1) Estado padrão refere-se ao estado físico e alotrópico mais estáveis de uma substância em condições ambientais normais (25°C e 1 atm).
2) ∆HFORM é igual à entalpia de formação, que representa a variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância composta a partir de substâncias simples no estado padrão.
3) A entalpia de formação numérica de 1 mol de uma substância composta é igual ao seu calor de formação.
O documento apresenta um teste de química com 18 questões sobre cálculos envolvendo massa molecular, número de átomos, moléculas e conversão de unidades em diferentes compostos químicos, incluindo CO2, acetona, oxigênio, alumínio, estanho, carbono, hidrogênio, álcool, dióxido de carbono, eteno, monóxido de carbono e ácido sulfúrico.
1) O documento apresenta 13 questões sobre conceitos de massa molar, número de Avogadro e cálculos envolvendo quantidades de substâncias. 2) As questões abordam tópicos como cálculo de massas molares, determinação de quantidades de moléculas e átomos presentes em amostras, e identificação de locais com maior concentração de determinados átomos em diferentes substâncias. 3) São fornecidos dados como massas atômicas dos elementos para auxiliar nas resoluções.
O documento fornece informações sobre massa atômica e massa molecular. Em três frases:
1) A massa atômica indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1/12 do carbono-12 e é usada para calcular a massa molecular.
2) A massa molecular soma os pesos atômicos dos átomos de uma molécula e indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono-12.
3) O número de Avogadro (6,02 x 1023) relaciona a massa em gra
Exe massa atomica e molecular, transformações massa mol-moléculassamuelr81
I. Um mol de H2O contém 1 átomo de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio.
II. A afirmação III sobre a massa de oxigênio em um mol de H2O está incorreta, enquanto as afirmações I, II, IV e V estão corretas.
III. A resposta correta é a alternativa "Apenas I, II e III".
Calculo estequiometrico cálculos químico - cálculos de fórmulas e introduçã...terceiromotivo2012
1) O documento descreve um processo industrial para produção de ácido sulfúrico a partir da decomposição térmica de sulfeto de cobre.
2) O processo envolve as etapas de decomposição do sulfeto de cobre, oxidação do gás sulfuroso produzido, e reação do trióxido de enxofre com água.
3) Com 19,1 toneladas de sulfeto de cobre e rendimento de 100%, seriam produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.
1) O documento apresenta equações químicas e cálculos sobre reações químicas e seus rendimentos.
2) São fornecidos dados como massas, volumes e constantes para calcular quantidades de substâncias e percentagens.
3) As questões abordam tópicos como determinação de reagente limitante, cálculo de rendimentos e quantidades de produtos.
1) O documento contém 15 questões de cálculos químicos relacionados a equações químicas, massa molecular, quantidade de substância e estoquiometria. 2) As questões envolvem cálculos para determinar massas, volumes e quantidades de substâncias a partir de equações químicas e dados apresentados. 3) Os cálculos incluem reações como combustão, corrosão, reações ácido-base e reciclagem de materiais.
O documento apresenta um teste de química com 18 questões sobre cálculos envolvendo massa molecular, número de átomos, moléculas e conversão de unidades em diferentes compostos químicos, incluindo CO2, acetona, oxigênio, alumínio, estanho, carbono, hidrogênio, álcool, dióxido de carbono, eteno, monóxido de carbono e ácido sulfúrico.
1) O documento apresenta 13 questões sobre conceitos de massa molar, número de Avogadro e cálculos envolvendo quantidades de substâncias. 2) As questões abordam tópicos como cálculo de massas molares, determinação de quantidades de moléculas e átomos presentes em amostras, e identificação de locais com maior concentração de determinados átomos em diferentes substâncias. 3) São fornecidos dados como massas atômicas dos elementos para auxiliar nas resoluções.
O documento fornece informações sobre massa atômica e massa molecular. Em três frases:
1) A massa atômica indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1/12 do carbono-12 e é usada para calcular a massa molecular.
2) A massa molecular soma os pesos atômicos dos átomos de uma molécula e indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono-12.
3) O número de Avogadro (6,02 x 1023) relaciona a massa em gra
Exe massa atomica e molecular, transformações massa mol-moléculassamuelr81
I. Um mol de H2O contém 1 átomo de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio.
II. A afirmação III sobre a massa de oxigênio em um mol de H2O está incorreta, enquanto as afirmações I, II, IV e V estão corretas.
III. A resposta correta é a alternativa "Apenas I, II e III".
Calculo estequiometrico cálculos químico - cálculos de fórmulas e introduçã...terceiromotivo2012
1) O documento descreve um processo industrial para produção de ácido sulfúrico a partir da decomposição térmica de sulfeto de cobre.
2) O processo envolve as etapas de decomposição do sulfeto de cobre, oxidação do gás sulfuroso produzido, e reação do trióxido de enxofre com água.
3) Com 19,1 toneladas de sulfeto de cobre e rendimento de 100%, seriam produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.
1) O documento apresenta equações químicas e cálculos sobre reações químicas e seus rendimentos.
2) São fornecidos dados como massas, volumes e constantes para calcular quantidades de substâncias e percentagens.
3) As questões abordam tópicos como determinação de reagente limitante, cálculo de rendimentos e quantidades de produtos.
1) O documento contém 15 questões de cálculos químicos relacionados a equações químicas, massa molecular, quantidade de substância e estoquiometria. 2) As questões envolvem cálculos para determinar massas, volumes e quantidades de substâncias a partir de equações químicas e dados apresentados. 3) Os cálculos incluem reações como combustão, corrosão, reações ácido-base e reciclagem de materiais.
Este documento apresenta 47 exercícios sobre estequiometria, cálculos químicos e leis fundamentais da química, incluindo composição de substâncias, reações químicas, concentrações de soluções e cálculos envolvendo mol, massa molecular e massa atômica. Os exercícios abordam tópicos como cálculos estequiométricos, notação científica, lei das proporções múltiplas, fórmulas empíricas e moleculares, porcentagens de elementos em comp
O documento descreve as massas atômicas, massas moleculares e o conceito de mol. Explica que a massa atômica de um átomo é sua massa expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes sua massa é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Também define a massa molecular como a massa de uma molécula expressa em u.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
Aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atualpaulomigoto
Este documento apresenta conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e relações massas em reações. Exemplos e exercícios são fornecidos para demonstrar o cálculo de quantidades em mols e números de partículas em amostras químicas.
1. O documento apresenta 20 questões sobre cálculos envolvendo massa atômica, massa molecular e quantidade de substância. As questões abordam tópicos como determinação de massas atômicas e molares, cálculo de moléculas e mols em diferentes quantidades de substâncias e comparação entre diferentes elementos químicos.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
(1) A variação da entalpia, ΔH, é negativa; a reação é exotérmica porque se processa liberando calor.
(2) A reação II apresenta HΔ positivo, ou seja, ela é espontânea.
(3) Os fenômenos exotérmicos são a formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor e a formação de neve.
Este documento contém 20 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como massa molecular, número de Avogadro, cálculos estequiométricos e quantidades de substâncias. As questões abordam tópicos como identificação de substâncias com maior massa molecular, cálculo de moléculas em diferentes amostras e ordenação de produção anual de compostos químicos no Brasil de acordo com suas quantidades em mols.
Este documento apresenta exercícios de cálculos estequiométricos envolvendo a reação de formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio. Fornece a equação química da reação, as massas atômicas de nitrogênio e hidrogênio e 10 exercícios para cálculo de número de mols, massas e volumes dos reagentes e produtos envolvidos na reação.
2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.
O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
Lista grandezas químicas e estequiometriaNai Mariano
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre grandezas químicas e estequiometria.
2. Os exercícios incluem determinar massas moleculares, calcular números de mols, átomos e reações químicas.
3. São apresentados quatorze exercícios sobre diversos tópicos de química quantitativa.
As três primeiras questões tratam de reações químicas exotérmicas e endotérmicas, especificamente a combustão de hidrogênio e oxigênio para formar água, a reação de sódio com água, e a diferença de entalpia entre a combustão de antraceno e fenantreno. As questões 4 a 10 abordam valores de entalpia de formação e combustão de compostos como monóxido de carbono, metano, etanol e propano.
O documento discute introdução ao cálculo estequiométrico, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e equações químicas. Ele também apresenta exercícios resolvidos sobre estas temáticas, como cálculos envolvendo mols, átomos e moléculas em reações químicas. Por fim, aborda leis das reações químicas de Lavoisier e Proust.
O documento discute a importância do flúor na prevenção de cáries, formando fluorapatita no esmalte dentário, mais resistente ao ataque ácido de bactérias. Ao dissolver completamente 5mg de hidroxiapatita do esmalte, formam-se aproximadamente 0,40mg de íons cálcio.
O documento discute relações numéricas fundamentais para cálculos químicos e estequiometria. Aborda conceitos como unidade de massa atômica, abundância relativa de isótopos, massa molecular, quantidade de matéria em mols, constante de Avogadro e massa molar. Apresenta também exemplos de cálculos envolvendo estas grandezas e listas de exercícios para revisão.
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
O documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação química. Ele apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo relações de massa-massa, massa-moléculas, massa-volume e mol-volume. Também aborda conceitos como rendimento e reagente limitante em reações químicas.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de estequiometria química que incluem cálculos envolvendo reações químicas, proporções estequiométricas, leis da química e propriedades dos reagentes e produtos.
2. Os exercícios abordam tópicos como a síntese da água, cálculo de massas em amostras impuras, determinação de átomos em compostos, reações metalúrgicas e de fabricação de fertilizantes e medicamentos.
3
1) Reações de ácido-base e mecanismos. 2) Sínteses de ésteres. 3) Obtenção de éter cíclico ou ácido carboxílico. 4) Mesmo produto orgânico por meios diferentes. 5) Produtos e uso de catalisador dependendo da reação. 6) Síntese de éster com mecanismo. 7) Hidrólise de éster, amida, nitrila e éter formilando ácido ou sal.
