O documento apresenta 10 questões sobre termoquímica, incluindo reações químicas e cálculos envolvendo calor, energia e mudanças de estado. As questões abordam tópicos como metabolismo humano, combustão, formação de compostos químicos e propriedades do carbono, oxigênio e fósforo.

1. Prof.Rodriguinho
1 Questões de sala Termoquímica!Parte I!
Questão 1
Uma partida de voleibol da Liga Mundial teve a duração de 3 horas. Após o jogo, os atletas do país
vencedor foram comemorar em um restaurante, onde cada atleta consumiu, em média, um valor
energético de 6.300 kJ de alimentos. Sabendo-se que no voleibol cada jogador gasta, por hora, em média,
1.400 kJ de energia, quando tempo ele deverá treinar para iniciar a próxima partida na mesma forma
física da anterior?
a) 6 horas e meia
b) 4,0 horas
c) 45 minutos
d) meia hora
e) uma hora e meia
Questão 2
(ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de
cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre
porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como
se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora
sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
d) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando
calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substância higroscópicas que diminuem
naturalmente a temperatura da água.
As questões 03 e 04 relacionam-se com as transformações:
CO2 (s)  CO2 (g)
H2O(g)  H2 (g) + ½ O2 (g)
Fe()  Fe(s)
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O(g)
Questão 3
(UFSE) Ocorrem reações químicas em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV
Questão 04
(UFSE) Realizam-se com absorção de calor os fenômenos:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

2. Prof.Rodriguinho
2 Questões de sala Termoquímica!Parte I!
Questão 4
Cada grama de álcool etílico (C2H6O) fornece 7 kcal ao organismo humano, dando-lhe energia e
reduzindo a fome. No entanto essa é uma energia vazia, pois não contém as substâncias alimentícias
necessárias à manutenção do corpo saudável, tais como vitaminas e aminoácidos, que levam os
alcoólatras a um estado de deficiência nutricional múltipla. A massa de álcool necessária para produzir
3.010 kcal, energia suficiente para manter um indivíduo por um dia, será:
a) 21.000g
b) 19.780g
c) 430g
d) 322g
e) 138.460g
Questão 5
A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A oxidação de
um décimo de mol de glicose, C6H12O6 , vai produzir:
a) 40 kcal
b) 58 kcal
c) 66 kcal
d) 72 kcal
e) 80 kcal
Questão 6
Com base nos seguintes dados:
3 O2 (g)  2 O3 (g); H = +140 kJ/mol de O3,
pode-se afirmar que a produção de 96g de ozônio a partir do oxigênio atmosférico:
a) libera 70 kJ
b) consome 70 kJ
c) consome 280 kJ
d) libera 140 kJ
e) libera 280 kJ
Questão 7
De acordo com a equação termoquímica
C(g) + 2 S (r)  CS2 (); H = +21 kcal/mol,
na formação de 38 g de CS2 ocorre:
a) absorção de 21 kcal
b) liberação de 21 kcal
c) absorção de 10,5 kcal
d) liberação de 10,5 kcal
e) absorção de 30, 5 kcal
Questão 8
(UNB-DF) O fósforo, P4, exposto ao ar, queima espontaneamente para dar P4O10; o H para essa reação é
–712 kcal/mol de P4. A quantidade de calor produzida quando 2,48 g de fósforo são queimados é:
a) 71,20 kcal
b) 10,40 kcal
c) 17,65 kcal
d) 14,24 kcal

3. Prof.Rodriguinho
3 Questões de sala Termoquímica!Parte I!
Questão 9
(Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor
liberado na combustão de 28,2g dessa vela á pressão constante?
Dados:
C20H42 (s) +61/2 O2 (g)  20 CO2 (g) + 21 H2O(g); H = – 13.300 kJ/mol.
Questão 10
A combustão de um mol de grafite é representada por:
C(grafite) + O2 (g)  CO2 (g); H = – 94 kcal.
A energia térmica requerida para decompor 22g de gás carbônico em carbono grafite e oxigênio, em kcal,
é igual a: