincoln on Twitter and Instagram. The objectives are to highlight the college through daily posts, showcase personal brands, and build an online community. Requirements include posting a minimum of 10 times per week on both platforms and participating in recruitment events. The target audience is prospective students who will get a glimpse of college life through the posts. Guidelines address setting up accounts, types of content to post, community building, responding to questions, and being aware of what is appropriate to post as a university representative.
The document discusses setting personal goals through faith in God. It states that goal-setting is a spiritual responsibility, and that goals should be statements of faith in what God can do. Goals provide energy and motivation to keep striving towards what is ahead. Setting good goals that honor God with love and dependence on Him can build character and be rewarded. When setting goals, one should consider whether the goal will honor God, be motivated by love, and require depending on God, as well as needing His Spirit, Word, and people for support.
FLSS vuole essere un supporto tecnologico alla gestione della vita condivisa, semplice, giocoso e facile da usare, volto a rendere piacevole e formativo quel periodo della vita in cui giovani studenti e lavoratori condividono un appartamento, soprattutto nelle grandi città dove i canoni d'affitto sono molto alti.
The document describes several new hockey analysis software products from Double Blue Sports:
1. The 360 TRS allows teams to tag and organize game video while capturing real-time stats, and instantly share video and stats on social media and websites.
2. The 360 SRS is a video analysis app for goaltenders to review and share performance analytics from games and practices.
3. The 360 RCS allows remote coaching and video clip organization from any browser to share annotated clips with players and parents.
4. The 360 CRS expedites the process of capturing, organizing, and sharing camp/clinic player videos to review with parents.
Mel is an online library resource that allows schools and libraries across Michigan to share books and information. It saves money by reducing duplicate purchases and allows students to borrow books from other participating libraries. General Reference Center Gold is a database available through Mel that provides full-text access to over 5,000 magazine and journal titles, with over 3,800 in full text. It covers a wide range of topics and includes audio and translated content. Users can search General Reference Center Gold to quickly find information and answers to reference questions from their school or remotely.
This document outlines 5 principles for high converting marketing: having a desperate problem, making a unique promise, providing overwhelming proof, making an irresistible offer, and calling for immediate action. It discusses each principle in more detail, providing examples for how to apply them. The goal is to get visitors to take action by understanding and addressing their objections so they convert into customers. Following these principles is presented as a way for businesses to increase their website profits by improving traffic and conversion rates.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) Entalpia é a variação de calor sob pressão constante em uma reação química;
2) Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia;
3) Calor de formação, combustão e neutralização medem o calor envolvido em certos processos químicos.
O documento discute termos químicos como entalpia, calor e energia de ligação. Ele fornece exemplos de cálculos termoquímicos, como determinar a variação de entalpia em reações químicas a partir dos valores de entalpia de formação de substâncias. O documento também aborda os princípios termoquímicos que explicam propriedades como a capacidade do carbono de formar cadeias estáveis.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute equações termoquímicas, incluindo a lei de Hess. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de um processo depende apenas dos estados inicial e final, não das etapas intermediárias. Isso permite calcular entalpias de reações desconhecidas a partir de reações conhecidas. O documento fornece exemplos ilustrando como aplicar a lei de Hess para resolver problemas termoquímicos.
O documento discute conceitos de termoquímica como reações endotérmicas e exotérmicas, entalpia, variação de entalpia e unidades de medição de calor. Ele fornece exemplos de processos endotérmicos e exotérmicos e explica como calcular a variação de entalpia de uma reação química.
I. A termoquímica estuda a liberação ou absorção de calor em reações químicas e transformações de substâncias.
II. Transformações podem ser exotérmicas, liberando energia, ou endotérmicas, absorvendo energia.
III. A entalpia (H) representa a variação de energia em uma transformação a pressão constante. Transformações exotérmicas têm ∆H negativo e endotérmicas, positivo.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre gravimetria e termogravimetria, incluindo reações químicas e decomposições térmicas.
2) São fornecidos dados sobre massas de reagentes e produtos para cálculo de rendimentos, purezas e eficiências de reações.
3) Inclui também instruções para traçar um gráfico representando as etapas de decomposição térmica do sulfato de cobre pentaidratado.