The document promotes the perceived health benefits of sex, such as improved skin, weight loss, pain relief, and a sense of well-being. However, it also warns of risks like unwanted pregnancy and disease from unprotected sex, advising that sex should be taken seriously.
Este documento apresenta 47 exercícios sobre estequiometria, cálculos químicos e leis fundamentais da química, incluindo composição de substâncias, reações químicas, concentrações de soluções e cálculos envolvendo mol, massa molecular e massa atômica. Os exercícios abordam tópicos como cálculos estequiométricos, notação científica, lei das proporções múltiplas, fórmulas empíricas e moleculares, porcentagens de elementos em comp
O documento descreve as massas atômicas, massas moleculares e o conceito de mol. Explica que a massa atômica de um átomo é sua massa expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes sua massa é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Também define a massa molecular como a massa de uma molécula expressa em u.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
Aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atualpaulomigoto
Este documento apresenta conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e relações massas em reações. Exemplos e exercícios são fornecidos para demonstrar o cálculo de quantidades em mols e números de partículas em amostras químicas.
1. O documento apresenta 20 questões sobre cálculos envolvendo massa atômica, massa molecular e quantidade de substância. As questões abordam tópicos como determinação de massas atômicas e molares, cálculo de moléculas e mols em diferentes quantidades de substâncias e comparação entre diferentes elementos químicos.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
(1) A variação da entalpia, ΔH, é negativa; a reação é exotérmica porque se processa liberando calor.
(2) A reação II apresenta HΔ positivo, ou seja, ela é espontânea.
(3) Os fenômenos exotérmicos são a formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor e a formação de neve.
Este documento contém 20 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como massa molecular, número de Avogadro, cálculos estequiométricos e quantidades de substâncias. As questões abordam tópicos como identificação de substâncias com maior massa molecular, cálculo de moléculas em diferentes amostras e ordenação de produção anual de compostos químicos no Brasil de acordo com suas quantidades em mols.
Este documento apresenta exercícios de cálculos estequiométricos envolvendo a reação de formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio. Fornece a equação química da reação, as massas atômicas de nitrogênio e hidrogênio e 10 exercícios para cálculo de número de mols, massas e volumes dos reagentes e produtos envolvidos na reação.
2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.
O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
Lista grandezas químicas e estequiometriaNai Mariano
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre grandezas químicas e estequiometria.
2. Os exercícios incluem determinar massas moleculares, calcular números de mols, átomos e reações químicas.
3. São apresentados quatorze exercícios sobre diversos tópicos de química quantitativa.
As três primeiras questões tratam de reações químicas exotérmicas e endotérmicas, especificamente a combustão de hidrogênio e oxigênio para formar água, a reação de sódio com água, e a diferença de entalpia entre a combustão de antraceno e fenantreno. As questões 4 a 10 abordam valores de entalpia de formação e combustão de compostos como monóxido de carbono, metano, etanol e propano.
O documento discute introdução ao cálculo estequiométrico, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e equações químicas. Ele também apresenta exercícios resolvidos sobre estas temáticas, como cálculos envolvendo mols, átomos e moléculas em reações químicas. Por fim, aborda leis das reações químicas de Lavoisier e Proust.
O documento discute a importância do flúor na prevenção de cáries, formando fluorapatita no esmalte dentário, mais resistente ao ataque ácido de bactérias. Ao dissolver completamente 5mg de hidroxiapatita do esmalte, formam-se aproximadamente 0,40mg de íons cálcio.
O documento discute relações numéricas fundamentais para cálculos químicos e estequiometria. Aborda conceitos como unidade de massa atômica, abundância relativa de isótopos, massa molecular, quantidade de matéria em mols, constante de Avogadro e massa molar. Apresenta também exemplos de cálculos envolvendo estas grandezas e listas de exercícios para revisão.
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
O documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação química. Ele apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo relações de massa-massa, massa-moléculas, massa-volume e mol-volume. Também aborda conceitos como rendimento e reagente limitante em reações químicas.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de estequiometria química que incluem cálculos envolvendo reações químicas, proporções estequiométricas, leis da química e propriedades dos reagentes e produtos.
2. Os exercícios abordam tópicos como a síntese da água, cálculo de massas em amostras impuras, determinação de átomos em compostos, reações metalúrgicas e de fabricação de fertilizantes e medicamentos.
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1) Reações de ácido-base e mecanismos. 2) Sínteses de ésteres. 3) Obtenção de éter cíclico ou ácido carboxílico. 4) Mesmo produto orgânico por meios diferentes. 5) Produtos e uso de catalisador dependendo da reação. 6) Síntese de éster com mecanismo. 7) Hidrólise de éster, amida, nitrila e éter formilando ácido ou sal.
The document promotes the perceived health benefits of sex, such as improved skin, weight loss, pain relief, and a sense of well-being. However, it also warns of risks like unwanted pregnancy and disease from unprotected sex, advising that sex should be taken seriously.
