1. A entalpia de um sistema contém seu conteúdo energético. Em uma reação endotérmica, a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos devido à absorção de energia. 2. O documento discute conceitos de termoquímica como entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas e o cálculo de variações de entalpia usando dados de energia de ligação. 3. São apresentados exemplos numéricos sobre cálculos de variação de entalpia para

1. Exercícios de Termoquímica
1- O conteúdo energético deumsistema é denominado entalpia.Em umareação endotérmica,ocorre absorção deenergia.
Numareaçãoendotérmica,portanto,aentalpiadosreagentesé: a)maiorou igual à dos produtos b)menor que à dos
produtos. c)impossível de ser comparadacoma entalpiados produtos. d)igual à dosprodutos. e)maior que a dos
produtos
2 - No diagrama
a) o ponto B vale ________________kcal.
b) o ponto A vale ________________kcal.
c) este ∆H é numericamente igual à entalpia de 1 mol de
CS2(l). ( ) certo ( ) errado
3 - No diagrama
a) A energia (entalpia) do ponto A, por convenção, vale____________.
b) A energia (entalpia) do ponto B vale ___________.
c) A entalpia dois mol de CO2(g) vale________________ .
4- Dado: Calor de combustão de H2(g) :– 68 kcal/mol e o Calor de combustão de CH4 (g) : -213 kcal/mol.
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama? (C = 12 e H = 1).
5- Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que
representa esta transformação é: C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2. Conhecendo-se os calores de formação
da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, - 302, - 94 e – 66 kJ/mol, pode-se afirmar que
a fermentação ocorre com: a) liberação de 18 kJ/mol b) absorção de 18 kJ/mol c) liberação de 142
kJ/mol d) absorção de 142 kJ/mol
6- Dadas as entalpias de formação do CO2 (- 94 kcal/ mol), da H2O (- 58 kcal/ mol), da glicose
(-242 kcal/ mol), pode-se concluir que o processo é: 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6 O2
a) endotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/ mol de glicose. b) endotérmico e a energia envolvida,
670 kcal/ mol glicose. c) exotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/ mol glicose d) exotérmico e a
energia envolvida, 670 kcal/ mol glicose.
9 - Dadas as energias de ligação em kJ/mol, o calor, em kJ/mol, da reação abaixo equacionada é:
Exercícios de Termoquímica
1- O conteúdo energético deumsistema é denominado entalpia.Em umareação endotérmica,ocorre absorção deenergia.
Numareaçãoendotérmica,portanto,aentalpiadosreagentesé: a)maiorou igual à dos produtos b)menor que à dos
produtos. c)impossível de ser comparadacoma entalpiados produtos. d)igual à dosprodutos. e)maior que a dos
produtos
2 - No diagrama
a) o ponto B vale ________________kcal.
b) o ponto A vale ________________kcal.
c) este ∆H é numericamente igual à entalpia de 1 mol de
CS2(l). ( ) certo ( ) errado
3 - No diagrama
a) A energia (entalpia) do ponto A, por convenção, vale____________.
b) A energia (entalpia) do ponto B vale ___________.
c) A entalpia dois mol de CO2(g) vale________________ .
4- Dado: Calor de combustão de H2(g) :– 68 kcal/mol e o Calor de combustão de CH4 (g) : -213 kcal/mol.
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama? (C = 12 e H = 1).
5- Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que
representa esta transformação é: C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2. Conhecendo-se os calores de formação
da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, - 302, - 94 e – 66 kJ/mol, pode-se afirmar que
a fermentação ocorre com: a) liberação de 18 kJ/mol b) absorção de 18 kJ/mol c) liberação de 142
kJ/mol d) absorção de 142 kJ/mol
6- Dadas as entalpias de formação do CO2 (- 94 kcal/ mol), da H2O (- 58 kcal/ mol), da glicose
(-242 kcal/ mol), pode-se concluir que o processo é: 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6 O2
a) endotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/ mol de glicose. b) endotérmico e a energia envolvida,
670 kcal/ mol glicose. c) exotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/ mol glicose d) exotérmico e a
energia envolvida, 670 kcal/ mol glicose.
9 - Dadas as energias de ligação em kJ/mol, o calor, em kJ/mol, da reação abaixo equacionada é:
8 - Com base nos dados da tabela abaixo, calcule
a variação de entalpia (ΔH) da reação:
4 Hcl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2
7- Com base nos dados da tabela abaixo calcule
a variação de entalpia (ΔH) da reação em kJ/mol
de H2O (g) 2H2 + O2 → 2H2O
8 - Com base nos dados da tabela abaixo, calcule
a variação de entalpia (ΔH) da reação:
4 Hcl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2
7- Com base nos dados da tabela abaixo calcule
a variação de entalpia (ΔH) da reação em kJ/mol
de H2O (g) 2H2 + O2 → 2H2O