1. Capítulo 10 – Termoquímica parte 01
01. A evaporação de 1,0 g de água líquida, a 25ºC e 1,0 atm, consome 2,43kJ de
energia, logo a entalpia do processo representado por
H2O(l) → H2O(g) é aproximadamente 43,8kJ. ( )
02. As reações químicas ocorrem a partir do momento em que a energia das
moléculas dos reagentes torna-se igual a energia das moléculas dos produtos.
( )
03.A energia de 100 cal, fornecida por uma xícara de café com leite quente,
promove variação de 0,5 ºC na temperatura de uma massa de 200 g de água, cujo
caloe específico é igual a 1,0cal/g ºC.
04. A energia envolvida na produção de 73,02g de HCl(g), segundo a equação
química H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) , é denominada entalpia-padrão de
formação do HCl(g). ( )
05. As reações fotoquímicas apresentam variação de entalpia negativa, uma vez
que ocorrem a partir de absorção de luz solar. ( )
06. A energia liberada na combustão completa de um mol de hidrocarboneto,
componente do petróleo, a 25ºC e 1 atm, corresponde à entalpia-padrão de
combustão dessa substância. ( )
07. A capacidade do átomo de carbono para formar cadeias estáveis é
conseqüência da propriedade desse elemento químico de estabelecer ligações
covalentes de grande energia. ( )
08. Uma montadora internacional lançou no mercado um veículo equipado com
oito cilindros, movido a hidrogênio, mostrado pela primeira vez na América do
Sul, em setembro de 2004. Esse veículo libera, para atmosfera, apenas água, de
acordo com as equações termoquímicas:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286,4 kJ
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = -242,9 kJ
A partir dessas equações, determine a variação de entalpia envolvida na
transformação de 3,0 mol de água líquida em água gasosa, nas condições padrão.

2. 09. Os calores de combustão do metano e do etanol(C2H5OH) são 890kJ/mol e
1366kJ/mol, respectivamente.
a) A produção do metano a partir do lixo orgânico é um processo físico. ( )
b) Na queima de massas iguais de metano e de etanol, o etanol libera mais
energia que o metano. ( )
10.
ligação Energia de ligação(kcal/mol)
H-H 104
O=O 118
H-O 109
Considerando os valores da tabela acima, determine a energia envolvida na
formação de um mol de água.
11.
I. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = -2046 kJ
II. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92,2 kJ
a) As reações I e II são endotérmicas. ( )
b) A decomposição térmica de 2 mol de amônia absorve 92,2 kJ. ( )
c) A entalpia-padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é igual a zero.( )
d) A variação de entalpia na combustão de 0,4 mol de propano é igual a -818,4
kJ.( )
e) A entalpia de formação da amônia é igual a – 46,1 kJ. ( )
f) Reagindo-se 3L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio, nas CNTP, obtém-se 4L
de amônia.( )
12. Considere as equações termoquímicas:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ
II. N2O5(g) + H2O(g) → 2 HNO3(l) ΔH = -77 kJ

3. III. 1/2 N2(g) +3/2 O2(g) + 1/2 H2(g) → HNO3(l) ΔH = -174 kJ
1) Com base nessas informações, determine:
a) A entalpia padrão para a reação 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g)
b) A entalpia padrão de formação do N2O5(g).
2) Enuncie o princípio teórico que fundamenta a resposta do item 1a.
13. Construa os diagramas de entalpia correspondentes às seguintes equações
termoquímicas:
a) HgO(g) → Hg(l) + 1/2 O2(g) ΔH = +90 kJ
b) Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s) ΔH = -411 kJ
14. Com base nas entalpias de formação a seguir
Substância ΔHº(kJ/mol)
propano -104
Gás carbônico -394
Água líquida -286
Determine a entalpia de combustão do propano.
15. Sabendo que a entalpia de combustão de um isômero do octano é igual a
-5100 kJ/mol, calcule, com base nos dados a seguir, a entalpia de formação dessa
substância.
Substância ΔHº(kJ/mol)
Gás carbônico -394
Água líquida -286

4. 16. Considerando os processos:
I. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92 kJ
II. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = +68 kJ
III. H2(g) +1/2 O2(g) → H2O (l) ΔH = -286 kJ
Determine o ΔH de combustão da amônia, segundo a reação:
4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(l) + 6 H2O
17. Dadas as energias de ligação a seguir
ligação Energia de ligação(kJ/mol)
H-H 436
Cl-Cl 242
H-Cl 431
Determine o calor envolvido na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
18. ENEM

5. 19.ENEM

6. 20.ENEM

7. 21.
22.

8. 23.
24.

9. 25.
26.

10. 27.

11. 28.

12. 29.
30.
GABARITO
01.V 02.F 03.V 04.F 05.F 06.V 07.V 08. 130,5KJ 09.a)F b)F 10. 55 Kcal 11. FVVVVF
12.a) +30KJ b) +15KJ 13. 14. -2222 KJ 15. -626KJ/mol 16. -1396KJ 17. -184KJ 18.A
19.D 20.A 21.D 22.D 23.E 24. D 25.C26.E 27.C 28.B 29.D 30.E