1. The document claims that sex provides various health benefits such as improving skin, reducing stress and depression, strengthening muscles, and improving oral health.
2. It warns the reader that if they do not forward the message to 10 people within 96 hours, they will never have good sexual relations or their genital organs will rot and fall off.
3. The message is intended to spread widely by scaring readers into forwarding it without questioning its dubious health claims or threatening consequences.
Abortions became legal in the United States in 1973 due to the Supreme Court's decision in Roe v. Wade. Nearly half of all pregnancies in the US are unintended, and about 40% of those unintended pregnancies end in abortion. The most common reasons women cite for having an abortion are that they cannot afford a child, it would interfere with work or school, or they do not want to be a single parent. There are several medical procedures used to perform abortions depending on the gestational age of the fetus, including suction aspiration, medical abortion using pills, dilation and curettage (D&C), and dilation and evacuation (D&E).
The document provides strategies and email templates for following up after conversations or meetings. It discusses the importance of setting the next steps before a conversation ends to avoid having to follow up later. If follow up is needed, it recommends using a selfless approach where you ask the contact for help or input, rather than pushing to sell them. It also advises using tools to track when contacts engage with your emails or website, so you can follow up when your offering is top of mind for them. Follow ups should be quick check-ins rather than forcing more information.
The document discusses the complex moral issues surrounding abortion from multiple perspectives. It examines how groups define key terms related to pregnancy and abortion differently, which complicates dialogue. It also explores the two main positions on abortion - those who believe abortion should be allowed in most or all cases based on a woman's right to choose (pro-choice), and those who believe the government should restrict abortion based on the belief that human life begins at conception (pro-life). It aims to take a more moderate approach to find common ground between these opposing views.
The document discusses fan zones that were set up for fans to gather and watch Euro 2012 soccer matches. Photos show large crowds of enthusiastic fans from various countries packed into the fan zones, cheering on their national teams. The fan zones gave supporters a place to socialize and celebrate together while watching the matches on screens, helping to generate a festive atmosphere around the tournament.
This short document promotes creating presentations using Haiku Deck, a tool for making slideshows. It encourages the reader to get started making their own Haiku Deck presentation and sharing it on SlideShare. In just one sentence, it pitches the idea of using Haiku Deck to easily create engaging slideshow presentations.
Use these 5 sales questions to close more deals. They can help you unlock all the answers you need to navigate through your customer's journey to help you close deals faster.
This document discusses abortion in three paragraphs. The first defines abortion and describes its history, including herbal and traditional methods. The second discusses legality and controversy around abortion. The third describes types of spontaneous and induced abortion, and medical abortion methods like medications and surgical procedures in the first trimester.
How To Avoid Sending Selfish "Just Checking In" Follow Up EmailsHubSpot
The document provides tips for avoiding generic "just checking in" follow up emails. It analyzes an example email, identifying four issues: 1) a generic opening with no personalization, 2) admitting to checking in with no value, 3) asking the recipient for information rather than providing it, and 4) a generic call to action rather than a specific next step. It then outlines five steps to send more valuable follow up emails: 1) determine the objective, 2) open with context, 3) clearly state the purpose, 4) provide value to the recipient, and 5) end with a clear next step. Examples are given for different types of follow up emails.
This document discusses abortion from several perspectives. It defines abortion and different types, including spontaneous abortion (miscarriage), therapeutic abortion, and elective abortion. It describes various medical abortion methods used at different gestational periods, and discusses the historical background of abortion practices and laws over time in various cultures and countries. The document also specifically outlines Guyana's 1995 Medical Termination of Pregnancy Act, defining key terms and outlining counseling requirements and laws regarding termination of pregnancy within different gestational period thresholds.
How to Write Emails People WANT to Respond to [Sales Template]HubSpot
The document provides a 5-part formula for writing emails that people want to respond to. The formula includes preparing the email with relevant information about the recipient, writing effective subject lines, starting with a personalized opening line about the recipient, asking questions in the body that relate to the recipient's goals, and keeping the signature short and simple with contact details.
1. DNA is transcribed into RNA through the process of transcription, and RNA is translated into proteins through translation.
2. Transcription involves RNA polymerase copying the sequence of nucleotides in DNA into a complementary RNA molecule. Translation involves ribosomes using the sequence of RNA to determine the sequence of amino acids in a polypeptide or protein.
3. The genetic code is based on triplets of nucleotides called codons, which each specify a single amino acid. This allows the sequence of DNA to determine the sequence of proteins.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento apresenta exercícios sobre termoquímica, incluindo cálculos de entalpia de reações químicas, determinação da espontaneidade de reações e cálculo de calor liberado em combustões. Os exercícios envolvem reações como combustão de butano, etanol e metano, além de reações entre compostos de nitrogênio utilizados em propulsão de foguetes.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e sua variação (ΔH) pode ser medida por calorimetria.