(1) O documento apresenta questões sobre termoquímica, incluindo conceitos como calor de formação, combustão e variação de entalpia. (2) Inclui também exercícios para calcular ΔH de reações a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos. (3) A lei de Hess é explicada como uma ferramenta para calcular ΔH de reações teóricas a partir de etapas intermediárias.
Lista de exercício (termodinâmica) com gabaritohainner2
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre termodinâmica. Os itens 1 a 3 calculam a variação de energia interna para diferentes processos envolvendo ar e gases sob aquecimento ou expansão. Os itens 4 a 7 calculam variações de energia interna, trabalho e calor absorvido/liberado para sistemas gasosos sob diferentes processos. Os itens 8 a 10 determinam se processos envolvendo fusão, combustão e aquecimento são exotérmicos ou endotérmicos. Os itens 11 a 17 calculam variações de ener
1) O documento apresenta questões sobre química orgânica e inorgânica, incluindo estruturas de moléculas, reações químicas e cálculos.
2) São abordados tópicos como esteróides, catalisadores em automóveis, equilíbrio químico, reações de combustão e oxirredução.
3) As questões visam avaliar o conhecimento do estudante em diferentes áreas da química.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: (1) o estudo do calor envolvido em reações químicas, (2) as variações de energia que acompanham reações, (3) reações exotérmicas e endotérmicas, e (4) diferentes tipos de entalpias como formação, decomposição e combustão.
1) O documento fornece exemplos de equações químicas de reações de combustão.
2) As equações devem estar balanceadas para representar corretamente as reações.
3) A combustão pode ser completa ou incompleta dependendo da quantidade de reagentes.
1) As equações termoquímicas representam reações químicas que informam a variação de entalpia resultante do processo.
2) A variação de entalpia depende das quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação.
3) As reações podem ser exotérmicas, quando liberam calor, ou endotérmicas, quando absorvem calor.
1) Estado padrão refere-se ao estado físico e alotrópico mais estáveis de uma substância em condições ambientais normais (25°C e 1 atm).
2) ∆HFORM é igual à entalpia de formação, que representa a variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância composta a partir de substâncias simples no estado padrão.
3) A entalpia de formação numérica de 1 mol de uma substância composta é igual ao seu calor de formação.
O documento apresenta constantes físico-químicas e definições de termos. São listadas constantes como a constante de Avogadro, constante de Faraday, volume molar de gás ideal e constante dos gases. Também são definidos termos como condições normais de temperatura e pressão e condições padrão.
O documento discute os conceitos de calor, energia e variação de entalpia em reações químicas. Explica que calor é transferência de energia entre corpos de diferentes temperaturas e que reações podem liberar ou absorver calor. A variação de entalpia indica a quantidade de calor trocado em uma reação a pressão constante. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: (1) O objetivo da termoquímica é estudar as variações de energia em reações químicas; (2) As variações de energia se manifestam como calor ou luz liberados/absorvidos; (3) A origem da energia envolvida decorre de novas ligações químicas formadas.
1) O documento discute cinética química, que estuda a velocidade das reações. A velocidade média de uma reação é calculada pela variação de concentração dos reagentes ou produtos em relação ao tempo.
2) Vários fatores influenciam a velocidade das reações, como a temperatura, concentração dos reagentes, presença de catalisadores e estado físico dos reagentes.
3) Exemplos ilustram cálculos de velocidade média de reações químicas.
1) O documento discute cinética química, que estuda a velocidade das reações. A velocidade média de uma reação é calculada pela variação de concentração dos reagentes ou produtos em relação ao tempo.
2) Vários fatores influenciam a velocidade das reações, como a temperatura, concentração dos reagentes, presença de catalisadores e estado físico dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, orientação das molé
Aula de Termoquímica completa para ensino medio.pdfJeanLucas584932
Este documento fornece uma introdução à termoquímica, que estuda o calor absorvido ou liberado em processos químicos e físicos. Explica que processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. Também define entalpia e discute como a variação de entalpia pode ser usada para determinar se uma reação química é endotérmica ou exotérmica.
1. O documento discute reações químicas exotérmicas e endotérmicas. Fornece exemplos de processos que são exotérmicos, como a queima do carvão e da madeira, e discute equações de obtenção da cal viva e cal extinta.
2. Apresenta questões sobre classificação de processos como exotérmicos ou endotérmicos e cálculo de variações de entalpia em reações químicas usando a lei de Hess.
