(1) O documento apresenta questões sobre termoquímica, incluindo conceitos como calor de formação, combustão e variação de entalpia. (2) Inclui também exercícios para calcular ΔH de reações a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos. (3) A lei de Hess é explicada como uma ferramenta para calcular ΔH de reações teóricas a partir de etapas intermediárias.

1. ESCOLA...................................................................................................................2° ANO VESPERTINO
ALUNO(S)...................................................................................................................
ΔH = [ ΣΔH(produtos) ] – [ ΣΔH(reagentes) ].
DATA ......................... PROFESSOR: FRANCISCO ROCHA.
12) O que é calor de formação?
ATIVIDADE DIRIGIDA - TERMOQUÍMICA
1) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso nas afirmações:
13) Escreva as equações de formação das seguintes substâncias.
(
) 1 cal equivale à quantidade de calor necessária para elevar em 1 °C a
a) C2H5OH(l)
b) C6H12O6(s)
c) SO2(g)
temperatura de 1 g de água.
d) SO3(g)
e) HNO3(l)
f) N2O5 (g)
(
) O calor sempre flui do corpo mais quente para o mais frio.
g) C12H22O11(S)
h) H2SO4(l)
i) NH3(g)
(
) Num processo endotérmico o sistema libera calor para a vizinhança.
(
) a fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + luz  1 C6H12O6(s) + 6 O2(g) é 14) Pesquise e escreva o valor das entalpias de formação (ΔHºf) das seguintes
um processo exotérmico.
substâncias(em KJ):
(
) A fusão da água em condições ambiente (25 °C e 1 atm) é um
a) etanol(l) b) água sólida
c) água líquida
d) água gasosa
processo endotérmico.
b) gás metano (CH4(g)) e) gás butano(C4H10(g))
f) glicose C6H12O6(s))
(
) Numa reação endotérmica a entalpia dos reagentes é maior que a
entalpia dos produtos.
15) Escreva no mesmo gráfico as equações de formação da água nas três fases de
(
) Numa reação exotérmica a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0)
agregação (H2O(s), H2O(l) H2O(g))
3) Dê o conceito de nutriente. Quais são suas funções?
4) Qual o valor calórico fornecido por cada grama de (a) carboidratos, (b)
proteínas e (c) lipídios?
5) O que acontece quando a célula não encontra glicose disponível para a
produção de energia?
6) Cite quatro alimentos ricos em (a) carboidratos, (b) proteínas, (c) lipídios
7) De onde vem a energia dos alimentos? Explique. p. 177
Resolver questões p. 183 (4, 5 e 6)
H2(g) + 1/2 O2(g)
b) CH4(g) + 2 O2(g)
c) H
+
-
(aq)
+ OH (aq)
H = +68,3 kcal/mol.
 CO2(g) + 2 H2O(l) + 210,8 kcal/mol

d) CO2(g) + 94,1 kcal/mol
H2O(l)

17) Escreva as equações de combustão para as seguintes substâncias, conforme o
modelo:
Combustível
+
O2(g)

CO2(g)
+
H2O(g)
c) CH4(g)
d) C2H4(g)
8) Classifique as reações abaixo em endotérmicas ou exotérmicas:
a) H2O(l) 
16) O que é calor de combustão?
H =
-13,0 Kcal/mol
C(gr) + O2(g)
9) Quais são as informações que devem constar numa equação termoquímica? p.
184
10) O que é estado padrão? (p. 165)
11) Indique quais das substancias abaixo se encontram no estado padrão e
complete com = ou ≠.
C(grafite) ΔH .....0
S(monoclínico) ΔH .........0
C( diamante) ΔH ........0
S(rômbico) ΔH......0 O2(oxigênio) ΔH ........0
O3(ozônio) ΔH ........0
CÁLCULO DE ΔH
Conhecendo-se as entalpias de formação das substâncias é possível
calcular o ΔH de uma reação, a partrir da expressão:
e) C2H2(g)
f)
C2H6O(l)
g) C3H6O(l)
h) C8H18(l)
Tabela 1
Substância
metano CH4(g)
eteno C2H4(g)
etino C2H2(g)
etanol C2H6O(l)
dióxido de carbono CO2(g)
água H2O(l)
ΔH°f entalpia de
formação em Kcal/mol
ΔH°f entalpia de
formação em KJ/mol
-17,9
+12,5
+54
-66,4
-94,1
-68,3
-74,9
+52,3
+227
-278
-394
-286