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas elementares.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação que ocorre em etapas é igual à soma das entalpias de cada etapa.
Aula de Termoquímica completa para ensino medio.pdfJeanLucas584932
Este documento fornece uma introdução à termoquímica, que estuda o calor absorvido ou liberado em processos químicos e físicos. Explica que processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. Também define entalpia e discute como a variação de entalpia pode ser usada para determinar se uma reação química é endotérmica ou exotérmica.
I. O documento discute entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, lei de Hess e cálculos envolvendo entalpia e energia de ligação. II. Reações exotérmicas liberam calor e têm ∆H < 0, enquanto reações endotérmicas absorvem calor e têm ∆H > 0. III. A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação é igual à soma das entalpias de suas etapas.
O documento discute equações termoquímicas, incluindo a lei de Hess. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de um processo depende apenas dos estados inicial e final, não das etapas intermediárias. Isso permite calcular entalpias de reações desconhecidas a partir de reações conhecidas. O documento fornece exemplos ilustrando como aplicar a lei de Hess para resolver problemas termoquímicos.
1) As equações termoquímicas representam reações químicas que informam a variação de entalpia resultante do processo.
2) A variação de entalpia depende das quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação.
3) As reações podem ser exotérmicas, quando liberam calor, ou endotérmicas, quando absorvem calor.
O documento discute conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as mudanças térmicas em reações químicas;
2) Reações podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor;
3) O cálculo da variação de entalpia de uma reação depende das entalpias dos reagentes e produtos.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo:
1) As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação pode ser calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de entalp
1) O documento discute termos da termoquímica, incluindo lei de Hess e cálculo de variação de entalpia em reações químicas.
2) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas das entalpias iniciais e finais, não do caminho.
3) Exemplos demonstram como usar a lei de Hess para calcular variações de entalpia indiretamente.
1. Entalpia (H) é a energia total de um sistema medido à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2. Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e reações endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia total de uma reação é igual à soma das variações de entalpia de cada etapa da reação.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre TermoquímicaTurma Olímpica
I. A madeira queimando libera energia na forma de calor.
II. O gelo derretendo absorve energia na forma de calor.
III. A termoquímica estuda o calor envolvido em transformações químicas e físicas.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as mudanças térmicas em reações químicas, classificando-as como exotérmicas ou endotérmicas;
2) O cálculo da variação de entalpia de uma reação usa as entalpias dos reagentes e produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através de etapas.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) As mudanças térmicas envolvidas em reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de ental
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento discute termos importantes da termoquímica como entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e ligação. A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das entalpias de reações intermediárias.
O documento discute os princípios fundamentais da termoquímica, que estuda as mudanças energéticas em reações químicas e mudanças de estado físico. Apresenta conceitos como calor, trabalho, energia química e interna. Explica os cálculos da variação de entalpia em reações exotérmicas e endotérmicas e apresenta exemplos de equações termoquímicas.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo entalpia, variação de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e ligação. A lei de Hess é explicada como uma ferramenta para calcular variações de entalpia em reações complexas a partir de reações elementares.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: (1) O objetivo da termoquímica é estudar as variações de energia em reações químicas; (2) As variações de energia se manifestam como calor ou luz liberados/absorvidos; (3) A origem da energia envolvida decorre de novas ligações químicas formadas.
Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
Quer aprender inglês e espanhol de um jeito divertido? Aqui você encontra atividades legais para imprimir e usar. É só imprimir e começar a brincar enquanto aprende!
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Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
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REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Leis de Mendel - as ervilhas e a maneira simples de entender.ppt
165
1. Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis
em condição ambiente (25°C, 1atm).
⇒ ∆HFORM
∆HFORM = Calor de Formação; Entalpia de Formação.
A entalpia de 1 mol de uma substância composta é numerica-
mente igual ao seu Calor de Formação.
Exercícios
1. Substâncias simples são constituídas por
2. No estado padrão (estado mais estável a 25°C, 1atm), te-
remos:
3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão apre-
sentam entalpia .
4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆Hformação é
a variação de entalpia na formação de de subs-
tância composta a partir de
.
5. Escreva as equações correspondentes à entalpia de forma-
ção de:
a) C3H8(g)
3Cgraf. + 4H2(g) → C3H8(g)
b) C2H6O(l)
2Cgraf. + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)
c) Na2SO4(s)
2Na(s) + Srômb. + 2O2(g) → Na2SO4(s)
d) HNO3(l)
1/2H2(g) + 1/2N2(g) + 3/2O2(g) → HNO3(l)
6. No diagrama
a) o ponto B vale kcal.
b) o ponto A vale kcal.
c) este ∆H é numericamente igual à entalpia de 1mol de
CS2(l).
certo
errado
✓
Entalpia
H Ͼ 0
Zero
O3(g)
CDiam
SMON
O2(g)
Cgraf
SROMB
Convenção: Substâncias simples no estado padrão possuem
entalpia zero.
1MOL de
Substância
Composta
Substâncias
Simples no
Estado Padrão
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO
um único elemento
Elemento Substância
Químico Simples
Hidrogênio H2(g)
Oxigênio O2(g)
Carbono Cgraf.
Enxofre Srômbico
Sódio Na(s)
Alumínio Al(s)
Mercúrio Hg(l)
zero
1 mol
substância simples
no estado padrão
Entalpia
A
CS2(l)
Cgraf
+ 2Sromb
B
∆H = + 19 kcal
zero
+ 19
.
Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA
2. 7. No diagrama
a) A energia (entalpia) do ponto A, por convenção, vale
.
b) A energia (entalpia) do ponto B vale .
c) A entalpia de um mol de CO2(g) vale .
d) A entalpia padrão do CO2(g), isto é, a entalpia do
CO2(g) a 25°C e 1atm, é numericamente igual ao seu
Calor de Formação (25°C, 1atm).
certo errado✓
H(kcal)
A
Cgrafite
+ O2(g)
CO2(g)
B
∆H = – 94 kcal
zero
–94kcal
–94kcal
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE COMBUSTÃO
Exercícios
1. Escreva as equações termoquímicas correspondentes à en-
talpia de combustão de:
a) H2(g)
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
b) Cgraf
Cgraf. + O2(g) → CO2(g)
c) C3H8(g)
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
d) C4H8O2(l)
C4H8O2(l) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l)
2. O calor de combustão de 1mol de H2(g) é numericamente
igual ao calor de formação de H2O(l).
certo errado
3. Dado:
Calor de combustão de H2(g) = –68 kcal/mol
Calor de combustão de CH4(g) = –213 kcal/mol
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de
calor por grama?
(C = 12, H = 1)
H2
2g —— (–68)kcal
1g —— x
x = –34kcal
CH4
16g libera 213
1g libera y
y = 13,3kcal
Resposta: H2
✓
Entalpia de Combustão ou Calor de Combustão é a variação de
entalpia (∆H) da combustão completa de 1mol de combustí-
vel, estando todos os reagentes e produtos no estado padrão.
123123
3. LEI DE HESS E ENTALPIAS DE FORMAÇÃO
aA + bB → cC + dD ∆H = ?
aHA bHB cHC dHD
HINICIAL HFINAL
∆H = HFINAL – HINICIAL
Exercícios
1. Denomina-se dimerização ao processo no qual duas molé-
culas iguais reunem-se para formar uma única estrutura.
Exemplo:
2NO2(g) → N2O4(g)
Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas:
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol
Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
2 NO2(g) → N2O4(g) ∆H = ?
2 mol 1 mol
⇓ ⇓
2 (+ 34) (+ 10)
123 123
Hinicial Hfinal
∆H = Hfinal – Hinicial
∆H = [+10] – [2(+34)]
∆H = –58kJ
2. O valor do ∆H de uma equação termoquímica correspon-
de automaticamente às quantidades de mols indicadas pe-
los coeficientes da respectiva equação.
Portanto, com relação à questão anterior, qual o valor de
∆H em kJ por mol de NO2 que dimeriza?
2 NO2 → N2O4 ∆H = –58kJ
2mol 1mol (por mol de N2O4)
NO2 → N2O4 ∆H = –58/2kJ
1mol mol
(por mol de NO2)
3. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol,
sendo dados:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = –66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = –94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = –68 kcal/mol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = ?
1mol 3mol 2mol 3mol
⇓ ⇓ ⇓ ⇓
(–66) Zero 2(–94) 3(–68)
1442443 14442443
Hinicial Hfinal
∆H = Hfinal – Hinicial
∆H = [2 (–94) + 3(–68)] – [(–66) + zero]
∆H = –326 kcal/mol
4. Com relação à questão anterior, determine a entalpia de com-
bustão do etanol em kcal/grama. (C = 12, O = 16, H = 1)
1 mol etanol —— 46g ————liberta 326kcal
1g ———— x
x = = 7kcal
Resposta: 7 kcal/grama
326
46
1
2
1
2
CÁLCULO DE ∆H DE REAÇÃO ATRAVÉS DE ENTALPIAS DE FORMAÇÃO
+ x
– y
zero
SUBSTÂNCIA SIMPLES
(ESTADO PADRÃO)
SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL)
SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL)
⌬HFORM.
= + x
⌬HFORM.
= – y
H(kcal ou kJ)
A entalpia (H) de 1,0 mol de uma substância composta é nu-
mericamente igual ao respectivo Calor de Formação.
14243 14243
São expressões sinônimas:
• ENTALPIA DA SUBSTÂNCIA X
• ENTALPIA DE FORMAÇÃO DA SUBSTÂNCIA X
• CALOR DE FORMAÇÃO DA SUBSTÂNCIA X
4. 5. O gás SO3, importante poluente atmosférico, é formado de
acordo com o esquema geral:
Combustível
fóssil contendo
ar
SO2
ar
SO3
enxofre
queima
Sabendo que o processo de oxidação de SO2 a SO3 apre-
senta ∆H = –99 kJ/mol de SO2, determine a entalpia de um
mol de SO3 gasoso.
Dado:
Entalpia de SO2 = –297 kJ/mol
SO2(g) + O2(g) → SO3(g) ⌬H = –99
–297 zero x
1442443 123
Hinicial Hfinal
∆H = Hf – Hi
–99 = x – [–297 + zero]
x = –396kJ
Resposta: –396 kJ/mol
6. A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando ben-
zeno, pode ser representada pela equação termoquímica:
3C2H2(g) → C6H6(l) ∆H = –120kcal (25°C, 1atm)
Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol,
determine a entalpia de um mol de acetileno.
3C2H2(g) → C6H6(l) ∆H = –120
3 x +30
14243 14243
Hinicial Hfinal
∆H = Hf – Hi
–120 = [+30] – [3x]
X = +50kcal
Resposta: +50kcal/mol
1
2
CÁLCULO DE ∆H DE REAÇÃO PELO MÉTODO GERAL DA LEI DE HESS (SOMA DE EQUAÇÕES)
Lei de Hess: o valor do ∆H de um processo depende ape-
nas das entalpias inicial e final, não dependendo do número de
etapas, nem do fato de serem endo ou exotérmicas.
Conseqüência
∆Htotal = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ...
O ∆Htotal será a soma algébrica dos ∆H das etapas.
Como resolver um problema:
I) Somar convenientemente as equações com ∆H conhecidos.
Obs: Se necessário, uma etapa poderá ser invertida e/ou
dividida ou multiplicada por 2, 3, 4 etc.
II) O resultado da soma das equações, deverá ser a equação
com ∆H desconhecido.
III) Aplicar a Lei de Hess:
∆Htotal = Σ∆HETAPAS
⌬H1
⌬H1
⌬H2
⌬H2
⌬H3
⌬HTotal
REAGENTES
H
HINICIAL
HFINAL
PRODUTO
Sugestão de exercícios:
Livro: Martha Reis - Vol. único - Editora FTD
Página 311
Livro: Usberco e Salvador - Vol. único - Ed. Saraiva.
Pág. 333
5. Exercícios
1. Dados:
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94 kcal/mol
Cdiam + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,5 kcal/mol
Calcule o ∆H da transformação de Cgraf em Cdiam.
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H1 = –94
CO2(g) → Cdiam + O2(g) ∆H2 = +94,5
Cgraf → Cdiam ∆H = ?
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = –94 + 94,5
∆H = +0,5 kcal/mol
2. Com relação à questão anterior, calcule o ∆H para transfor-
mar 240g de grafite em diamante.
(C = 12)
12g C —— 0,5kcal
240g —— x
x = 10kcal
3. Dados:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –136 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v) ∆H = –116 kcal
Calcule o ∆H de vaporização da água em kcal/mol.
2H2O(l) → 2H2 + O2 ∆H1 = +136
2H2 + O2 → 2H2O(v) ∆H2 = –116
2H2O(l) → 2H2O(v) ∆H = ?
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = +136 – 116 = +20 kcal / 2mols
Logo: ∆H = + 10 kcal/mol
4. Determine a entalpia de combustão do metanol líquido, a
25°C e 1atm, em kJ/mol, sendo dados:
∆H = –239 kJ/mol
∆H = –286 kJ/mol
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = –393 kJ/mol
CH3OH + O2 → CO2 + 2H2O ⌬H = ?
CH3OH → C + 2H2 + O2 ⌬H1 = +239
C + O2 → CO2 ⌬H2 = –393
x2 {2H2 + O2 → 2H2O ⌬H3 = 2 (–286)
CH3OH + O2 → CO2 + 2H2O ⌬H = ?
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H = –726 kJ/mol
Obs.: Para efeito de comparações, o professor poderá tam-
bém resolver pelo método dos Calores de formação:
CH3OH + O2 → CO2 + 2H2O ⌬H = ?
–239 zero –393 2(–286)
14243 1442443
Hinicial Hfinal
∆H = [– 393 + 2(–286)] – [– 239]
6. Exercícios
1. Dadas as energias de ligação:
H — H ............ 104 kcal/mol
Cl — Cl .......... 59 kcal/mol
Qual a ligação mais forte? Justifique.
H — H
Porque é a que necessita de maior energia para ser
rompida.
2. Observe os processos
I) HF(g) → H(g) + F(g)
II) H(g) + F(g) → HF(g)
a) Coloque os dois processos em um único diagrama de
entalpia.
b) Qual o nome que podemos dar para o ∆H do processo I?
a)
b) “Energia de ligação” da ligação HF(g).
3. A energia da ligação C — H vale 100kcal/mol
Determine o ∆H dos processos:
a) CH4(g) → C(g) + 4H(g)
∆H =
b) C(g) + 4H(g) → CH4(g)
∆H =
Obs.: Em um diagrama teríamos:
CÁLCULO DE ∆H DA REAÇÃO ATRAVÉS DE ENERGIAS DE LIGAÇÃO
H
QUEBRA
ENDOT.
