O documento descreve o processo de eletrolise, que converte energia elétrica em energia química ao contrário de uma pilha. Explica que a eletrolise é usada na indústria para isolar substâncias como alumínio e cloro. Detalha os dois tipos de eletrolise, ígnea em substâncias fundidas e aquosa em soluções, e como os íons participam nas reações nas superfícies dos eletrodos.

1. Eletrolise
Professora :Adrianne
Mendonça

2. Introdução
• Uma pilha é um sistema eletroquímico
espontâneo que gera energia elétrica a partir de
energia química.
• A eletrólise, porém, é exatamente o
contrário da pilha, pois se trata de um
processo não espontâneo que converte a
energia elétrica em energia química.

3. Ilustrando ...

4. Exemplo da eletrolise no dia a dia
• A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois
por meio dela é possível isolar algumas
substâncias fundamentais para muitos processos
de produção, como o alumínio, o cloro, o
hidróxido de sódio, etc. Além disso, também é
um processo que purifica e protege
(revestimento) vários metais.

5. • A eletrólise se dá apenas com fornecimento de
energia por meio de um gerador, como uma
pilha, por exemplo. Para entender como ela
acontece, observe o esquema a seguir:

6. Explicando a figura
• O gerador “puxa” os elétrons do polo positivo
(ânodo) da cuba eletrolítica e os transfere
para o polo negativo (cátodo). Isso é mostrado
pelas semirreações:
• 1ª Semirreação: o gerador atrai os ânions A-
para o polo positivo e os força a perder elétrons:
• A- A0 + elétron
• 2ª Semirreação: o gerador faz com que os
cátions C+ recebam os elétrons:
• C+ + elétron C0

7. Tipos de eletrolise
• Existem dois tipos principais de eletrólise: a eletrólise
ígnea e a eletrólise aquosa. Entenda a diferença entre elas
a seguir:
• Eletrólise Ígnea: ocorre quando a passagem de corrente
elétrica se dá em uma substância iônica liquefeita, isto é,
fundida. Daí a origem do nome “ígnea”, uma palavra que vem
do latim, ígneus, que significa inflamado, ardente.
• Esse tipo de reação é muito utilizado na indústria,
principalmente para a produção de metais. Veja o exemplo de
eletrólise do NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), com
produção do sódio metálico e do gás cloro:
• Semirreação no cátodo: Na+ + e- → Na . (2)
Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-____
Reação global: 2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na + Cl2

8. Eletrólise Aquosa
• nesse caso, fazem parte os íons da substância dissolvida
(soluto) e da água. Na eletrólise do cloreto de sódio em
meio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), o
gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). Note como se dá:
• Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+ + 2 Cl-
Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH-
Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2
Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-
____________________
Reação global: 2 NaCl- + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl2
Solução cátodo anodo

9. Importante
• Observe que foram formados dois cátions (Na+ e
H+) e dois ânions (Cl- e OH-). Porém, apenas um
cátion (H+) e um ânion (Cl-) sofreram as
descargas do eletrodo, os outros íons foram
apenas espectadores nessa eletrólise.

10. Importante
• Isso ocorre em todas as eletrólises em meio
aquoso: apenas um dos cátions e um dos ânions
são participantes. Para determinarmos quais
serão os participantes e quais serão os
espectadores, existe uma ordem de facilidade de
descarga, conforme mostrado na lista a seguir

11. Lista

12. Observação
• Desse modo, consultando a lista, vemos que o
cátion H+ tem mais facilidade de descarga que o
Na+ que é um metal alcalino. E, com respeito aos
ânions, o Cl- é um ânion não oxigenado e mais
reativo que OH-.

13. Obrigada
!!!!