3. Fornece informações sobre calor específico, ener
Este documento contém 5 questões sobre misturas de soluções químicas para 3 turmas de alunos. As questões abordam tópicos como diluição, mistura de solutos iguais e diferentes com e sem reações químicas, e cálculo de concentrações nas soluções resultantes.
Este documento fornece 5 questões sobre misturas de soluções químicas para uma prova. As questões abordam tópicos como diluição, mistura de solutos iguais ou diferentes com e sem reações químicas, e cálculos de concentrações molares finais.
1. O documento discute misturas de soluções, incluindo cálculos de concentração final para misturas de soluções do mesmo soluto ou de diferentes solutos que não reagem ou reagem entre si.
2. São apresentados exemplos de cálculos de concentração final para misturas de soluções aquosas de NaCl, NaOH, HCl, CaCl2, entre outros, variando os volumes e concentrações iniciais das soluções misturadas.
3. Também são discutidas reações químicas que podem ocorrer quando soluções de diferentes solutos
O documento contém 22 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, configurações eletrônicas, famílias e períodos dos elementos, gases nobres e propriedades periódicas.
O documento contém 15 questões sobre diluição de soluções. As questões cobrem cálculos para determinar a concentração final após adição de água ou volume de água a ser adicionado para obter uma concentração alvo. As respostas são apresentadas no final.
1) O diagrama de Linus Pauling organiza os elétrons em camadas e subníveis de acordo com sua energia, começando do núcleo para fora.
2) Cada camada é dividida em subníveis designados por letras que suportam um número máximo de elétrons.
3) A distribuição eletrônica em íons envolve remover ou adicionar elétrons às camadas mais externas dos átomos.
O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
1. Reações endotérmicas e exotérmicas
1- Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final
(produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se
corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivame nte, por:
a) liberação, maior, maior.
b) absorção , maior, menor.
c) liberação, menor, menor.
d) absorção, menor, maior.
e) liberação, maior, menor.
2- Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
a) apenas o primeiro é exotérmico.
b) apenas o segundo é exotérmico.
c) apenas o terceiro é exotérmico.
d) apenas o primeiro é endotérmico.
e) apenas o segundo é endotérmico.
3- A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação
entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente
liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por
sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de
cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são:
I. CaO + H2O Ca(OH)2 + calor
II. CaCO3 + calor CaO + CO2
Identifique a afirmativa incorreta:
a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição.
c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico
(H2SO4) produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl)
produz CaCl2 e água.
4- Considere as seguintes transformações:
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) dióxido de
carbono gasoso.
II. Ferro fundido ferro sólido.
III. Água líquida vapor d’água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à
temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
5- (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são
armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as
substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão
representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com
seus respectivos ∆H.
I. CaO(s) + SiO2(g) CaSiO3(s) ∆H = – 89,5 kj/mol
II. NH4NO3(s) + H2O(l) NH4
+
(aq) + NO3
–
(aq) ∆H = + 25,69 kj/mol
III. CaCl2 (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 Cl
–
(aq) ∆H = – 82,80 kj/mol
Analise as reações e os valores correspondentes de ∆H e indique a alternativa que correlaciona,
adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a) I. fria, II. quente, III. fria. b) I. quente, II. fria, III. quente. c) I. fria. II. fria, III. fria.
d) I. quente, II. quente, III. fria. e) I. quente, II. quente, III. quente.
6- Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”.
A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) hidroscópica.
e) catalisada
7- Éter é normalmente usado para aliviar dores
provocadas por contusões sofridas por atletas,
devido ao rápido resfriamento provocado, por esse
líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento
ocorre porque:
a) o éter é um liquido gelado.
b) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este
um processo endotérmico.
c) o éter reage endotermicamente com substâncias
da pele.
d) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e
este é um processo exotérmico.
e) o éter se sublima
8- (PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm:
I- H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
a) I b) II c) III d) IV e ) V
2. 9- (UFMG/99) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante
apresentou este quadro:
Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é:
a) 1. b) 3. c) 0. d) 2.
10- (Ufsm) Com relação aos processos de mudança de
estado físico de uma substancia,
pode-se afirmar que são endotérmicos:
a) vaporização - solidificação - liquefação.
b) liquefação - fusão - vaporização.
c) solidificação - fusão - sublimação.
d) solidificação - liquefação - sublimação.
e) sublimação - fusão - vaporização.