UNIÃO
EXOT.
ENERGIADELIGAÇÃO
ÁTOMOS
ISOLADOS
ÁTOMOS
LIGADOS
Energia de Ligação:
Energia necessária para romper 1 mol de ligações no estado
gasoso.
H
H(g) + F(g)
I
HF(g)
II
H
H(g) + F(g)
I
HF(g)
II
H
C(g) + 4F(g)
⌬H = + 4 (100)
kcal
CH4
(g)
⌬H = – 4 (100)
kcal
H
C(g) + 4F(g)
⌬H = + 4 (100)
kcal
CH4
(g)
⌬H = – 4 (100)
kcal
+4(100) = +400kcal
–4(100) = –400kcal
7. 4. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo
2HF → H2 + F2
Quebras {2HF -------------- 2(135) = 270kcal (absorvida)
Uniões
H2 103
F2 37
141 kcal (libertada)
Saldo = 270 – 141 = 129
(absorv.) (lib.) (absorv.)
Logo:
∆H = +129kcal
5. Com relação à questão anterior, complete o diagrama de
entalpia, colocando os valores de ∆H.
6. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H = –42kcal/mol
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104
Cl — Cl ............ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl
Chamando x a energia de ligação HCl:
H2 → 2H ∆H1 = +104
Cl2 → 2Cl ∆H2 = +60
2H + 2Cl → 2HCl ∆H3 = –2x
H2 + Cl2 → 2HCl ∆H = –42
Pela Lei de Hess: ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
–42 = +104 + 60 – 2x
x = 103kcal
123
H(kcal)
2 H(g) + 2 F(g)
⌬H1
= + 270
2 HF(g)
⌬H2
= – 141
⌬H =
⌬H1
+ ∆H2
270 – 141 = + 129
H2
(g) + F2
(g)
+
8. Exercícios
1. Dadas as informações:
a) Diagrama de entalpia:
b) entalpia de NO2(g) = +34kJ/mol
(1atm, 25ºC)
Determine a variação de entalpia de um dos processos
mais importantes de poluição atmosférica:
NO2(g) → NO(g) + O2(g)
O diagrama fornece a entalpia de NO(g), que é numerica-
mente igual ao respectivo calor de formação:
Entalpia de NO(g) = +90kJ/mol
Portanto:
NO2(g) → NO(g) + O2(g) ∆H = ?
(+34) (+90) (zero)
H (inicial) H (final)
∆H = H (final) – H (inicial)
∆H = +90 – (+34)
2. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto
através de diferentes caminhos. Iremos determinar o ∆H
do processo CH4 + F2 → CH3F + HF
Utilizando dois procedimentos diferentes, considerando
todos os participantes no estado padrão.
a) 1º- caminho: Lei de Hess
Dados:
(Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = –75kJ
(Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = –288kJ
(Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = –271kJ
Equação I = inverter
Equação II = manter
Equação III = manter
CH4 → C + 2H2 ∆H1 = +75
C + H2 + F2 → CH3F ∆H2 = –288
H2 + F2 → HF ∆H3 = –271
+
CH4 + F2 → CH3F + HF ∆H = ?
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H = (+75) + (–288) + (–271)
∆H = –484kJ
1
2
1
2
1
2
3
2
1
2
1
2
1
2
3
2
∆H = +56kJ/mol
1
2
1
2
TERMOQUÍMICA. EXERCÍCIOS DE REVISÃO
1
2
N2 (g)
+
1
2
O2 (g)
NO(g)
∆H = + 90 kJ
(1 atm, 25°C)
H(kJ)
14243 1442443
9. b) 2º- caminho: Através das energias de ligação
Dados:
CH4 + F2 → CH3F + HF ∆H = ?
Quebras Uniões
C — H 413 C — F 485
F — F 155 H — F 567
Energia absorvida = Energia libertada = 1052kJ
= 568kJ
Saldo libertado = 1052 – 568 = 484kJ
ou seja
∆H = –484kJ.
Comentário:
Se sobrar tempo, ou se o professor preferir indicar como
exercício extra, o valor do ∆H também poderá ser deter-
minado pelas entalpias de formação. Basta observar
que:
• Equação I indica a entalpia de formação de CH4
• Equação II indica a entalpia de formação de CH3F
• Equação III indica a entalpia de formação de HF
Portanto:
CH4 + F2 → CH3F + HF ∆H = ?
(–75) zero (–288) (–271)
H (inicial) H (final)
∆H = H (final) – H (inicial)
∆H = [–288 – 271] – [–75 + zero]
∆H = –484kJ
Ligação Energia (kJ/mol)
F — F 155
C — H 413
C — F 485
H — F 567
14243 14243
14243 1442443 Sugestão de exercícios:
Livro: Martha Reis - Vol. único - Editora FTD
Livro: Usberco e Salvador - Vol. único - Ed. Saraiva.
Pág. 323
Pág. 336
Aprofudando o conhecimento sobre todo o capítulo:
Págs. 340 a 342.