2. ESCOLA...................................................................................................................2° ANO VESPERTINO
18) A partir dos valores de ΔH°f da tabela acima, calcule a variação de entalpia em 23) 9) Calcule o ΔH da reação genérica: A + 2B  C + 2 D, a partir das etapas
Kcal, envolvida na combustão completa de:
a) 1 mol de metano.
b) 320 g de metano
I. M + 2 N  A
ΔH = -10Kcal
c) 1 mol de eteno
d) 140 g de eteno
II. M + B  C
ΔH = +8 Kcal
d) 5 mols de etanol.
e) 276 g de etanol.
III. N + 1/2 B  D
ΔH = -25 Kcal
(Massas atômicas: C =12g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.)
Utilize a expressão: ΔH = [ ΣΔH(produtos) ] – [ ΣΔH(reagentes) ].
19) O calor liberado na combustão completa de 1 mol de gás butano – C4H10(g) –é 2878,6 KJ/mol. A partir da reação abaixo, calcule a entalpia de formação do
butano em KJ.
C4H10(g) + 13/2 O2(g)  4 CO2(g) + 5 H2O(g) .
(ΔH°f na tabela 1)
20) A combustão completa do etanol líquido libera 327,4 kcal/mol, a 25º C e 1 atm.
Sabe-se que as entalpias de formação (Hf) da água líquida e do gás
carbônico são, respectivamente, -68,3 kcal/mol e
-94,1kcal/mol. Qual o
valor da entalpia de formação do etanol líquido [C2H6O(l)] em Kcal?
LEI DE HESS.
A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia (ΔH) de uma reação química,
depende apenas do estado inicial dos reagente e final dos produtos. Esta lei
permite o tratamento matemático das equações termoquímicas.
Observações:


O ΔH de uma reação é igual à soma das etapas intermediárias, ainda
que teóricas.
A Lei de Hess pode ser utilizada para calcular a ΔH de reações de
difícil controle. (explosivas, muito lentas, baixo rendimento etc.),
Exemplos:
21) Calcular o ΔH da reação: A + B  C ΔH = ? a partir das etapas:
I.
A + M  C + N ΔH = +12 KJ
II.
B + N  M
ΔH = + 7 KJ
Resolução:
22) Dadas as equações:
I. S(r) + O2(g)  SO2(g)
II. SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g)
24) Dadas as reações e suas variações de entalpia:
I. Na(s) + H2O(l)
 NaOH(s) + 1/2 H2(g)
II. 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)  HCl (g)
III. HCl(g) + NaOH(s)  NaCl(s) + H2O(l)
H1 = - 33,67 kcal/mol
H2 = - 22,06 kcal/mol
H3 = - 42,50 kcal/mol
Calcule o calor de formação do NaCl(s) em Kcal.
25) São dadas as equações:
I. C(grafite) + O2(g)  CO2(g)
II. H2(g) + ½ O2(g)  H2O (ℓ)
III. CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
Calcule o valor do ΔH da reação:
IV. C(grafite) + 2 H2(g)  CH4(g)
Calcule o ΔH de fomação do SO3(g) a partir do S(r).
ΔH = ?
26) Usando a Lei de Hess, calcule o calor de combustão em KJ para os seguintes
combustíveis: (valores de ΔH na tabela 1)
a) CH4(g) (metano)
c) C4H10(g) (butano)
b) C2H6O(ℓ) (etanol)
d) C8H18(ℓ) (octano)
27) Qual dos combustíveis citados acima produz mais calor por mol?
28) O que é energia média de ligação? (p. 208)
29) Complete:
a) A quebra de uma ligação química é um processo: ..................................
b) A formação de uma ligação química é um processo: ..............................
Questões p 210 (3, 4 e 5)
ΔH = -71 Kcal/mol
ΔH = -23,4 Kcal/mol.
ΔH1 = - 94,1 Kcal
ΔH2 = - 68,3 Kcal
ΔH3 = - 212,8 Kcal