11- (UFLA/2002) O gás propano é um combustível
usado em acampamento. Sua reação e calor de
combustão (∆HC) são dados pela equação abaixo:
C3H8(g) + 5O 2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆HC = -448 kJ
mol
-1
A massa de propano necessária para fornecer 112 kJ
de calor é
a) 10 g b) 12 g c) 44 g d) 11 g e) 36 g
12- (Uepg) Considere a representacao grafica da variacao de entalpia
abaixo.
Entre os processos que ela pode representar figuram:
01) a fusao da agua
02) a vaporizacao da agua
04) a oxidacao da gordura
08) a combustao da gasolina
13- (Ufmg) Ao se sair molhado em local aberto,
mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de
frio. Esse fenômeno esta relacionado com a
evaporação da água que, no caso, esta em contato
com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE
pelo fato de que a evaporação da água
a) e um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) e um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) e um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) e um processo exotérmico e retira calor do corpo.
14- (Unesp) Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O 2(g) → 2H2O(l) ∆H = - 572 kJ
E correto afirmar que a reação e:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água
produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio
consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida.
Cálculo de reação
15- Ao receber 3000 cal, um corpo de 150 g aumenta
sua temperatura em 20 °C, sem mudar de fase. Qual
o calor específico do material desse corpo?
16- Uma peça de ferro de 50 g tem temperatura de 10
o
C.
Qual é o calor necessário para aquecê-la até 80
o
C? (calor
específico do ferro: c = 0,11 cal/ g.
o
C )
17- Quantas calorias são necessárias para se
aquecer 200 l de água, de 15 °C a 70 °C?
18- Uma peça de chumbo de 200 g tem temperatura de -
10
o
C. Qual é o calor necessário para aquecê-la até 90
o
C?
(calor específico do chumbo: c = 0,031 cal/ g.
o
C )
3. 19- Determine a quantidade de calor que 500 g de
álcool deve perder para que sua temperatura diminua
de 30
o
C para 10
o
C. O calor específico da água é
0,58 cal/ g.
o
C.
20- Um corpo de massa 50 gramas recebe 300 calorias e
sua temperatura sobe de 10
o
C até 30
o
C. Determine o calor
específico da substância que o constitui.
Energia de ligação
21- (PUC - RJ-2007) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da
hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo
Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa
reação, em kJ/mol, é igual a:
a) - 53. b) + 104. c) - 410. d) + 800. e) - 836
22- Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela,
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por
H2(g) + Cℓ2(g) 2 HCℓ(g)
H-H + Cℓ - Cℓ H-Cℓ
dado em kJ por mol de HCℓ(g), é igual a:
a) - 92,5 b) - 185 c) – 247 d) + 185 e) + 92,5
23- (UFMG) Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos,a 25ºC.
A variação de entalpia, aproximada, para a reação
CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)
+ Cℓ - Cℓ + H-Cℓ
calculada a partir dos dados é:
a) -181,5 kcal/mol b) -24,2 kcal/mol c) +338,8 kcal/mol d) +181,5 kcal/mol e) -338,8 kcal/mol
Lei de Hess
24- A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?
I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol
-1
II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol
-1
4. 25- Determine a variação de entalpia da seguinte reação:
)(3)(2)(42 2 ggl NHHHN →+
A partir das estapas:
)(42)(2)(2 2 lgg HNHN →+ ∆H = + 51 kJ/mol
)(3)(2)(2 23 ggg NHHN →+ ∆H = - 92 kJ/mol
26- Calcule o ∆H da reação:
)()(4)(2)(42 426 gggg HFCFFHC +→+
Etapas:
)()(2)(2 422 ggg HFFH →+ ∆H = -1.092 kJ/mol
)(4)(2.)( 242 gggraf CFFC →+ ∆H = -1.360 kJ/mol
)(42)(2.)( 22 gggraf HCHC →+ ∆H = -52 kJ/mol
27- Calcule o ∆H da reação abaixo:
P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ?
etapas:
I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol
-1
II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol
-1
28- Dadas as equações termoquímicas:
C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?
I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal
II) C (diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal
A variação de entalpia será:
a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal